核素综合练习

选定的库复习：一位同学在做同一个主族元素的相似性和退化性实验时，设计了一套实验方案，并记录了相关的实验现象(见下表，表中的“实验方案”和“实验现象”不一定前后对应)。实验方案实验现象(1)向溴化钠溶液中加入氯水滴，振荡后加入适量四氯化碳溶液，振荡，静置一个漂浮在水面上，融化成小球，四处游动，然后消失(2)将一小块金属钠放入冷水中B.分层，无色上层和紫红色下层(3)向NaI溶液中加入溴水滴，振荡后加入适量四氯化碳溶液，振荡，静置漂浮在水面上，融化成小球，四处游动，伴随着轻微的爆炸，很快就消失了。(4)将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请帮助学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新生产的氯水、溴水、0.1摩尔-1纳溴溶液、0.1摩尔-1奈溶液、四氯化碳溶液等。仪器：_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案相对应的实验现象的标签和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。核同位素1.以下陈述是错误的()A.氢、氢、氢和H2是四种不同的氢粒子。钙和钙、石墨和金刚石都是同素异形体。C.氢和氢是不同的核素，12C和14C是彼此的同位素，具有不同的物理性质，但几乎相同的化学性质。2.金属钛对体液无毒、无活性，可以与肌肉和骨骼一起生长。它被称为“生物金属”。下列关于钛和钛的陈述是正确的()A.钛和钛原子包含22个中子。钛和钛在元素周期表中的位置相同，都处于第四周期C.钛和钛有不同的核外电子数。钛和钛是相同的核素。3、原子核中的中子数是n R2，质量数是a，那么它的n g氧化物中所含的质子数是()A.(-N+8)摩尔硼(-N+10)摩尔碳(-N+Z)摩尔丁(-N+6)摩尔4.一种元素的同位素X原子的质量数为A，包含N个中子，这些中子与1H原子一起形成HmX分子。一克HmX中所含的质子量是()A.(-N+m)摩尔硼(-N)摩尔碳(-N)摩尔丁(-N+m)摩尔5.有5种粒子，它们分别是x、z、q、R2、m，那么它们属于的元素类型是()A.2 b.3 c.4 d.55.n摩尔H2气体和n摩尔T2气体之间的差别是()A.质量b原子序数c电子序数d体积(相同条件)6.以下是彼此的同位素()A.h2d2 b.14n14c c.16o17od .金刚石石墨7.医学研究证明，用放射性碘治疗肿瘤可以收到一定的疗效。以下关于我的陈述是正确的()A.我是碘的同素异形体。我是新发现的元素元素周期表第4周期第A族第组中子数与原子核外电子数之差为298.一种元素只有两种天然同位素，它们的含量在性质上是相似的。它的相对原子量是152，原子核外的电子数是63。以下语句中的错误是()A.它是一个子群元素b。它是第六周期的元素。原子核中有63个质子，其中一个同位素的原子核中有89个中子9.下表正确解释了“2”的含义是()H2何2ClBa2+A质量数中子数质子数负载量B质量数质子数原子数负载量C质子数中子数原子数负载量D质量数质子数中子数负载量10.居里夫人因对镭的研究两次获得诺贝尔奖。当测量物质的放射性时，人们通常用镭作为标准。以下关于Ra的陈述是正确的()A.226是镭元素的相对原子质量C.镭的相对原子质量为226。镭的质量数为226，这在数值上等于原子的近似相对原子质量11.16 O和18O是氧元素的两种核素，NA代表Avon Gadereau常数，以下说法是正确的()A.16O2和18O2是彼此的同位素。16O和18O具有不同的核外电子构型C.16O和18O之间的相互转化可以通过化学变化来实现D.在标准条件下，1.12升16O2和1.12升18O2都含有0.1NA氧原子。12.以下基本粒子可用：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。请相应地回答问题：(1)其中，它们属于_ _ _ _ _种元素，有_ _ _ _ _种核素属于氢元素，有_ _ _ _ _种核素属于铀元素。互为同位素的原子是_ _ _ _ _ _。(2)等质量数的粒子是_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _。(可以不填，也可以加)(3)氢同位素1H、2H和3H与氧同位素16O、17O和18O结合形成水，可用水分子数为_ _ _ _ _ _；有_ _ _ _ _ _种相对分子量不同的水分子可供选择。13.原子用x表示：(1)中性原子的中子数：n=_ _ _ _ _ _ _。(2)阳离子的中子数：AXn+有X个电子，则N=_ _ _ _ _ _ _。(3)阴离子的中子数：AXn - X电子总数，然后N=_ _ _ _ _ _ _。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子，n=_ _ _ _ _ _ _。(5)a2原子核中有x个中子，质量数是m，那么n gha2的量含有电子的物质是_ _ _ _ _ _。原子核外的电子排列根据下面的描述，写下元素的名称，并画出原子结构的示意图。信息元素名称原子结构示意图元素A核外的M层中的电子数是L层中的一半。元素B原子的最外层电子数是二级电子数的1.5倍。元素碳一价离子的电子层排列与氖相同D元素原子的次外层中的电子数是最外层中的电子数1.