氧化钠和过氧化钠的PPT课件VIP

.,1,高中化学,高中高一年级必修1第三章第2节,几种重要的金属化合物,.,2,第二节几种重要的金属化合物,一、钠的氧化物,.,3,.,4,探究实验1：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,现象：脱脂棉燃烧,滴水点火(实验),.,5,问题一：探究“滴水点火”原因,1、棉花燃烧需满足哪些条件？温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应可进行哪些推测？放热反应、,可能有助燃气体(O2)生成,.,6,任务一：,能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。实验用品库：过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、酒精灯、小木棍等,.,7,汇报、分享：,（1）实验设计（2）主要现象（3）实验结论,有气体生成,带火星木条复燃,放出大量的热,Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成,试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。,Na2O2+H2O+O2,.,8,发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。,问题二：探究Na2O2和H2O反应历程,查阅资料：Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2，H2O2有强氧化性，具有漂白作用。,滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色,.,9,能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去？,任务二：,.,10,溶液变红后迅速褪色,Na2O2与H2O反应后产物,滴加酚酞,Na2O2与H2O反应后产物,加入MnO2至无气体生成,过滤，取滤液,滴加酚酞,H2O2分解完全,溶液变红,对比实验,.,11,Na2O2和H2O反应历程：,反应的过程可分为两步：,（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2,（2）2H2O2=2H2O+O2,+,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（重要）,2,有气体生成，可使带火星木条复燃，,放出大量的热,主要现象：,.,12,过氧化钠的功与“过”,利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。,但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。,.,13,Na2O与Na2O2比较,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na+O2=2Na2O,加热：2Na+O2=Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,提示：结合氧化钙的性质进行思考,-1,.,14,问题三：通过观察对Na2O2与CO2反应进行推测,CO2,棉花中包Na2O2,点我,.,15,Na2O与Na2O2对比、运用,Na2O,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na+O2=2Na2O,加热：2Na+O2=Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,.,16,任务三：角色扮演，请选择并说明理由,在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎样做出选择并说明理由。,(1)2KMnO4K2MnO4MnO2+O2,(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,.,17,过氧化钠的用途之潜水艇,.,18,过氧化钠的用途之呼吸面具,.,19,Na2O与Na2O2对比、再运用,Na2O,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na+O2=2Na2O,加热：2Na+O2=Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,与HCl反应,分类,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,碱性氧化物,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,热稳定性,2Na2O+O2=4Na2O2,Na2O2比Na2O更稳定,用途,供氧剂、漂白剂、强氧化剂,.,20,1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物C、都能与水反应生成碱D、氧元素的化合价都是-2价,C,2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变蓝色C最终溶液褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色,B,.,21,研究物质性质的思路：,元素组成,分类比较,推测性质,实验探究,归纳总结,.,22,1.定义很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,金属或它们的化合物,三、焰色反应（实验）,.,23,2.操作,盐酸,原焰颜色相同,火焰,盐酸,无色,目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。,目的是除去铂丝上的杂质。,.,24,3.几种金属的焰色钠：_色，钾：_色(观察时要透过_),黄,紫,蓝色钴玻璃,.,25,常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：,.,26,2.焰色反应的操作方法若以铂丝作为灼烧物质的载体，操作方法如下。洗用稀盐酸刷洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。,.,27,烧将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。蘸用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。烧将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。,.,28,（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？,（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验,物理性质，属元素性质，与价态无关,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。,（3）焰色反应的主要作用是什么？,（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,思考与探究：,.,29,4.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B用水洗涤23次后再使用C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用5、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：蘸取待