化学人教版九年级下册《碱的化学性质》复习课课件.ppt

碱的化学性质,无为二中伍吉松,教学目标（1）知识与技能1.进一步理解碱的化学性质，2.掌握氢氧化钠变质的情况，3.学会一些常见的鉴别和除杂的方法；（2）过程与方法1.通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力，2.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力；（3）情感态度与价值观通过探究，激发开展科学探究和学习化学的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。,回忆旧知,同学们，我们学过的碱有哪些，你还记得它们都有哪些化学性质吗？,碱的化学性质（碱四条）1、与指示剂作用2、与酸反应3、与非金属氧化物反应4、与某些盐发生反应,你答对了吗？,同学们，昨天我来实验室时，发现实验考试时用的一瓶氢氧化钠溶液瓶塞没塞，瓶口出现了白色固体，这是什么原因呢？它会不会变质呢？,1、氢氧化钠变质的原因是什么？,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,想一想:,2、如何检验氢氧化钠是否变质呢？,NaOH固体在空气中易潮解，易吸收空气中的CO2而变质。,探究：这瓶氢氧化钠溶液是否变质？,猜想与假设：,已经变质；未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,设计实验：,设计方案：取样品、加试剂、预计现象、预计结论,NaOH,试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液,Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应和CaCl2溶液反应,混合物成分检验：现象要明显，且产生原因唯一！,CO32-检验,用不同类别的试剂鉴别氢氧化钠溶液是否变质,取少量样品于试管中，加入足量。,产生气泡,氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+H2SO4=,氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+Ca(OH)2=,氯化钡溶液,产生白色沉淀,氢氧化钠溶液已变质Na2CO3+BaCl2=,学生实验：,稀硫酸,取少量样品于试管中，加入足量。,取少量样品于试管中，加入足量。,Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+2NaOH,BaCO3+2NaCl,探究：这瓶氢氧化钠溶液是否变质？,猜想与假设：,已经变质；未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,设计实验：,收集证据：,得出结论：,设计方案：取样、加试剂、预计现象、预计结论,进行实验：,已经变质,NaOH,探究：这瓶氢氧化钠溶液是否完全变质？,猜想与假设：,设计实验：,部分变质；全部变质,化学问题：检验其中是否有NaOH,酚酞溶液,硫酸铜溶液,NaOH性质：使酚酞溶液变红与CO2反应与酸反应与盐(CuSO4溶液)反应,矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！应先除去Na2CO3,NaOH,设计方案：,探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？,取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，取少量上层清液，加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。,进行实验,NaOH,分析现象，得出结论,讨论交流,如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。,想一想:,2、当氢氧化钠溶液部分变质时：,1、当氢氧化钠溶液全部变质时：,可以直接当碳酸钠溶液使用！,只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！,如果能继续使用，应该怎样使用呢？,巩固提高：如何除去NaOH溶液中的Na2CO3？,加盐酸,加Ca(OH)2,加CaCl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,除杂思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物,足量,化学课外小组活动中，老师让小红去实验室取一瓶配好的氢氧化钠溶液。当她来到实验室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】？【提出猜想】小红的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。你的猜想：。【实验探究】小红设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：,产生白色沉淀，溶液变成红色,氢氧化钠溶液全部变质,这瓶氢氧化钠溶液一定变质了，变质的程度如何呢,取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。,随堂练习,假设你的猜想正确，那么你观察到的实验现象是。【实验反思】（1）下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能代替小红实验中CaCl2溶液的是（填序号）。为什么？（2）小红第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用代替。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。,产生白色沉淀，溶液不变色,NH4Cl溶液,密封保存