2011年高二化学课件：2.3《化学反应的速率》(鲁科版选修4)

第3节化学反应的速率,第1课时化学反应的速率,1了解化学反应速率的概念和含义。2掌握化学反应速率的定量表示方法。3掌握化学反应速率的简单计算。4初步了解化学反应速率图象的意义。,1概念对于反应体系体积不变的反应，用内的减小或的增大来表示。2计算公式v(A),单位时间,反应物,浓度,生成物浓度,3公式中各量的含义(1)c表示该段时间间隔内反应物或生成物的变化量。(2)t表示某段时间间隔。(3)v表示t时间内的平均反应速率。4常用单位或。,浓度,mol/(Lmin),mol(Ls)1,v(A),开放探究(1)用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么关系？(2)能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？,(2)对于有固体或纯液体参与的反应，由于在一定条件下，固体或纯液体的浓度可视为常数，所以固体或纯液体在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，一般不用固体或纯液体的浓度来表示。,1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位只由浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值,B,Av(N2)0.25mol/(Lmin)Bv(H2)0.75mol/(Lmin)Cv(NH3)0.5mol/(Lmin)Dv(N2)0.5mol/(Lmin),D,3反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15mol/(Lmin)，v(B)0.01mol/(Ls)，v(C)0.40mol/(Lmin)，v(D)0.45mol/(Lmin)，该反应进行的顺序由快到慢为_(填序号)。,方法：先用同一种物质表示化学反应的速率，再比较数值大小，数值越大，速率越快。,一、化学反应速率的特点及相关计算1化学反应速率的特点(1)在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。(2)化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。(3)对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或纯液体表示化学反应速率。,(4)对于任意一个化学反应aAbB=cCdD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质系数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(5)比较反应的快慢，应取同一参照物进行对比，不能不分物质只比较数值的大小，方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。,一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：,C,某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2分钟，Z的平均反应速率为_。,在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是()Av(H2)0.2molL1min1Bv(N2)0.2molL1min1Cv(N2)0.02molL1s1Dv(H2)0.04molL1s1,C,1下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8molL1s1是1s时某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显,C,解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；反应速率是指一段时间物质浓度的变化而非某一时刻物质的浓度；对化学反应来说，反应速率快，化学反应进行的快，但不一定现象就越明显，如NaOH与HCl的反应，无明显现象。答案：C,A,AD,答案：AD,5某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量