酸碱中和反应 (2).ppt

当你胃疼时，会怎么办？,Al（OH）3,+HCl,AlCl3,+H2O,3,3,碱酸,一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并_的反应叫做中和反应。（通式：酸+碱盐+水）,例：Cu（OH）2+H2SO4,Fe（OH）3+HCl,现象：,现象：,CuSO4+H2O,2,FeCl3+H2O,3,3,蓝色沉淀消失，溶液变蓝色,红褐色沉淀消失，溶液变黄色,5.1.2酸碱中和反应,NaOH+HCl,NaCl+H2O,反应是否发生？如何通过实验来证明？,盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应呢？,再加入紫色石蕊,一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并_的反应叫做中和反应。（通式：酸+碱盐+水）,放出热量,2特点：放热、溶液酸碱性变化、有盐生成。,3.中和反应是否发生：,难溶性碱：可溶性碱：,沉淀是否消失,借助酸碱指示剂是否变色,二，中和反应的应用：A用Al(OH)3、Mg(OH)2治疗胃酸过多。B用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤(中和其中的硫酸)。C用NaOH中和盐酸、硫酸。,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,NaOH+HClNaCl+H2O,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,【练习】,1.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(),可否用熟石灰、氢氧化钠、氢氧化铜等碱类物质治疗胃酸过多？,2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，则在整个滴加盐酸的过程中，石蕊试液的变色情况是（）A、红色紫色红色B、蓝色紫色红色C、紫色红色蓝色D、蓝色紫色无色,3、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加23滴酚酞试液，溶液由_色变为_色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由_色变为_色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度_（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。,5.某化工实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油样品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？,4H2SO4的摩尔质量为_g/mol，0.2molH2SO4中约含有_个氧原子。要中和含0.2molH2SO4的废酸液，若采用NaOH溶液，则：反应的化学方程式为_；需要NaOH的物质的量为_mol，质量为_g。,【补充】1.酸和碱反应终点的判定：难溶性碱与酸反应：可溶性碱与酸反应：（向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸）,沉淀恰好完全消失,V1,V1,A,B,C,2.中和反应后物质成分的判断：,图像表示：,A:B:C:(填名称),计算分析：A.将含有相同物质的量溶质的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，反应后溶液中的溶质是_B.将等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，反应后溶液中的溶质是_,NaOH+HClNaCl+H2O,NaOH+HClNaCl+H2O,1mol,1mol,1g,1g,1mol,1mol,HCl过量,将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，充分反应，则反应后溶液中的溶质是_。,【练习】实验室里某化学兴趣小组正在探究一个问题。根据设计方案，小宋向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_（填或）酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小宋得到的无色溶液继续探究。小胡