《离子晶体》PPT课件

复习知识：三种晶体类型和性质的比较、共价键、范德华力、金属键、原子、分子、金属阳离子和自由电子、很高、很低、很不同、很大、很小、很不同、no(硅是半导体)、no、导体、2、氯化钠晶体、3、粉状氯化钠晶体、3.4离子晶体、2Na Cl2=氯化钠、氯化钠的形成过程、离子晶体、1、定义：阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体。2.阴离子和阳离子3。相互作用力：离子键4。常见的离子晶体：强碱、活性金属氧化物和大多数盐。可以看出，在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子按照一定的规则排列成立方体。晶胞类型：(1)氯化钠晶胞，(1)钠离子和氯离子的位置，(1)钠离子和氯离子位于立方体的顶角并交错排列。(2)钠离子：体中心和脊的中点；氯离子：表面中心和顶点，反之亦然。(3)分别有多少个与钠等距离且最接近的钠和氯？计算方法：等分法顶点的1/8；棱镜占1/4；面部中心占1/2；体心占1，(2)每个晶胞中钠离子和氯离子的数量，最接近和等距的钠为12，最接近的氯为6，氯化钠晶体结构模型，氯化钠晶体中的阴离子和阳离子配位数，(2)氯化铯型晶胞，氯化铯晶体结构和晶胞结构图，氯化铯晶胞，(1)铯离子和氯离子位置：铯离子：体心氯离子：顶点；反之亦然。(2)每单位电池中铯离子和氯离子的数量，铯离子：1；氯离子：1，(3)有多少铯离子和氯离子是等距的，最接近铯离子？铯离子：6；氯离子：8，(3)CaF2晶胞，Ca2的配位数：F的配位数：一个CaF2晶胞含有：Ca2和F-，8，4，4，8，(4)ZnS晶胞，阳离子的配位数：4，2阴离子的配位数：4，3 ZnS晶胞的配位数：4阳离子和4阴离子，科学探究：找出CsCl和氯化钠两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们相等吗？6，6，8，8，决定离子晶体结构的因素，几何因素，晶体中正负离子的半径，晶体中正负离子的电荷比，晶体中正负离子的电荷比，离子键的纯度(纯因素)，科学视野，阅读和思考碳酸盐热分解的本质是什么？表3-7中的相关数字说明了什么？金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之亦然。-，20，各种类型离子晶体电池的比较，na:6，cl-:6，cs:cl-:8，8，Zn2:S2-:4，4，Ca2:f-:4，8，na:cl-:cs:cl-:na:cl-:cs:cl-:Zn2:S2-:Ca2:f-:12，12，6，6，4，4，1，4，8，4，4，KBrAgCl，MgL离子晶体的特征是什么？没有单一的分子存在；氯化钠不代表分子式。熔体沸点较高，硬度较大，不易挥发和压缩。随着离子电荷的增加，核间距减小，晶格能增加，熔点增加。一般溶于水，但几乎不溶于非极性溶剂。固态不导电，而水溶液或熔融态可以导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐。(2)晶格能，定义：气态离子形成1Mo离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴离子和阳离子电荷的乘积成正比，与阴离子和阳离子之间的距离成反比。简而言之，晶格能的大小与离子电荷成正比，与离子半径成反比。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定。(离子键越强)熔点越高；越难。仔细阅读表3-8，分析晶格能大小和离子晶体熔点之间的关系。什么因素与离子晶体的晶格能有关？物质熔点与晶体类型的关系1。如果晶体类型不同，一般情况是：原子晶体离子晶体分子晶体。2.如果晶体类型相同，有：(1)在离子晶体中，当结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。在原子晶体中，当结构相似时，原子半径越小，共价键长度越短，键能越大，熔点越高。(3)在分子晶体(无氢键)中，当分子组成和结构相似时，相对分子质量越高，范德华力越大，熔点越高。(4)在金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键越强，熔点越高。这种合金的熔点低于其组成金属的熔点。下表列出了关于晶体的知识，其中错误的是()2和下列物质的晶体。根据熔点从低到高的顺序，正确的是(a)氯化钠、二氧化硅、二氧化碳、氯化钠、二氧化碳、二氧化硅、氯化钠、氧化镁、二氧化硅、氯化钠、二氧化硅、二氧化硅、氧化镁。下列离子晶体的熔点顺序可以用离子的电荷和半径来解释。(1)MgO KCl(2)MgO SRS(3)NaF NaCl nabr，b，c，1，2，3，4，5，6，8，7，8，NaCl晶体结构如中学课本所示，它延伸到三维空间以获得完美的晶体。NiO的晶体结构与氯化钠相同，Ni2与相邻O2核之间的间距为10-8，并计算出NiO晶体的密度(NiO的摩尔质量已知为74.7克摩尔-1)。解决方案是晶体中最小立方体中包含的Ni2和O2的数量是：即晶体中的每个小立方体平均包含1/2 NiO。它的质量是：然而，这个小立方体的体积是(A10-8厘米)3，所以NiO晶体的密度是：结论，课堂练习，(A10-8厘米)3，综合应用，变体(1)NiO晶体结构与氯化钠相同，假设NiO的摩尔质量是毫克/摩尔，密度是g/毫升，Avon Gadereau常数是钠，晶胞中两个最近的氧离子中心之间的距离是多少厘米？(1)每个单元电池中包含的NiO的数量(2)一个单元电池的质量(3)一个单元电池的体积(4)单元电池的边长(5)单元电池任一侧对角线长度的一半，(主页，综合应用)，(2)天然的和大多数人工制备的晶体具有各种缺陷，例如一些NiO晶体中的以下缺陷：一个Ni2空位和两个Ni2被两个Ni3取代。结果，晶体仍然是电中性的，但是化合物中镍与氧的比例已经改变。氧化镍样品的成分是Ni0.97O。试着计算晶体中Ni3和Ni2离子的比例。事实上，为这个话题找到一个新的角度并不难。Ni3 :Ni2=6:91 O问题(2)中提供的信息实际上是“平均化学式”。尽管在示意图和主题描述中提到了“Ni2”空位，但“Ni0.97O”的平均化学式与“空位”无关。它只遵循电中性的原则，也就是说，“NiO”变成“Ni0.97O”，因为掺杂了一个以上电荷的Ni3取代了部分Ni2。(2)2)0.97摩尔镍离子的平均电荷是2，那么1摩尔镍离子的平均电荷是2/0.97，这是2价和3价镍离子的共同电荷，因此方程可以列出。与上述解决方案不同，该方法将0.97摩尔镍离子化为1摩尔镍离子进行计算。解决方案1:让1摩尔镍含有二价镍，然后是三价镍(1-x)摩尔。根据电荷守恒：2x 3(1-x)=2/0.97 x=91/97n(Ni3):n(Ni2)=(1-91/97):91/97=6:91。解决方案2:因为Nio.97O包含二价离子和三价镍离子。因此，它可以被写成xNi