《铁、铜及其化合物》PPT课件.ppt

第4讲铁、铜及其化合物基础盘点一、铁自我诊断1.写出Fe与O2、Cl2、S、HCl、稀HNO3反应的化学方程式和对应的实验现象。答案3Fe+2O2Fe3O4火星四射2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧产生棕色的烟Fe+SFeS发出红热现象,Fe+2HClFeCl2+H2产生气泡，生成浅绿色溶液Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O（铁不足）生成无色气体，在试管中变红棕色，得到棕黄色溶液3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O(铁过量)生成无色气体，在试管中变红棕色，得到浅绿色溶液,基础回归1.铁的存在形态在地壳中铁的含量位于第位，在自然界铁既有游离态（存在于陨石中，也有化合态，主要化合价为，其更稳定）。2.铁的化学性质（1）与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成价化合物；Fe与较弱的氧化剂反应生成价化合物。（2）与水蒸气反应反应的化学方程式为：。,四,+2、+3,+3价化合物,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,高温,+3,+2,（3）与酸反应与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为,离子方程式为。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为。常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会,2H+FeH2+Fe2+,3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,3Fe+8H+23Fe2+2NO+4H2O,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,2Fe3+Fe3Fe2+,生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化（填“物理”或“化学”）。（4）与盐溶液反应能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。,氧化物,钝化,化学,Fe+Cu2+Cu+Fe2+,思考铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）、不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）、FeCl3溶液反应生成Fe2+。铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会生成Fe3+。,答案,二、铁的重要化合物2.下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A、C、I。（2）写出下列反应的方程式：,CF的离子方程式。HI的化学方程式。GH的离子方程式。IB的化学方程式。解析根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl2、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。,高温,答案(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O3+2OH-2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(OH)22Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,基础回归1.铁的氧化物,黑色,红棕色,黑色晶体,+2,+3,+2，+3,2.铁的氢氧化物,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,白色固体,红褐色固体,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,思考1.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeOFe2O3，能否认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？答案Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、Fe2O3是碱性氧化物）。Fe3O4中有的Fe是+2价，有的Fe是+3价，可写成：，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上，Fe3O4是纯净物。与非氧化性酸（如盐酸）、氧化性酸（如稀HNO3）反应方程式分别为：Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)3+NO+14H2O,三、铜及其重要化合物自我诊断3.Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式）。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式：。,答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色（2）不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色（3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,Cl2+CuCuCl2,基础回归1.铜（1）物理性质：色，不能被磁铁吸引。（2）化学性质：,紫红,点燃,2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S,黑,棕黄,2.氧化铜和氢氧化铜,CuO,Cu(OH)2,黑,蓝,3.CuSO45H2OCuSO45H2O为色晶体，俗称。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO45H2O）可作为的检验依据。指点迷津溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2+的原理之一。,蓝,蓝矾、胆矾,水,要点精讲要点一铁三角及其重要应用1.“铁三角”中的转化关系(1)FeFe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(2)Fe2+Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+ZnZnCl2+Fe(3)FeFe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如:2Fe+3Cl22FeCl3(4)Fe3+Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn2Fe+3ZnCl2(5)Fe2+Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如：2FeCl2+Cl22FeCl3,(6)Fe3+Fe2+:铁盐溶液与比较强的还原剂反应。例如：Fe+2FeCl33FeCl22FeCl3+2NaI2FeCl2+I2+2NaCl(7)Fe2+Fe3+,2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体）+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl36H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S还原性：Cl-Br-Fe2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12D.1molFe可还原2molFe3+,解析根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁原子失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1mol铁可还原2mol铁离子。答案A,7.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31,解析由于铁的物质的量为=0.4mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol（此时只产生Fe2+）和1.2mol（此时只产生Fe3+)之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3mol（5-4）+0.2mol(5-2)=0.9mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁守恒可得x+y=0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9,解得x=0.1mol,y=0.3mol。答案C,8.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应全部溶解。已知有gHNO3被还原，则ab不可能是（）A.21B.31C.41D.92解析根据3Fe+8HNO3(稀）3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+4HNO3(稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O当反应按恰好完全进行时当反应按恰好完全进行时因有gHNO3被还原，且bg铁粉全部溶解。故,A,9.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A.111B.131C.338D.114,解析据氧化性由强到弱的顺序HNO3Fe3+Cu2+，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为：4HNO3（稀）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O4mol1mol1mol2Fe（NO3）3+Fe3Fe（NO3）22mol1mol3molCu（NO3）2+FeFe（NO3）2+Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的物质的量之比为：（2mol-1mol）1mol4mol=114。答案D,10.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。,请回答：（1）中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。（2）中所发生的各反应的化学方程式是。（3）中所发生的各反应的离子方程式是。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。解析此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。