粗盐中可溶性杂质的去除方法专题训练(无答案)

粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除工序1、加入过剩的NaOH溶液。 【目的：去除MgCl2。 和2 .加入过量的BaCl2溶液。 【目的：去除Na2SO4。 和3、加入过剩的Na2CO3溶液。 【目的：去除CaCl2和多馀的BaCl2。 和4 .过滤。 目的：过滤Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。 和加入过量稀盐酸。 【目的：去除多馀的NaOH和多馀的Na2CO3。 和6 .蒸发晶体。【重点】1 .氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换。2、氯化钡和碳酸钠的顺序不可逆转。3、加入盐酸前过滤。专项训练1 .某NaCl溶液中含有大量的CaCl2，如下图所示进行精制，得到NaCl结晶(1)试剂a的化学式为(2)充分加入稀盐酸的目的(3)操作的名称分别为、和2 .粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，分离纯化后应用于工业生产和人们的日常生活。 粗盐精制的部分流程如下请回答：(1)工序加入过剩碳酸钠溶液的目的反应的化学方程式是.(2)工序加入适量盐酸的目的是(3)工序和工序顺序相反时，最后得到的精盐水中还含有(填充化学式).3、从海水中提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。 也含有砂土等杂质。 以下是制备精盐的实验方案(沉淀中使用的试剂均过剩)。请回答下面的问题(1)无法将步骤的BaCl2变更为Ba(NO3)2的理由是(2)进行步骤后，如何判断BaCl2是否过剩？灬(加入Na2CO3的目的是(4)该实验方案尚待完善，请写下具体操作步骤。4、粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，现在想去除这些杂质，请选择合适的试剂去除(除Na2SO4以外，应加入的化学方程式(MgCl2除外，应加入的化学方程式(去除CaCl2，应加入的化学方程式(4)过滤，得到的滤液中除了NaCl以外还含有杂质，因此除去这种杂质质量纯净的NaCl溶液应添加到滤液中。(用一种试剂同时除去MgCl2和Na2SO4时，可以加入.5、粗盐中含有CaCl2、MgSO4等杂质，加入过剩的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，去除杂质制成精盐，加入这4种物质的顺序是正确的()。A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D.NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl26、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业上精制粗盐的工艺流程如下(1)步骤反应的化学方程式是.加法过度的目的是。(2)步骤操作a的名称是_ .必要的玻璃器具是烧杯，除了玻璃棒之外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _，工序加入适量盐酸的目的是为了使滤液中的Na2CO3和_ _ _ _ _ _ _ _ _7、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠(1)图1是钠元素和氯元素原子结构的示意图，以下的说法不正确的是()a .氯化钠由氯化钠分子组成b .化学反应中氯原子容易得到电子c .钠离子的符号是Nad .氯离子有三个电子层(2)在海水中晒盐的食盐中含有少量砂土、氯化钙、氯化镁。 图2是从食盐样品中除去砂土、氯化钙、氯化镁实验流程，基于流程图进行回答操作I的名称是添加的试剂a的名称。写NaOH与杂质反应的化学方程编写加入试剂a后产生的化学方程式加入试剂b的目的是什么？(3)用精制的食盐调制一定质量的食盐水，用量筒取水时从底面读取，调制的溶解液体溶质质量分率(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(4)某同学想测定调制的氯化钠溶液的溶质质量分数。 取氯化钠溶液100g，充分加入硝酸银溶液，生成沉淀14.35g。 试着计算了氯化钠溶液的溶质质量分数。8、化工生产需要精制原料提高产品质量。 为了在测定的氯化钠样品中掺入硫酸钠，去除杂质制备纯氯化钠固体，实验室研究学生的设计方案如下回答下面的问题(1)操作后，如何判断硫酸钠是否破裂(2)操作的目的是：、操作步骤能否更换，其理由如下除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作如下：加入过量的NaOH溶液加入过量的BaCl2溶液过滤加入适量的盐酸，加入过量的Na2CO3溶液。(1)以上操作的合理优先顺序是_ _ _