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文档简介

第三节化学键,第三节化学键第一课时,2020/5/23,化学键,1、概念：,相邻的原子或原子团之间的强烈的相互作用。,2、分类：,化学键,离子键,共价键,金属键,电子转移,不稳定,稳定,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,1、定义：,阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键,（1）成键微粒：,阴、阳离子,（2）成键本质：,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）。,（3）结果：,阴、阳离子间静电吸引与静电排斥处于平衡状态，体系能量降低,一、离子键和离子化合物：,思考：,阴阳离子结合在一起时，彼此间的电荷是否会中和呢？,思考：哪些物质能形成离子键？,1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,2、离子化合物：,(1)定义：,含有离子键的化合物,一、离子键和离子化合物：,(1)定义：,含有离子键的化合物,(2)元素组成：,含有活泼金属元素（包括NH4+），除AlCl3，BeCl2,(3)与物质分类的关系：,绝大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物、强碱,(4)特点：,较高的熔沸点、硬度，熔融状态下导电。,2、离子化合物：,一、离子键和离子化合物：,思考：离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,在元素的周围用“”或“”表示元素原子的最外层电子,3、电子式：,（1）原子的电子式,Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,：,：,：,：,：,：,（2）离子的电子式,Mg2+,如：Na+,阳离子的电子式,即离子符号,如H3O+，NH4+:,要注明最外层电子数及电荷数,阴离子的电子式,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,O22-:,OH-:,（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,（4）离子化合物的形成过程：,练习,1、下列电子式错在何处？（1）（2）（3）（4）,KBr的形成过程MgO的形成过程
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