2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第3章 专题大舞台1化学计算中的常用方法

、第三章金属及其化合物、主题大舞台、化学计算中常用的方法1、关系化学计算的基础是物质之间的正比例关系，这些比例关系一般可以从化学方程式或化学表达式中获得。如果知道和寻找之间有多种反应，只需直接决定知道和未知之间的比例关系，即“关系”。第二，保存法保存法是中学化学学习中最常用的基本方法之一，利用保存法解决问题，可以简化问题解决过程，思路清晰，条理清晰，快速准确地解决问题。包括质量保存、电荷保存、电子损益保存等。1.质量守恒质量守恒在变化前后各物质的质量总和保持不变，在制造或稀释溶液的过程中溶质的质量保持不变。如果将1L1mol/L的H2SO4溶液稀释为10L，则溶液中H2SO4的物质量仍然为1mol。2.原子保存原子保存是反应前和反应后的元素种类不变，每个元素的原子数不变，其物质量、质量也不变。4 .电子得失保存电子得失保存在氧化还原反应发生时，氧化剂获得的电子数必须等于还原剂失去的电子数。在H2还原CuO的过程中，氢原子失去电子的次数与铜元素获得电子的次数相同。第三，差异率车辆法是以化学反应前后物质特定量的变化为标准，找出所谓的“理论差异量”。这辆车可以是质量、气体物质的体积、压力、物质的量、反应中热量的变化等。差异的大小与参与反应的物质相关量成正比。车辆法是利用这种比例关系解决一定金额变化的计算。解决这种问题的关键是根据问题的意义决定“理论差异”，并根据标题提供的“实际差异”列出比例式来寻找答案。将4.6g钠投入足够的CuSO4溶液，Cu(OH)2的质量和气体的体积(标准状态)分别为a . 4.9g；1.12LB.9.8g；2.24 LC . 0.49g；0.112 LD . 0.98g；0.224L，分析：2na 2h2o=2naoh H22naoh cuso 4=Cu(oh)2 na2so 4关系2na至H2至Cu(oh)22 moo滤液与0.2 moll-1 NaOH溶液反应，共享50mL时反应正确。试一试：(1)在原始混合溶液中h的物质浓度。(2)原混合溶液中HNO3的物质浓度。回答：(1)0.1mol/L(2)0.06mol/L，在100mL硫酸铜溶液中加入8g铁片，溶液中的Cu2+全部还原后，铁精炼为8.2g时，原CuSO4溶液的质量浓度为a.0.5 mol/lb.0.25在AlCl3和KCl的混合溶液中，如果已知Al3和cl-的比例为2: 9，则混合物中Al3和k的计数比为()A.1: 1b.1: 2c.2: 3d.3: 4分析：如果将Al3的计数设定为2a，则cl-的计数为9a，这是电荷保留答案：c，2。在40mL0.5mol/LMCln盐溶液中添加一滴15ml 2 mol/ln 3溶液，将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，盐MCln的n值为()A.4B.3C.2D.1分析：如果MCln溶液与Na2CO3溶液正确反应，产生碳酸盐沉淀，则溶液中仅包含溶质NaCl，并且根据电荷守恒两个烧杯加上相同体积的浓度均超过2mol-1的H2SO4，H2SO4，都放在平衡的两端，调整平衡，然后分别添加10.8g的Al