化学平衡常数计算PPT课件

、化学平衡常数、第二节化学反应的界限、区燕蓉、1、平衡常数K:一定温度下、密闭容器中：K=、- 3、牢固练习、1、请写下下列反应的平衡常数式3、一定温度下、H2(g) I2(g)2HI(g )、的平衡常数K1； 设1/2H2(g) 1/2I2(g)HI(g )、的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为() A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=K2D .不能确定，-、4、3、平衡常数k的含义：平衡常数的大小反映可进行化学反应的程度(即反应的界限)，平衡常数的数值大想一想：在某个温度下，某个时刻的反应达到平衡了吗？ (已知该温度下的k和各物质的浓度)，-，5，4，化学平衡常数的应用：aA bBcC dD，K=，Q=，浓度商，QK时，反应反向进行。 反应是平衡状态。 反应必须顺向进行。 在某个温度下，在某个时刻反应是否达到平衡，在那个时刻可以根据浓度商q和k的大小来判断。 Q=K时，QK时，高炉炼铁产生反应为： FeO (s )、co (g )、Fe (s )、CO2 (g )h、=)，跟踪检查：二，关于平衡常数的计算，-，8， 例1 .在某个温度下，将H2和I2各0.01mol/L的气体混合物填充到10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测定c(h2)=0.008mol/l (1)用平衡常数求出平衡时各成分的浓度，1 )在合成氨反应的温度下进行平衡，各物质的浓度分别为c(N2)=3mol/L、c(H2)=9mol/L、c(NH3)=4mol/L，求出该温度下的平衡常数和N2和H2的开始浓度。 追踪检查：10、例2 .在体积为2L的密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O混合加热至800C，求出以下的平衡：K=1.0的转化率如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L，则求出了它们的平衡浓度。 在合格检查中，对于2、3、反应2 SO2(g )、o2(g )、2 s o3(g )，在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g )和1.0mol/LO2(g )混合并注入密闭容器，在成为平衡状态时，测定容器中的so2(g )的转化率为80%，求出该温度下的(1)反应的平衡常数求出(SO2(g )、O2(g )、SO3(g )平衡浓度.能力提高、-、14、关于化学平衡常数的计算、第二节化学反应的界限、15、1、800K中，如果反应： CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g )为开始浓度c(CO)=2molL-1、c(H2O)=3molL-1，则在反应达到平衡时，CO转化为CO2 2 )分别求出改变H2O浓度前后的浓度吗？ 典型的例题：想法：比较前后的转化率，可以得出什么结论？ 在16、1、800K中，反应： CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g )开始浓度c(CO)=2molL-1、c(H2O)=3molL-1中，反应达到平衡时CO转化为CO2转化率为60%，H2O的开始浓度增大到6moll-1、1 ) 2 )分别求出改变H2O浓度前后的浓度吗？ 课程作业：思考：比较前后转化率，可以得出什么结论？ 在、-、17、授课作业：1、1273K的情况下，如果以下反应的平衡常数K=0.5、CO和CO2的开始浓度分别为0.05mol/L和0.01mol/L，则求出平衡的浓度。 在-18、2、800K中，在反应： CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g )开始浓度c(CO)=2molL-1、c(H2O)=3molL-1时，在反应达到平衡时，CO转化率为60%，将H2O的开始浓度增大到6moll-1、1 )，此时的CO的转化率为60% 2 )分别求出改变H2O浓度前的H2O转化率和改变浓度后的H2O转化率？ 3 )从以上数据可知，增加某反应物的浓度后，其他反应物的转化率_ (增大、减少、不变)、收率_ _ (提高、降低、不变)为该物质自身的转化率_ _ (增大、减少、不变)。、20、练习：在一定温度下将H2(g )和I2(g )各0.1mol混合物填充到10L的密闭容器中，当充分反应达到平衡时，测定H2=0.0080mol/L，(1)反应的平衡常数(2)其他条件不变，求出填充的H2(g )和I2(g )各0.2mol，平衡可知，(