《含硫化合物的性质和应用第二课时》课件5-1_第1页
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专题4硫、氮和可持续发展,第一单元含硫化合物的性质和应用,硫酸的制备和性质,zxxk,思考1请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？,?,请完成教材90页交流与讨论,复习上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。,zxxk,一、硫酸的工业制法接触法制硫酸,1二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）,2二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）,3三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）,SO3+H2O=H2SO4,zxxk,稀硫酸的性质：1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用,二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,实验探究向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,三、浓硫酸的特性,1吸水性,实验探究2蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。,2脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。,实验探究3铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。,现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。,讨论该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较,3强氧化性,有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性,讨论在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。,三、硫酸的用途,思考2:请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途,课堂练习1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？,1（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水
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