化学人教版九年级上册第一课时.ppt

,课题2原子的结构,道尔顿实心球模型,1803年道尔顿模型原子是一个坚硬的实心小球英国自然科学家约翰道尔顿提出了世界上第一个原子。理论：原子都是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。,汤姆生枣糕模型,约瑟夫约翰汤姆逊在1897年发现电子，否定了道尔顿的“实心球模型”。原理电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。,卢瑟福行星模型,汤姆生的学生卢瑟福完成的粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干面包式模型的正确性。1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有：原子的大部分体积是空的在原子的中心有一个很小的原子核原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。,玻尔量子化轨道,1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。,现代电子云模型,20世纪20年代以来现代模型（电子云模型）电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，对于具有波粒二象性的微观粒子在一个确定时刻其空间坐标与动量不能同时测准，这是德国物理学家海森堡在1927年提出的著名的测不准原理。,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,观察表格（表3-1），思考下列问题,不同原子的质子数、中子、电子数都不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电。,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一个碳原子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,下一页,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,1、核电荷数=核内质子数=核外电子数,、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。,练习,、相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,二、核外电子的排布1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大,核外电子的排布规律：,先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。,2、原子结构示意图,1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,+8,26,氧O,+11,281,钠Na,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,26,+8,+8,归纳：各元素原子最外电子数目的特点,最外层电子数决定了元素的化学性质。,8（氦为2个）,稳定结构,稳定,稳定,一般小于4个,不稳定,易失电子,活泼,一般大于4个,不稳定,易失电子,活泼,给你提个醒,1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。,2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。,离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,离子符号的书写和意义,意义,基础训练,一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？,二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（