人教版必修2化学课件：第1章 第1节《元素周期表》

第1节元素周期表、第1课元素周期表的结构、第1章理解物质结构元素周期表、1、元素周期表的发展过程2 .把握元素周期表的编制原则和结构(重点)3.能够描述元素在周期表中的位置(难点)。 层状元素周期表、形状颜色的元素周期表、一个原子的原子序号、核电站的电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？11、11、11、11、17、17、17、17、17、17、17、原子中：原子编号=原子能电荷数=质子数=核外电子数，规则：2 .现在使用的元素周期表是按照什么原则编织的，将相同电子层数的元素按照原子编号增加的顺序从左向右排成一列， 将最外层电子数相同的元素按照电子层数增加的顺序从上到下排成一列，3 .元素周期表的整体结构如何，(1)所有元素周期表共有矩阵，(2)横行为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)所有元素周期表中有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。七、十八、周期、族、七、十六、周期编号123、4567、短周期、长周期、1、周期(横行)、32、周期编号=电子层数、32、IIIB、15、15、元素种类2881818、一、元素周期表、VIII、0、副族7、IA主族7、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、IB IIB IIIB，IVB，VB，VIB，VIIB，1个第8族，2族(纵行)，以罗马数字表示序号，1个0族， b 表示副族，由短周期元素和长周期元素构成，完全由长周期元素构成，在第VIII族的VIII之后没有a和b，VIII、0、IA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIB、viiii ，1，2，3，4，5，6，7，8910 13，11，12，14，15，16，17，18，列，族，主族号=最外层电子数=最高正价，除9，10，18纵行(数组)外，族号=数组的位数。 (记忆方法)18纵行，有16族的0族和VIII族既不是主族也不是副族。 族的异称，第Ia族称为_元素(h除外)，第iia族称为_元素，iva族称为元素，第v族称为元素，vi族称为元素，第vii族称为元素，零族称为_元素，碱金属，碱土金属，碳族，氮族，氧族，卤族，稀有气体，Ia、viia、iia、iiia、iva、va、via、0、种类、1 .以下线框的各列，各行相当于周期表的纵行和周期，但其列数和行数比元素周期表多. 请在下一个线框中用颜色描绘周期表的轮廓。 表示族编号，写7个主要族元素(参照教科书)和0族元素的元素符号。 周期，2 .请推测原子序号为6、13、34、53、88元素在周期表中的位置。 答： 6第二周期第iva族1第三周期第iiia族34第四周期第via族5第五周期第viia族88第七周期第iia族，方法1 :根据原子结构图，观察电子层数和最外层电子数，方法2 :与稀有气体原子序号相比，观察差异，3 .以下元素周期a .只有IIA族元素原子的最外层有两个电子b。 已知元素周期表的元素种数最多的族是由IIIB族c.iva族元素形成的化合物种数最多的d .第15列的某些元素可以形成碱性气体，a、4.a是iia族元素，b是iiia族元素，它们的原子序号分别为m和n，且a、b是同一周期元素下列关系表达式错误： ()。 A.n=m 1B.n=m 11C.n=m 25D.n=m 10，d，5 .众所周知的x，y，z是短周期要素，在周期表中的位置如图所示。(1)X元素单体的化学式回答是_。 (2)Y元素的原子结构图为： _(3)z与钠反应的化学反应方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 熟悉He、1、周期表的大致轮廓。 记住2、120号元素的原子序号和符号。 记住3、7个主族和0族元素的原子序号、名称和符号。 掌握第一节元素周期表、第二节碱金属元素的性质和原子结构、第一章物质结构元素周期表、1 .碱金属单体的主要性质及其演变规律。 2、初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在关系。碱金属元素单体，LiNaKRbCsFr，1 .元素原子结构与元素性质之间有什么关系？ 2 .我们把I族(氢除外)称为碱金属，为什么要把它们编成一个族，1 .观察碱金属元素、碱金属元素的原子结构图的不同？ (1)碱金属原子结构、原子结构的异同：1 .共同点：碱金属元素的原子结构的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2 .递归性：从Li到Cs，在碱金属元素的原子结构中， 从最外层的电子数、1个、电子层数、原子半径、结构决定的性质、碱金属原子的结构的观点来推测其化学性质？ 完全一样吗？ 失去1个电子，1价阳离子显示还原性，与非金属、水等反应，(2)碱金属单体的化学性质，(a )与氧反应，黄色、淡黄色、-1，剧烈燃烧，火焰呈现颜色，紫色、钾与氧的反应实验，从Li到Cs，随着电子层数的增加，还原性(金属性)逐渐增强有与水反应、浮游、熔融、游泳、响、红、浮游、游泳、响、红微弱爆炸、2Na 2H2O2NaOH H2、2K 2H2O2KOH H2、钾、钠、钾与水反应的实验比较，请说明钠与水反应的实验操作和现象从Li到Cs，电子层数量增加比Na缓慢反应，遇到水的燃烧，进一步爆炸，与对应的碱和氢，2m2h2o2moh2和水反应，碱逐渐增强，记住规律，元素周期表中，该主族元素从上到下原子核以外的电子层数为_，原子半径为_，失去电子的能力还原性： LiK Rb Cs，增加，增大，增强，k，Rb，Cs，(1)碱金属单体的物理性质，读取P7，碱金属的物理性质的相似性和改性，Li，表1-1的碱金属的主要性质，密度异常，比钠的密度小，熔融沸点逐渐降低，碱金属元素的变化规律，增加，增加， 减少、增强、增大(k除外)、降低、增强、1 .