化学人教版九年级下册生活中常见的盐 第二课时.ppt

碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钙（CaCO3）,制取Na2CO3,1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙用途,洗涤剂,Na2CO3的用途（P73）,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；,玻璃纤维,玻璃制品,制皂,造纸,焙制糕点发酵粉,NaHCO3的用途（P73）,焙制糕点发酵粉成分之一；治疗胃酸过多。,食用治疗胃酸过多,制作泡沫灭火器,CaCO3的用途（P73）,大理石是重要建筑材料,补钙剂,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙比较,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙比较,10684100,纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石,白色粉末白色粉末白色块状固体,水溶液显碱性,20时S(Na2CO3)=21.5gS(NaHCO3)=9.6gS(CaCO3)=0.0013g,易溶可溶难溶,物质构成微粒,Na+CO32-,Na+HCO3-,根据你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？,实验揭示1碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验揭示2碳酸钠和石灰水的反应实验揭示3碳酸钠和氯化钙的反应,我们的任务,实验揭示1,药品：Na2CO3、NaHCO3、稀HCl仪器：2支试管,注意：将一小匙碳酸钠、一小匙碳酸氢钠分别放入2支试管中；,做一做：,先,后,观察现象、书写方程式,向2支试管分别倒入1/5试管的稀盐酸；,碳酸钠粉末碳酸氢钠粉末,实验揭示1,冒气泡,冒气泡,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,书后P781(2)：,馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图）。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作面包的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。,NaHCO3与有机酸反应，生成CO2,梳理1：含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与HCl反应，生成CO2气体。检验CO32-的方法：加入试剂是_和_，现象是_。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,1.在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和_的生产等；碳酸氢钠可用作_和医疗上治疗_的一种药剂，其化学方程式为_；碳酸钙是重要的建筑材料，也可是一种_剂。2.检验CO32的方法：加入试剂是_和_，现象是_。,洗涤剂,发酵粉,胃酸过多,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,补钙剂,稀HCl,石灰水,生成的气体使石灰水变浑浊,实验揭示2,有白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2,=CaCO3+2NaOH,实验揭示3,有蓝色沉淀,CuSO4+2NaOH,=Cu（OH）2+2Na2SO4,反应类型：【复分解】,复分解反应条件,生成物：生成水或沉淀或气体,【注：不溶于水的固体只能和酸反应，如：CuO、Cu(OH)2、CaCO3】（AgCl、BaSO4和酸也不反应）,反应物：一般要溶于水,例1:下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Ba2+、SO42-、NO3-B.Ca2+、H+、OH-、NO3-C.H+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、CO32-,C,在溶液中能大量共存：即不能发生反应，不能生成H2O、或,（BaSO4）,（H2O）,（H2O+CO2）,练2：下列各种离子在溶液中能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、OH-B.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-D.Mg2+、NO3-、OH-、H+,B,练3.下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（）A.H