《化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积》课件.ppt

,气体摩尔体积,复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？,密度，V=m/,3、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下),科学探究：1、见书本第13页第1题,1.83,98,1,H2SO4,1,18,1,H2O（液）,11.3,207,1,Pb,2.7,27,1,Al,7.8,56,1,Fe,体积Cm3,密度gcm-3,摩尔质量gmol-1,物质的量mol,物质名称,7.2,10,18.3,18,53.6,1.977,44.01,1,CO2,1.429,32.00,1,O2,0.0899,2.016,1,H2,22.4,22.4,22.3,一定条件下1mol气体的体积,分析上述两表，得出什么结论？,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,粒子数目,粒子大小,粒子间距,现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023。,固、液体,6.0210236.021023,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同,忽略,次要因素,气体,温度、压强对气体体积的影响：,温度越高,气体体积越大,压强越小,分子间距离增大,实质,0oC、101kPa,标准状况,需在相同温度、压强下比较气体体积,(标况),(S.T.P),常温常压,通常状况,某条件下1mol气体的体积,22.4,22.3,22.4,22.4,物质M(g/mol)(g/L)V(L),标准状况下，1mol不同气体的体积都约为22.4L。,结论：,H22.0160.0899,CO244.011.977,O232.001.429,HCl36.451.629,标准状况,二、气体摩尔体积,1、定义：,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,4、表达式：,几点注意：,1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。4、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,5、有关计算：(标准状况下）V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）,下列说法是否正确？（1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）、20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）、2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,练习：,讨论,20，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？,只有在标况时Vm=22.4Lmol-1吗？,填写下列表格（标准状况）,物质质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,气体体积,1、下列说法中,正确的是()A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,练习：,2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,固体物质,液体物质,构成固态结