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文档简介

-，1，化学键(3)，-，2，在下列物质中，(1)含有离子键的物质是()(2)含有非极性共价键的物质是()(3)含有极性共价键的物质是() 将：个相邻原子之间的强相互作用定义为化学键，一些离子化合物，-，5，1，讨论从化学键的角度分析化学反应过程：例如，从化学键的角度分析H2和Cl2的反应过程。-，6，HHClCl，-，7，HHClCl，-，8，HHClCl，-，9，HHClCl，-，10，HHClCl，1，-，11，HHClCl，-，12，HHClCl，-，13，HHClCl，-，14，Hhhclcl，化学反应过程实质上是破坏旧化学键并形成新化学键的过程。化学反应的过程，分子原子的观点，化学键的观点，分解，重组，旧键断裂，新键形成，16，如果只有键断裂而没有键形成，这不能称为化学反应。(1)盐酸溶解在水中，电离成氢和氯-，破坏两者之间的共价键，但没有形成新的化学键，因此它不是化学反应。(2)氯化钠固体受热后变成熔融状态，破坏了钠和氯之间的作用力，但它不会结合成新的化学键，也不是化学反应。17，试一试，1，下列物质在溶于水或熔化时会破坏化学键()，a，HClB，NaOHC，SO3D，O2E，Na2O2，小结1，化学键在离子化合物熔化或溶于水时必须破坏；2.当共价化合物和离子化合物溶解时，如果它们能与水反应或电离，化学键将被破坏。3.一些共价化合物溶解在水中时可能会破坏共价键或一些共价键，或者它们可能不会破坏共价键。4.非金属简单物质和共价化合物在蒸发时不会破坏共价键。-，18，分子间力，分子间力存在于分子之间，比化学键弱得多。分子间作用力对物质的熔点、沸点和溶解度有很大影响。分子间的力不是化学键。例如，水的蒸发破坏了分子间的相互作用，并且需要较少的能量。分子间力：迫使分子结合在一起。也被称为范德瓦尔斯力。相对分子质量越高，分子间作用力越高，物质的沸点越高越大。思考：比较氟、氯、溴和碘分子的熔点，并解释原因。原子、分子、大作用力、小作用力影响化学和物理性质，影响物理性质(熔点等)。)，分子间力和化学键之间的比较，-21，氢键，氢键比化学键弱得多，但比分子间力稍强。分子间氢键的形成会提高物质的熔点和沸点。在以下对化学键的描述中，正确的是()a .离子化合物可能包含共价键b .共价化合物可能包含离子键c .离子化合物仅包含离子键d .共价化合物不包含离子键，AD，巩固练习，23，3。在下列物质中含有共价键的离子化合物是()钡(氢)2B。H2OC.CaCl2D.H2，A，合并练习-24，2。在下列物质中，含有共价键的化合物有()a .碘化氢b .苛性钠c .液态溴d .盐，AB，巩固练习-25，4。当下列物质受热熔化时，没有必要破坏化学键(a .盐b .苏打c .干冰d .冰，CD，固结练习-26，离子键，强碱，大多数盐，金属氧化物，酸，非金属氧化物，非金属氢化物，较高的，一般较低的，个别较大的，较大的，熔融的或水溶液导电的，不导电的，当熔融
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