化学人教版九年级下册实验活动6酸碱的化学性质.ppt

礼县四中化学备课组,【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识；比较系统地总结酸和碱的化学性质。2.通过实验解释生活中的一些现象。,【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉,【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。,注意酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！,稀硫酸,稀硫酸,氢氧化钙溶液,氢氧化钙溶液,变成蓝色,变成红色,2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？,锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。,想一想将铁钉放入试管时应如何操作？,3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。,出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝色。,4.在试管中加入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液约1mL,置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,溶液呈红色；加盐酸后变为无色。,蒸发皿中出现白色固体。,5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡;各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡；向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。,实验现象：,溶液变红色。,加水的试管中溶液仍为红色；滴加稀盐酸的试管中溶液变为无色。,原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20,氢氧化钙微溶于水。,1.下列说法正确的是（）A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D.盐酸溶液能导电2生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于（）A溶于水时生成了盐酸B水溶液中含有酸分C组成中含有氢元素D溶于水时，在水中解离产生了氢离子3碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应水C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D能与CO2反应生成,达标练习,D,D,C,4、小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成()。.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为()。.为了验证反应能够发生，你选择的物质是()。A.Na2CO3B.HClC.FeCl3D.Ba(NO3)2,红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,C,酸,碱,与活泼金属反应,与金属氧化物的反应,与碱的反应,与盐的反应,与非金属氧化物反应,与酸的反应,与指示剂的反应,