2018-2019学年新课标化学高三化学热门考点：化学常用计量（解析版）

化学常用计量一、选择题1.下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。2.下列说法正确的是()A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 与60 时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的H相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。(3)H与化学计量数的对应关系:成正比。(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选C。因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,H也应加倍,D选项错误。3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同。【解析】选B。A项,次氯酸属于弱酸,但它对应的盐,属于强电解质,A错;C项,盐酸和食盐溶液均能通过离子导电,但是HCl属于共价化合物,C错; D项,电解NaCl溶液得到1 mol氢气时,理论上需要转移的电子数为2NA,D错。4.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是()A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析:【解析】选B。选项具体分析结论A储氢原理属于化学变化,化学变化的过程总是伴随着能量变化。错误BNaHCO3、HCOONa均属于盐类,含离子键,酸根内部含共价键。正确C储氢过程中,NaHCO3中碳元素的化合价从+4价降低到+2价,被还原。错误D根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24 L。错误5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析,注意气体摩尔体积应用的条件。【解析】选D。因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确;A项NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,从而分析A项正确;B项,乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者含有的碳原子数相同,从而分析B项正确;C项, NO2、N2O4的最简式相同,等质量的两者含有的原子数相同,与状况无关,从而分析C项正确。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,4 g CH4含有NA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【解题指南】解答本题时可以从以下思路进行:根据已知量求出需要求的具体微粒的物质的量根据N=nNA即得某微粒的个数最后考虑是否有弱离子的水解、反应过量等问题【解析】选A。因为4 g CH4中CH的物质的量为44 g16 gmol-1=1 mol，从而根据N=nnA得CH共价键为NA，由此判断A正确；B项中Fe由0价转化为+3价，因Fe少量，所以是转移3NA个电子，所以B不正确；C项中根据n=cV可求得HCO3-的物质的量为0.1 mol，但因HCO3-会水解而消耗掉一部分，所以是HCO3-小于0.1 NA个，C不正确；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误,D不正确。7. NA为阿伏加德罗常数的灵敏值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5 molH2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1 NAC.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1)可逆反应是不能进行到底的反应,反应物不能完全转化;(2)弱酸的酸根离子在水溶液中发生水解反应;(3)气体摩尔体积在使用时除了注意条件为标准状况外还要注意物质的状态必须为气态。【解析】选B。选项具体分析结论A合成氨反应为可逆反应,加入的氮气和氢气都不能完全反应,因此生成的氨气的量小于1 mol。错误B不管产物是氧化钠还是过氧化钠,钠元素都变成了钠离子,转移电子的物质的量均为0.1 mol。正确C由于S2-在水溶液中发生水解反应,因此溶液中硫离子的量小于0.1 mol。错误D标准状况下四氯化碳为液态。错误8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解题指南】解答本题时应注意可逆化学反应特点、常见氧化还原反应的原理,使用22.4 Lmol-1时要注意看清条件是否满足。【解析】选B。选项具体分析结论A氯气与水的反应为可逆反应,0.1 mol氯气不可能完全反应,转移电子数应小于0.1NA错误B18 g水为1 mol,每个水分子中有3个原子,所以18 g水所含的原子总数为3NA正确C标准状况下,乙醇为液体,不能用22.4 Lmol-1进行计算,标准状况下,11.2 L乙醇中所含分子数远远超过0.5NA错误D常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,2.24 L混合气体小于1 mol,所含碳原子也应小于0.1 mol错误9.利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量【解题指南】解答本题时应注意以下思路:【解析】选D。根据2H2O2H2+O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则生成H2的质量为0.04 g,A错误;可生成氢的原子数为2.4081022个,B错误;可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,C错误;0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,D正确。【误区提醒】在解决这类问题时需要仔细审题,本题易错选A,没有注意所求的是物质的量还是质量;也易错选B,没有注意1023的指数是否正确。10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)共价单键是键,共价双键是1个键和1个键,共价三键是1个键和2个键。(2)弱酸在水溶液中只能部分电离。【解析】选B。2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,反应中失去0.2 mol电子,故A错误;标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子数为0.5 mol,故B正确;氢原子数为0.4NA的CH3OH分子的物质的量为0.1 mol,甲醇的结构式为,含有0.5 mol键,故C错误;0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中醋酸的物质的量为0.05 mol,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,所以溶液中含有的H+数小于0.05NA,故D错误。11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【解析】选A。乙烯和丙烯的最简式相同,都是CH2,所以14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA,A项正确;N2和H2的反应为可逆反应,1 mol N2不可能完全反应,所以1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B项错误;1 mol Fe与过量硝酸反应,生成硝酸铁,电子转移数为3NA,C项错误;标准状况下,CCl4为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项错误。【误区提醒】如果忽视N2和H2的反应为可逆反应,容易错选为B。12.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有nA个NC.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)注意判断的微粒类型是电子、离子、分子或原子。(2)熟悉以物质的量为中心的各种计算。【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 molL-1的氨水中N的数目会小于0.1nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na被完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【解题指南】本题是以阿伏加德罗常数的应用为载体的考查,要注意盐类粒子的水解,有机物的结构,混合气体中粒子数的确定(假设法或守恒法)以及氧化还原反应的分析(标出电子转移数目)。【解析】选C。在溶液中,ClO-水解,故ClO-数目小于NA,A错误;苯分子中没有碳碳双键,B错误;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol,原子个数为NA,C正确;NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移电子的数目为0.2NA,D错误。14. NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子总数为aNA/14【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)掌握共用电子对数的计算方法;(2)理解实验式相同的有机物的计算问题。【解析】选B。C2H4和C3H6实验式相同,均为CH2。1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对,1 mol C3H6含有9 mol共用电子对,则相当于1 mol CH2含有3 mol共用电子对,因此ag混合物含有共用电子对数目为,A错误。混合物中碳氢键数目等于氢原子数,因此ag混合物含有碳氢键数目为2=,B正确。C选项没有注明气体的温度和压强,则不能确定反应消耗氧气的体积,C错误。1 mol CH2中含有3 mol原子,因此ag混合物含原子数为3=,D错误。15.将100 ml 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小【解题指南】解答本题时首先写出碳酸氢钠溶液中存在的平衡,然后根据改变条件时对平衡的影响进行相应的判断。【解析】选B。碳酸氢钠溶液中存在两个平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3- CO32-+H+加入冰醋酸时会使平衡正向移动,平衡逆向移动,故碳酸根的浓度减小;加入少量氢氧化钡固体时平衡正向移动,平衡逆向移动,故碳酸根的浓度增大。16.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、N03- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-【解题指南】解答本题时应该注意以下几点:(1)二氧化硫通入溶液中得到亚硫酸;(2)亚硫酸具有酸性和还原性。【解析】选B、D。H+和N03-与亚硫酸发生氧化还原反应;HS-与亚硫酸发生氧化还原反应;D项中的钙离子与过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙易溶于水。二、非选择题17.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后