(双重选择)以下陈述是正确的()A.如果两个粒子原子核外的电子构型完全相同，它们的化学性质必须完全相同B.任何由单个原子形成的离子都必须具有稀有气体元素原子的核外电子构型C.如果原子核外的电子构型相同，两个原子必须属于同一元素。D.离子的m层和l层中的电子可能是k层的4倍。2.原子核外每个电子层上含有2n2个电子的元素是()A.成为加拿大的一员3、下面这幅原子或离子的结构示意图，一定是错的()a、 B、C、 D、4.以下关于核外电子组态的说法肯定是错误的()A.b原子的k层上只有一个电子，m层上的电子数是l层的4倍C.离子的m层和l层上的电子数是k层d的4倍。一个原子的核电荷数等于最外层的核电荷数5.x和Y属于短周期元素。X原子的最外层电子数是二次电子数的一半。y位于X的前一个周期，最外层只有一个电子。以下陈述是正确的()A.x可以是第二周期非金属元素，b.x可以是第三周期金属元素C.y可能是与x. d.y相同的主族，必须是金属元素。6.今天有两种周期很短的原子，A和B。A原子的M层比B原子少3个电子。B原子的L层中的电子数正好是A原子的2倍。甲和乙是()A.硅和钠硼和氢碳氮碳碳和铝7.x、Y、Z和W是周期短的四种元素，它们的最高正化合价依次为1、4、5和7。核电荷数以Y、Z、X和W的顺序增加。众所周知，Y和Z的原子子层中的电子数是2，而W和X的原子子层中的电子数是8。(1)写下元素的名称：X、Y、Z、W。(2)画出它们的原子结构图：X、Y、Z、W。(3)写下它们在元素周期表中的位置：X、Y、Z、W。(4)写出最高价氧化物X和最高价氧化物Z之间水合反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)按碱度递减和酸度递增的顺序，写下各元素最高价氧化物对应的水合物分子式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8.甲、乙、丙、丁、戊是五种元素，它们的核外电子构型如下表所示：元素每个电子层中的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一时期的要素是_ _ _ _ _ _；(2)属于同一主要家族的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)简单物质B与水反应的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)简单物质E与水反应的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _复习和分析这个题目是一个设计性实验题目，它是灵活的，考查基础知识和应用知识的能力。此外，语言描述和记忆应该在将来的实验现象中得到加强，这是许多学生的一个弱点。回答 (1)探索同一主要家族元素的相似性和退化性(2)管胶头滴管(3)实验程序实验现象化学方程式DCl2+2 NaBr=2氯化钠+Br2A2Na+2H2O=2NaOH+H2BBr2+2NaI=2NaBr+I2C2K+2H2O=2KOH+H2(4)元素的性质与主族相似。从上到下，元素原子的电子损失能力增加，电子获得能力降低12分辨率(1)12个粒子的列表属于h、u、k、Ca、cl、n和c的7个元素。1H和1H是同一核素的不同粒子。1H、2H和3H属于氢元素的三种不同核素，并且是彼此的同位素。234铀、235铀和238铀属于铀元素的三种不同核素，并且是彼此的同位素。(2)质量数2)48K和48Ca相等，均为48；14N和14C具有相同的质量数，均为14；1H和1h的质量数相等，都是1。问题被设定为“质量数相等的粒子”，而不是“质量数相等的原子”。否则，“1H和1H”不是答案。(3)氢同位素1H、2H、3H和氧同位素16O构成了以下6种H2O:(1)7 3 3 1H，2H，3H，234U，235U，238U(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H+(3)18 7(1) n=a-z(2) x=z-n，因此n=a-z=a-x-n。(3) x=z n，所以n=a-z=a-x n(4)N=(12-6)+2(16-8)=22(5)5)A2-的摩尔质量约为m g/mol，质子数为m-x，因此包含的电子数为m-x 2，含电子物质的量为(m-x 2)。(1) a-z (2) a-x-n (3) a-x(4)22 (5)(m-x+2)6分析从标题中给出的信息来看，Y和Z是第二周期元素，W和X是第三周期元素，从最高的正值来看，X是钠，Y是碳，Z是氮，W是氯。(1)钠、碳、氮和氯(2)+11 +6 +7 +17(3)ia组在第三期，A组在第二期，A组在第二期，A组在第三期(4)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(5)氢氧化钠H2CO3硝酸高氯酸决议 18e -微粒源通常分为三部分：第一，第三阶段的气态元素氢化物和相应的去除了氢的离子；第二，第四周期的金属阳离子；第三，第二周期气态氢化物中氢原子被去除后两两结合得到的分子，共16种阳离子K和Ca2阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有氩、氯化氢、H2S、PH3、四氢硅、F2、H2O2、C2H6、CH3