第二节原子核外电子的排布离子 (3).ppt

原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？,课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,金原子不为实心球体，,中间有个核。,原子可分,怎么分的呢？,一、原子的构成,原子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。,表4-1,表4-2,（不带电）,思考2:原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性?为什么？,温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,表4-1,表4-2,请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。,原子的质量主要集中在。,原子核,表4-1构成原子的粒子的电性和质量,观察表格（表4-2），你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的。,碳原子质量的1/12,Ar,“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,碳原子质量,比,（定义式）,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,16,1.99310-26Kg1/12,=,Ar（O）,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？,1,12,16,23,31,根据下列原子的相对原子质量：,规律:相对原子质量质子数+中子数,你能发现什么规律?,（近似值）,相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？,原子质量和相对原子质量比较,测定出来,绝对的,比较得出,相对的,小,千克,大于1,单位为一,相对原子质量,1个原子的实际质量,1个碳原子的实际质量1/12,=,原子质量越大相对原子质量也越大,我来小结：,展示自己,让我们共同分享你的喜悦,（带正电）,原子的结构（第二课时）,1、H、O、Ne、Na、Cl这五种元素的原子核外各有几个电子？2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？3、每一层各排布了多少个电子？4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？有5、原子结构示意图各什么意义？,阅读课本P54-55回答以下几个问题？,三、核外电子的排布：,逐渐升高,逐渐增大,核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子排布。,解释：核外电子的分层排布,核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,原子结构示意图,部分原子的结构示意图,元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？,观察下图,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,元素的化学性质取决定于原子的最外层电子数。,通过彼此讨论,你来归纳一下吧:,失电子,得电子,既不得也不失,稳定,不稳定,不稳定,情境设置,形成离子的目的是最外层达到8（2）个电子稳定结构,1,四、离子,1、定义：带电荷的原子叫做离子。,2、分类,由原子得失电子后形成的。,思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？,3、离子的结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。,带正电荷的原子。,带负电荷的原子。,1618,是离子带负电是阴离子,是离子带正电是阳离子,是原子不带电,如何判断是原子，还是阴、阳离子、,18=18,1918,书写离子符号注意以下两点：(1)首先判断离子所带电荷的种类及个数：(2)准确规范地写出相应的原子（元素）的符号，然后在其右上角标明所带电荷的个数及正、负电荷的“+”或“-”，一定注意数字在前，“+”或“-”在后，特别注意如果数字为“1”，则必须省略不写。如Na+、Cl-。,4、表示方法：离子符号。如Na+、Cl-、Mg2+等。,Mg2+,镁离子，一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子，