乙醇说课ppt课件

,高中化学必修2专题3有机物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物,乙醇,东光一中王兵,1,一、教材和学情,二、教法分析,三、学法分析,四、教学过程,2,乙醇是新课标苏教版高中化学必修2专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。,一、教材分析,（一）、教材的地位和作用,3,知识与技能：要求学生了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的分子组成、结构和化学性质过程与方法：通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的化学反应的原理。通过实验的方法，探究乙醇化学反应的现象，进而加深对乙醇化学性质的理解情感态度与价值观:让学生体验实验探究的乐趣，激发求知欲，通过学习乙醇的用途，感受化学与生活是密不可分的。,一、教材分析,（二）、教学目标,4,乙醇的化学性质,教学重点,乙醇的化学反应的实质,教学难点,一、教材分析,（三）、教学重点和难点,5,已初步了解乙醇的用途,可以此为切入点,引入新知;2.学生已具备了初步探究科学的能力以及确立了有机化学的思维方式,即:结构决定性质.3.学生具有极强的好奇心去了解如何用化学知识去解释生活中的常识.,一、教材分析,（四）、学情分析,6,1、情景激学法：创设问题的意境（酒文化、乙醇的用途），激发学习兴趣，调动学生学习的积极性。2、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握乙醇的化学性质。3、集体讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、理解乙醇的化学反应。4、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，获得充分的感性认识，有助于学生对于乙醇结构的认识。,二、教法分析,7,三、学法分析,自主探究法:课前预习，明确课堂任务，提高效率分析归纳法:根据学生自主探究实验，对现象分析归纳，得出结论合作探究法：鼓励学生合作探究，调动学生参与课堂的热情，激发学生学习兴趣，提高学习效率,8,创设情境走近乙醇,由中国悠久的酒文化引入新课,斗酒诗百篇,四、教学过程,（一）、导入新课,9,环节一,探究乙醇,探究物理性质,探究乙醇物理性质，如色、味、挥发性，在水中和有机溶剂中的溶解度等。,观察乙醇，结合生活体验以及手中的化学试剂，自己设计实验，探究乙醇的物理性质。,（二）、新知识的学习,10,巩固物理性质,学生练习,练一练：以下体现乙醇哪些物理性质？,1、病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温，体现乙醇什么性质？2、衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除，体现乙醇什么性质？3、酒香不怕巷子深，体现乙醇哪些物理性质？,巩固乙醇的探究，体会乙醇的社会价值,11,环节二,探究结构,学生活动,组装模型,1、根据分子式C2H6O，组装出所有可能结构的球棍模型？并写出结构式。,12,环节二,探究结构,引导启发,理论推测,2、引导启发式讲授使学生熟悉推测有机物结构的方法。,1.两种结构不同之处？2.“同中求异”找出与其结构相似的物质？3.实验室中钠如何保存？说明什么？4.你能否设计一个实验来证明乙醇的分子结构？,H,H,HH,H,COCH,CCOH,6个CH,5个CH1个O-H,类似于H-O-H,类似于烷烃类（煤油）,类比Na与水的反应：NaHOHNaOH+H2NaC2H5OH？,13,环节二,探究结构,设计实验,探究性质,3、学生自己设计钠与乙醇反应的实验。,设疑：是否可行？燃烧的物质一定是H2吗？,14,乙醇与钠的反应,1.通过观察实验，对钠与水、钠与乙醇反应现象的异同进行归纳，并分析原因。2.分析断键位置，深化”结构决定性质”,理解官能团在结构中的作用。,类比Na与水的反应：2Na2HOH2NaOH+H22Na2C2H5OH2C2H5ONa+H2,断键部位,总结归纳,15,2.乙醇的氧化反应,汽车“喝酒”引出燃烧氧化由焊接铜漆包线引出乙醇的催化氧化由检验“酒驾”引出被强氧化剂氧化,探究乙醇的氧化反应,16,环节三,探究化学性质,乙醇的氧化反应,1、乙醇的氧化反应燃烧。,(2）,1、自己分析乙醇的燃烧反应及现象。2、谈谈乙醇汽车的优点。,学生总结：,乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。,17,环节三,探究化学性质,乙醇的氧化反应,(2）,2、乙醇的氧化反应催化氧化。,思考,1、能否仿照上面的操作，在实验室中模拟以上实验？,质疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后在用酒精处理后再焊接，这样做的目的是什么？,18,环节三,探究化学性质,乙醇的氧化反应,(2）,设计乙醇催化氧化实验，从中探究乙醇性质。,思考与交流：1、铜丝颜色有什么样的变化？2、铜丝的作用是什么？3、氧化剂是谁？,1.实验探究,19,Cu,乙醇,乙醛,氧原子,水,动画演示：,HCCO,H,H,H,H,H,HCCO,H,H,H,氢原子,碳原子,乙醇,乙醛,20,3、乙醇的氧化反应被强氧化剂氧化。,创设情景,由酒驾的危害引出检查是否酒驾的方法,21,实验：乙醇与酸性KMnO4（aq)反应，KMnO4（aq)褪色。,22,乙醇的性质与水互溶飘清香，钠粒投入氢气放电离水比乙醇强，氧化成醛铜银帮可做燃料本领棒,（三）、课堂小结，知识升华,23,学生归纳总结乙醇的用途,乙醇主要的用途,做燃料、有机溶剂、消毒剂、饮料、化工原料,应用乙醇,24,课后作业：课本后习题和本章节练习册,25,板书设计,一.乙醇的物理性质二.乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：OH（羟基）三.乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)被强氧化剂氧化四.乙醇的用途：,点燃,26,在整个教学设计中，我始终体现以学生为主