物质的量浓度--定义及其简单计算.ppt

然而，许多化学反应是在溶液中进行的。我们通常不称溶液的质量，而是测量它的体积。同时，在化学反应中，反应物和产物之间的比例关系由化学方程式中的化学计量数决定。例如，在初中，学生学习了一种表达溶液浓度的方法。它是如何表达的？2KOH H2SO 4=K2SO 4 2H2O 2mol:1mol:1mol:2mol，想想：如果你是一个聪明的实验室技术员，你会在这个硫酸试剂瓶上贴什么样的浓度标签？什么？2.3物质量在化学实验中的应用。第一章是从实验化学出发，介绍物质数量浓度的概念和计算。一、物质量浓度，定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质量。常用单位：摩尔/升，符号：CB，表达式：注：1。溶液的单位体积不是溶剂2，溶质是物质的量，不是质量3，b不仅代表溶液中所含溶质的分子，也代表溶液中所含溶质离子化的离子，x，x，x，【课堂练习】，1。换算基本量(固体物质)，计算相关物质的量和浓度，制备500毫升0.1摩尔/升氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠质量是多少？2g，2mol氯化钠溶液1000ml，溶质含氯化钠物质的量为()，2mol，2。物质浓度溶液中溶质粒子数的计算，例如，将28.4gNa2SO4溶于水配制250mL溶液，计算溶液中溶质物质的浓度，计算溶液中钠和SO42物质的浓度。C (Na2SO4)=0.8摩尔/升，C(Na)=2(Na2SO 4)=2 * 0.8=1.6摩尔/升(SO42-=C(Na2SO 4)=0.8摩尔/升，2。填写空白，(1)0.2摩尔/二氧化镧(SO4)3溶液含碳(Al3)=_ _ _ _，碳(SO42-)=_ _ _ _；(2)在下列浓度为0.5毫升/升的溶液中，含NO3物质的最大量为()，含NO3物质的最大量为()200毫升硝酸钾，300毫升硝酸钡，400毫升硝酸镁，100毫升硝酸铝。讨论1:将10克氢氧化钠溶于250毫升水中，溶液中溶质的浓度是否为1毫升/升？2:假设上述溶液的密度g/L，a:否，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。计算上述问题中物质的浓度还需要什么其他条件？c (NaOH)=，n (NaOH)，v (NaOH)，=，10 g，40 g/mol，10 g，250 g， g/l，思考：如果质量分数为，密度为g/ml，物质的浓度量的公式可以表示为？商品浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米。计算商品浓硫酸中硫酸的质量浓度。18.4摩尔/升，如果知道一种物质的溶解度是S，则溶液的密度是(克/毫升)。那么计算物质质量浓度c的公式是？补充：计算溶解在水中形成溶液的结晶水合物和气体，提示：注意物质溶解在水中后形成什么溶质。例如，用硫酸配制500毫升0.1毫升/升的硫酸铜溶液，硫酸的质量是多少？在标准条件下，将44.8硝酸溶解在1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水，并测定氨水的质量浓度？回答：13.4摩尔/升，注：所得溶液的体积不能直接用气体或水的体积或气体和水的体积之和换算成质量，而必须用V=m/换算成质量。1.(2011江西模拟)将22.4氯化氢气体(在标准条件下测量)溶解在4的100毫升水中后形成的溶液。以下陈述是正确的()a .溶液中物质的浓度为10 mol/lb。获得的溶液体积为22.5毫升.根据干燥数据，不能获得溶液中物质的浓度D。由于溶液的未知密度，不能获得溶液中溶质的质量分数c，D。在一定温度下，考察饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液的密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的质量浓度为cmol/L，溶液中氢氧化钠的质量为mg。(1)氢氧化钠在该温度下的溶解度用w表示，(2)溶液中溶质的质量浓度c用m和v表示，(3)溶液中溶质的质量浓度c用w和d表示，(4)溶液中溶质的质量分数用c和d表示。饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的质量浓度为cmol/L，溶液中氢氧化钠的质量为mg。