2013年高考化学复习课件： 选择题分类突破与答题技巧

第二部分,题型专题突破,特别策划一选择题分类突破与答题技巧,选择题属于高考基本题型，以中低档题为主，其主要特点是知识容量大、覆盖面广、题型和题量相对稳定、波动性相对比较小、有一定区分度。考查内容主要以元素及其化合物知识为载体，侧重基础知识和基本能力的综合考查。,基础知识直选题,【解题策略】这类题目一般不需要复杂思考，只需根据一些基础知识进行判断，直接选择答案。常用排除法。,例题1下列说法正确的是(,)。,B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后的离子反应方程式C镀锌铁板中的铁比铁板不易被腐蚀D用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙,A硝基苯的结构简式：,解析：A项错误，硝基苯正确的结构简式为,；,更活泼，可以保护铁，铁板比镀锌铁板易被腐蚀；D项错误，碳酸钠与硫酸钙会发生反应。答案：C,=BaSO42NH3H2O；C项正确，镀锌铁板中的锌比铁,【变式训练】,1下列说法错误的是(A原子结构示意图：,)。,BNH3属于氢化物、氮化物、二元化合物、碱、无机物滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液呈红色D常温下可用铁制容器盛装浓硫酸解析：该题可用排除法直接选择答案。B项错误，NH3不,B,可以表示12C，也可以表示14C,C能证明某溶液中含有Fe2的方法是向该溶液中滴入几,能电离出OH，不属于碱。,概念辨析题,【解题策略】熟记教材出现的概念，准确理解其内涵和外延，用概念的核心知识判断题目表述内容的正确性。需要熟记和区别的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素异形体)、“四同”(同位素、同素异形体、同分异构体、同系物)、“四质”(电解质、非电解质、溶质、分散质)、“四剂”(氧化剂、还原剂、溶剂、分散剂)、“十四反应”(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、电离反应、离子反应、水解反应、缩聚反应等。解题过程常用排除法和直选法。,例题2下列说法正确的是(,)。,A硫酸、纯碱、醋酸钠、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法、电解法冶炼得到D天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源、一次能源解析：纯碱属于盐，A错误；Mg、Al要用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，C错误；水煤气为二次能源，D错误。答案：B,【变式训练】,2下列叙述正确的是(,)。,A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子,解析：金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如Fe,错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应，也能与HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有分子，如Fe、食盐等。,答案：D,比较题,【解题策略】熟悉常见的比较问题类型，掌握比较方法，熟记有关规律。常见比较问题有原子半径的大小、金属性与非金属强弱、气态氢化物热稳定性强弱、最高价含氧酸酸性强弱、氢氧化物碱性强弱、H的大小、反应速率快慢、pH的大小、离子浓度的大小、实验误差的大小等。解题过程常用分析法和套用规律、公式法。,例题3(2012年上海，双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()。A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用解析：A项错误，元素金属性是化学性质，硬度和熔点是物理性质，不能通过比较物理性质的差异来比较化学性质的差异；D项错误，在空气中装置已久的铝和镁可能已变质。答案：BC,【变式训练】3今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和b,mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是(,)。,A若ab，且c(X)c(Y)c(HY)，则相同条件时，酸性：HXHYB若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同条件时，酸性：HXb，且c(X)c(Y)，则相同条件时，酸性：HXHY；B项，ab且pH(NaX)pH(NaY)，说明X比Y的水解程度大，因越弱越水解，故酸性：HXb且c(X)c(Y)，说明X水解程度较Y大，故酸性：HXCu；D项错误，检验等离子,解析：A项操作、现象和结论均正确，有对应关系；B项结论错误，该电极为阴极；C项结论错误，氧化性：Cu2Fe2,的干扰，不适合用BaCl2。,答案：A,化学计量题,【解题策略】选择题中的计算问题一般不太复杂，一般可直接计算结果判断。注意往往错误的思维方法有对应的错误选项而导致选错答案。,1差量法。,差量法是指根据化学反应前后物质的量发生变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时，先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。例如：,2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ/mol2mol1mol2mol221kJm(固)V(气)n(气)24g22.4L(标准状况)1mol,2关系式法。关系式是物质间反应的一种简化的式子，可以使多步反应的计算简单快捷。多步反应中建立关系式的方法：,由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C4NH3。,(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)：,(2)元素守恒法：4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO经多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3HNO3。,催化剂,(3)电子转移守恒法：NH3HNO3，O22O2由得失电子总数相等知：NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系式为NH32O2。,失8e-,得4e-,例题5(2012年上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应。若有标准状况下VL氨气完全,反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(,)。,答案：D,解析：NH3被催化氧化转化为NO,1molNH3转移电子数为5mol，由题意可得5VL/22.4Lmol1NAn，解得NA22.4n/5V。,例题6为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质,量分数)是(,)。,答案：A,解析：设样品中NaHCO3的物质的量为xmol，则由关系式2NaHCO3Na2CO3，得Na2CO3为0.5xmol，据样品加热前后固体质量的关系，有w1gxmol84g/mol0.5xmol106g/molw2g，解得：x(w1w2)/31mol，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)(w1w2)/31mol84g/mol84(w1w2)/31g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)w1g84(w1w2)/31g(84w253w1)/31g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3),【变式训练】5(2012年广东深圳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数,值，N为粒子数目，下列叙述正确的是(,)。,A标准状况下，2.24LH2O中，分子数为0.1NAB将1molCl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下，16gO2和O3混合气体中，氧原子数