锂是世界上最轻的金属，是碱金属的一种。 以下碱金属的说法是正确的： (a )在与锂相同主族的金属元素B.Na比Li多一个的电子层C.Li、Na、k、Rb的最外层，8个电子D.Li是碱金属中原子半径最小的原子，h、d、Na是两个电子层，Li是两个电子层， Li的最外层只有两个电子2 .以下碱金属性质的记述正确的是() a .碱金属元素的单体具有强的还原性，硫酸铜溶液中的铜单体b .单体在空气中燃烧生成的是过氧化物c .碱金属单体与水反应，碱和氢d .单体溶解， 沸点随原子序号的增加而上升，c、Li燃烧后生成物只有Li2O溶解，沸点逐渐降低，碱金属单体还原性强，首先与水反应，2m2h2o2moh2m=li、Na、k、Rb、Cs )，3 .以下碱金属的某些性质的顺序，准确地说() a .还原性： LiNaKRbCsB .密度： LII 2，2i-br2=i22br -，还原性： I-Br-Cl-，溴与碘化钾溶液反应实验总结：氧化性： F2Cl2Br2I2还原性： F-Cl-Br-I-，注意： F2不能在溶液中置换后的卤素单体，2 F2 H2 Cl2可以用溴、碘的盐溶液置换相应的卤素单体，F2和氯、溴、碘的盐溶液可以置换相应的卤素单体吗？ Cl2 H2O=HCl HClO、Br2 H2O=HBr HBrO、I2 H2O=HI HIO、反应通式：2f2h2o=4h2o (特例)、f没有正价，0价和-1价、相似性：递归性：与水反应能力逐渐减弱(可反应)、(弱)、(弱)、反应弱(3)与水反应X2 H2O=HX HXO(XF )、3 .卤素单体的化学性质、F2I2反应的难易度：增大的剧烈程度：减少、氧化性： F2Cl2Br2I2还原性： F-Cl-Br-I-、卤素元素的推移规律从上向下增加、增加、增加、减少、减少、增大、增加、减少、减少、减少、主要规则：1 .以下的f，Cl，Br， I元素性质的比较不正确，() a .原子核外的电子层数随着核电站的电荷数的增加而增加b .其他卤素单体被其卤化物置换的可能性随着核电站的电荷数的增加而增加c .单体的颜色随着核电站的电荷数的增加而增加d .氢化物的稳定性增加d .卤素离子的还原性逐渐增加F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2红褐色、I2紫黑色、非金属性越强氢化物越稳定，2 .以下说法不正确的原因是() A.HBr是还原性比HCl强的b .卤素强的非金属元素，因此其单体仅氧化性c .碘难以溶解于水， 有机溶剂d .碘单体能够使湿润的碘化钾淀粉变蓝的还原性： F-Cl-Br-I-，Cl2 H2O=HCl HClO，Cl元素同时显示氧化性和还原性，b，第4时间核素，第1节元素周期表，1 .了解原子的构成的2 .了解核素，同位素，质量数的概念的3 .质量碳14检定年是什么原理？关于材料的关键词： C-14，同位素，质子，中子。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 宇宙射线在大气中产生放射性碳14，与氧结合形成二氧化碳后，进入所有活组织，被植物吸收，进入动物。 只要植物和动物活着，就会持续吸收碳14，在生物体内保持一定水平。 生物死后，停止呼吸碳- 14的组织内的碳- 14在5730年的半衰期会崩溃消失。 对于含碳物质，通过测定其馀放射性碳- 14的含量，可以推测其年代(碳- 14为碳元素的同位素，包括6个质子和8个中子)，另一方面，原子的结构和组成，氦原子的结构示意图：原子小，但可以再分割。 1 .结构、原子、原子核、核外电子、质子、中子、2 .组成、二、粒子间的数学关系、1 .原子核内的粒子间的数学关系、原子核内所有质子和中子的相对质量用大致整数值相加后的值称为质量数。 质量数(A)=质子数(z )中子数(n )，2 .构成原子或离子的粒子之间的数量关系，原子：没有损失电子，电为中性，离子：得到或失去电子，负或正的电性，质子，中子，电子的电性和电量的状况？ 一个质子具有一个单位正电荷，一个电子具有一个单位负电荷，中子不带电，1 .原子核所具有的电荷数=质子所具有的电荷数，原子能电荷数=质子数，2 .质子数与核外电子数的关系，(2)离子中：核外电子数质子数=原子能电荷数=原子编号，(1) 原子中：核外电子数=质子数=原子能电荷数=原子编号，阳离子的核外电子数=质子数离子具有的电荷数，阴离子的核外电子数=质子数离子具有的电荷Z表示核电站的电荷数，c表示离子带电的电荷数，d表示价格，e表示1分子中a、z、c、d、e分别代表什么？ 三、微粒子的表现方法是：2.核素：是具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子，1 .元素：是具有相同核电站的电荷数(质子数)的相同种类的原子。 相同元素：原子的原子核中的质子数. 同种元素：原子核的中子数可以是_。 同种元素：有_种原子。 同样，不同，有多少种，例如：4，元素，核素，同位素，元素的种类和原子种数一样多？ 1、2、3、3 .同位素的质子数相同但中子数不同的同一元素的原子互称同位素。 也就是说，两者(同质子数，同一元素)两者不同(中子数不同，原子不同)的特征是，(1)同位素在周期表中占据同一位置。 (2)同位素化学性