(1)氢氧化钠在该温度下的溶解度用w表示，(2)溶液中溶质的质量浓度c用m和v表示，(3)溶液中溶质的质量浓度c用w和d表示，(4)溶液中溶质的质量分数用c和d表示。饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的质量浓度为cmol/L，溶液中氢氧化钠的质量为mg。(1)氢氧化钠在该温度下的溶解度用w表示，(2)溶液中溶质的质量浓度c用m和v表示，(3)溶液中溶质的质量浓度c用w和d表示，(4)溶液中溶质的质量分数用c和d表示。饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的质量浓度为cmol/L，溶液中氢氧化钠的质量为mg。(1)氢氧化钠在该温度下的溶解度用w表示，(2)溶液中溶质的质量浓度c用m和v表示，(3)溶液中溶质的质量浓度c用w和d表示，(4)溶液中溶质的质量分数用c和d表示。饱和氢氧化钠溶液的体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的质量浓度为cmol/L，溶液中氢氧化钠的质量为mg。(1)氢氧化钠在该温度下的溶解度用w表示，(2)溶液中溶质的质量浓度c用m和v表示，(3)溶液中溶质的质量浓度c用w和d表示，(4)溶液中溶质的质量分数用c和d表示为_ _ _ _ _ _。对于溶液稀释和浓度的计算，溶质的质量分数和溶质的质量浓度随着溶液量的增加而降低。然而，溶质的质量和溶质的物质量不变。因此，存在以下关系：m(浓溶液)(浓溶液)=m(稀溶液)(稀溶液)C(浓溶液)v(浓溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)。例如，需要多少毫升37.5%的浓盐酸(已知密度为1.19克/立方厘米)来制备500毫升0.1摩尔/升的稀盐酸？4.1毫升，关于两种不同浓度溶液的混合计算，C3V3=C1V1 C2V2(混合前后溶质量之和相同)，例 50毫升0.5摩尔/磅acl2溶液和100毫升0.5摩尔/磅ACL 2溶液如此，c (cl-)=，50毫升0.5摩尔/L2 100毫升0.5摩尔/升，50毫升100毫升，=0.67摩尔/升，运动，在含有三氯化铝、KCl、硫酸钾三种溶质的溶液中，已知C(Cl-)=3.5摩尔/升，C(K)=1.5摩尔/升，c (so42-)=0.5摩尔/升。对于c(Al3)，溶液中的总正电荷和负电荷相等，假设体积1.5摩尔/升3C (Al3)=3.5摩尔/升20.5摩尔/升，混合溶液的相关计算，1 .混合等质量溶液时质量分数的变化，例如，在30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，混合硫酸溶液的质量分数等于两者的算术平均值。 2.混合等体积溶液的质量分数的变化，例如，将30%硫酸溶液1和50%硫酸溶液2等体积混合后，质量分数为，特别注意：溶液的密度小于1g/cm-3(如氨水、酒精等)。)，溶液的质量分数越大，密度越小。如果用1和2分别表示浓度为amoll-1和BMO ll-1的氨水的质量分数，2a=b，那么下面的推论是正确的(氨水的密度小于纯水的密度)a21=2 B22=12 2111221。例如，对于溶液反应的计算，存在表面被氧化成氧化镁的镁带。质量为2.8g，与足量的盐酸反应生成2.24升(标准温度和压力)的氢气。如果反应后的溶液用水稀释至500毫升溶液，其中c(Mg2 )=？0.22摩尔/升，密度，1。(四川卷2010)在标准条件下，VL氨溶于1L水(水的密度约为1毫摩尔-1)，所得溶液的密度为毫摩尔-1，质量分数为W，物质的质量浓度为CmLL-1。那么下列关系是不正确的()a .=(17v 2400)/(22.424v)b . w=17c/(1000)c . w=17v/(17v 2400)d . c=1000v/(17v 2400)，a .级钻，2。加热溶质质量分数为a%且物质质量浓度为c1mol/L的稀H2So4，以蒸发一定量的水，从而将溶质质量分数改变为2a%。此时，硫酸的物质质量浓度为c2mol/L，则c1和c2之间的数值关系为a，C2=2c1 b，C2 2c1 d，C1=2c2。课堂练习，3。在常温下，将20克14%氯化钠溶液和30克24%氯化钠溶液混合，得到密度为1.15 GML-1的混合溶液，并计算混合溶液中(1)的质量分数。(2)混合溶液中物质的数