（1）铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要,较高的温度才能引发。在混合物中加少量KClO3并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3分解放出O2，进一步加剧Mg条的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,所以产物中单质B为Fe。（2）Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;MgO+2HClMgCl2+H2O。（3）混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3,还有未,反应的HCl。发生的离子反应为：Fe+2H+Fe2+H2;Fe+2Fe3+3Fe2+。（4）假设步骤用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则40g/molx+160g/moly=20g。又由题干MgO与Fe2O3的物质的量相等知x=y,解得x=y=0.1mol。发生的反应有：MgO+2HClMgCl2+H2O;Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。,根据MgOMgCl2的关系，溶液中MgCl2的浓度为：0.1mol0.15L=0.67mol/L。步骤说明溶液中没有Fe3+,也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl-不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于=0.45mol,所以，FeCl2的浓度为：=2.3mol/L,答案（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；MgO+2HClMgCl2+H2O(3)Fe+2H+Fe2+H2；Fe+2Fe3+3Fe2+(4)0.67mol/L2.3mol/L,定时检测一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2009广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程,解析锡青铜是合金，合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，故B错，C正确；电化学腐蚀也是化学反应的过程。答案C,2.北京2008奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。,B,3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSC溶液解析将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。,B,4.下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是()A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C.1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热D.常温下，1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。,D,5.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性解析Fe2O3中铁由+3+6价化合价升高，作还原剂，Na2O2中氧由-1价-2价化合价降低，作氧化剂，3molNa2O2参加反应，有6mol电子转移，故A、B、C项错。,D,6.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+解析某晶体的溶液中没有与Fe2+发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2+一定被氧化成Fe3+，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN-的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2+反应中，Fe3+是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3+氧化性强。,A,7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3+3OH-Fe(OH)3B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+3S2-Fe2S3C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H+4Fe2+3H2O+D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+FeS+2H+,解析A项中缺少与Ba2+起反应的离子方程式;B项中Fe3+与S2-发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+S2-2Fe2+S;C项中无气体放出，说明被还原为，离子方程式符合书写要求;D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。答案C,8.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2CuCl+HCl(燃烧）D.CuH+HClCuCl+H2(常温）解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。,C,9.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是(),A.原溶液中一定只存在Cl-等四种离子B.气体A的化学式是CO2，其电子式为C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3解析分析可知，加入过量盐酸后产生的气体A是CO2，但B项中电子式书写错误，没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出。因为产生CO2气体，则原溶液中一定存在，所以Ba2+不可能存在；又由于得到无色透明溶液，可排除Cu2+、,Fe3+,所以原溶液中一定不存在Cu2+、Ba2+、Fe3+。加入过量氨水产生白色沉淀，则有存在；加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀，则有存在；再加过量稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，但第一步中加入了过量盐酸，无法确定是否含有Cl-；由于可以确定的全部是阴离子，故Na+也一定存在。生成沉淀B的离子方程式中，应该写NH3H2O。答案C,10.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.17B.71C.78D.87解析分析本题涉及的两个反应Fe+H2SO4FeSO4+H2Fe+CuSO4FeSO4+Cu为失重反应，为增重反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64gCu生成，那么反应消耗m(Fe)=64g,由FeCuSO4-Cu56g1mol64gFe-H2SO48gmol即可得出答案：答案B,11.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（）A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C.若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1-),解析A项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO外，还要生成相应的硝酸铁、硝酸铜等盐，即溶液中存在，当在其中加入H2SO4时，H+和可继续氧化剩余的金属，A正确；B项中，因Fe3+也可以氧化Cu而被还原为Fe2+,因此当金属全部溶解时也可能只有Fe2+、Cu2+,B错；C项中,因没有告诉溶液中所含的铁离子是Fe2+、Fe3+,还是都有，故无法计算b;D项中，根据题设条件，n（Cu）=ay,n(Fe)=(1-a)y，所以当溶液中只有Cu2+和Fe3+时它们对应的n（）=2ay+3(1-a)y=(3-a)y，因此根据硝酸中的N守恒，硝酸的浓度b至少应等于故D错。答案A,12.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算解析本题若用常规方法来解会很繁琐，而从整体角度去思考，会发现恰好反应后溶液中溶质只有FeCl2，根据元素守恒可建立关系：n(Fe)=n(Fe2+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.05mol,即m(Fe)=2.8g。,C,二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(8分)（2009江苏，17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是(填字母)。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋,（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1=+64.39kJ/mol2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。,（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。,解析(1)露天焚烧会产生大气污染物，直接填埋对土壤产生污染，故B、D错误。（2）已知热反应方程式中+得：Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJ/molH=H1+H2+H3=（+64.39kJ/mol）+(-196.46kJ/mol)+(-285.84kJ/mol)=-319.68kJ/mol(3)当温度高于40时，H2O2的分解速率加快。（4）Cu2+具有氧化性，具有还原性，混合后发生反应的离子方程式为：2Cu2+2Cl-+H2O2CuCl+2H+,答案（1）BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68kJ/mol(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2+2Cl-+H2O2CuCl+2H+,14.(8分)（2008江苏高考改编）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。,(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：。(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。解析分析本题应以M为红色金属（Cu）和Y与KSCN溶液反应变红色着手。从转化图中的转