2014届高三二轮复习-电化学原理及其应用

电化学专题,考查的主要内容,1、电极判断,2、微粒流向,5、计算,6、pH变化,7、电化学原理的应用,3、电极反应式书写,4、盐桥（或离子交换膜）的作用,硫酸铜溶液,负极,正极,e,“负极流出电子，电子流入正极”,“阳离子(“正”电荷)移向正极，阴离子(“负”电荷)移向负极”,(“正”正)(“负”负),能产生持续、稳定的电流；发电效率高,双液原电池的优点：,形成闭合回路,Fe(NO3)3,电极改变？电极反应式改变？总反应式改变？,“负极出电子，电子回正极”,必发生得电子的还原反应,必发生失电子的氧化反应,“阳离子(“正”电荷)移向阴极，阴离子(“负”电荷)移向阳极”,离子：阴阳交错,电解池,例1（2012福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色,A,探究二：若ab为石墨电极，如何将整个装置改成更具体的两池串联的电化学装置？,(),(+),探究一：若在Na2SO4溶液浸湿的滤纸中央滴一滴KMnO4溶液，将看到什么现象？,电化学解题步骤：先判断电化学装置及电极名称,(阴),(阳),指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,e-如何流向?,e-,?池,?池,?极,?极,?极,?极,CuSO4,e-,例2.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如题示,充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色；此时能量的转化形式：_转化为_当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式_；此时H+的主要作用是_和_,困扰：装置复杂、信息量多、无从入手,黄,紫,绿,蓝,绿,紫,参与反应,帮助构成闭合回路,电能,VO2+2H+e-=VO2+H2O,化学能,还原VO2+？提供酸性条件？调节pH？增强溶液的导电性？,（2013浙江卷）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法正确的是（）A电子从c流向a，b极上发生还原反应B右侧发生的电极方程式：4OH4e=2H2O+O2C电解结束时，右侧溶液中含有IO3D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变,C,(+),(),(阳),(阴),离子交换膜的特点？,d,c,b,a,e-,e-,K+,Cl,要点提示电子通过外电路流动，离子通过内电路流动;电极得失电子的情况,H+,SO42-,一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。写出电极A的电极反应式。,2014年泉州市质检23题(5),变式训练,求负极反应式,要点提示：反应式的书写要依据电解质溶液和图示,负极反应式,利用如下图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。电解过程中，Ca2+、Mg2+在（填“a”或“b”）极附近形成沉淀。,b,原电池正负极的判断,电子流入,电子流出,相对不活泼,相对活泼,Nm+me-=N(还原反应),M-ne-=Mn+,(氧化反应),增大或不变,一般：减小,阳离子移向该极,阴离子移向该极,电解池阴阳极的判断,电解池阴阳极电极产物的判断,原电池原理的应用1、原电池设计2、化学电源3、加快反应速率4、热敷5、防氧化6、电化学