酸碱中和反应优质课课件

酸碱中和反应,学习目标,01,PARTONE,探究实验一：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入12滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。,稀盐酸,活动与探究,我们来探究,稀硫酸,探究实验二：请同学们在井穴板的两个凹槽内分别滴几滴氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再分别滴入12滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。,氢氧化钠,活动与探究,我们来探究,氢氧化钙,酸能解离出H+，所以酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液不变色。碱能解离出OH-，所以碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红色。,02,PARTTWO,今天我们就一起来探究酸和碱之间会不会发生反应？,反应,活动1,?,第一站,盐酸和氢氧化钠能否反应？,提出问题,猜想,进行实验,获得结论,反思评价,科学探究的一般步骤,设计方案,？,设计方案引导,混合无明显现象，怎么判断是否发生了反应？,思路2：验证生成物,方法：,借助指示剂（间接观察法）,思路1：验证反应物减少,盐酸和氢氧化钠,两种物质,？,活动2,盐酸,NaOH溶液,石蕊,酚酞,pH试纸,玻璃棒,材料,独立思考,组内交流,优化方案,展示方案,要求,设计方案,酒精灯,展示方案,你选择的指示剂是_,无色酚酞,NaOH溶液,稀HCl,变红,若红色变为无色,证明NaOH和稀HCl发生了反应,溶液显碱性,NaOH消失了,无色酚酞,进行实验,小组内要分工合作，认真观察及时记录。实验中要注意实验操作的规范性。,温馨提示：,反思评价,选择哪种方案最简单易行？,获得结论,盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,无色酚酞,第二站,化学方程式,NaOH+HCl=NaCl+H2O,因为酸溶液中都有H+,碱溶液中都有OH-H+和OH-结合生成水,其它酸和碱之间会发生类似的反应吗？,会,第三站,写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,活动3,酸和碱作用生成盐和水的反应叫,H+OH-=H2O,中和反应,实质,中和反应属于复分解反应,03,知识应用,Knowledgeapplication,中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,CaO+H2O=Ca(OH)2,2、处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？请试一下,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是。胃药的主要成分氢氧化铝。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，程式吗？,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。你能写出化学方,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸+碱=盐+水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,A、农业B、工业C、医药D、其他,制作松花蛋常用到熟石灰(氢氧化钙)和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是(),A.CuOH2SO4CuSO4H2OB.CaCO32HClCaCl2H2OCO2C.Fe2HClFeCl2H2D.2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,A.酱油B.食盐C.食醋D.香油,C,下列物质之间的反应属于中和反应的是(),D,1,2,奔跑吧，兄弟中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（），如果要使红色褪去，喷射的液体可能是（）,3,A水B柠檬酸C食盐溶液D石灰水,D,B,中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。,作业,我还想去了解的是,我的感受是,我需要知道的是,我认为重点是,这节课,酸碱之间能发生中和反应中和反应的微观实质,在探究学习过程中，培养学生的合作精神和科学探究能力,归纳总结,通过合作探究，体验科学探究的程序和方法通过合作探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应,请同学们回