《无机化学》教学课件-无机及分析化学

LOGO 无机及分析化学无机及分析化学 主讲：兰叶青主讲：兰叶青 联系方式：理学楼联系方式：理学楼213 化学学科的分类化学学科的分类 1. 无机化学无机化学 2. 分析化学分析化学 3. 有机化学有机化学 4. 物理化学物理化学 5. 高分子化学高分子化学 化学学科的重要性化学学科的重要性 化学学科与其它学科的相互渗透，形成新化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如配位化学、放射化学、生物化学、的学科，如配位化学、放射化学、生物化学、 环境化学、环境分析化学、食品化学、农药化环境化学、环境分析化学、食品化学、农药化 学、土壤化学、植物化学等。学、土壤化学、植物化学等。 农业院校的农业院校的“无机及分析化学无机及分析化学”是一门十分重是一门十分重 要的基础课。要的基础课。 学 习 方 法学 习 方 法 1 1 2 2 3 3 4 4 课前预习，找出难点。课前预习，找出难点。课前预习，找出难点。课前预习，找出难点。 课间认真听讲，做好课堂笔记。课间认真听讲，做好课堂笔记。课间认真听讲，做好课堂笔记。课间认真听讲，做好课堂笔记。 课后做适当练习，巩固所学知识。课后做适当练习，巩固所学知识。课后做适当练习，巩固所学知识。课后做适当练习，巩固所学知识。 做好阶段性总结，做好阶段性总结，对对所学知识点所学知识点进行归纳进行归纳做好阶段性总结，做好阶段性总结，对对所学知识点所学知识点进行归纳进行归纳。 课课程程成成绩绩：平时（平时（课课程程成成绩绩：平时（平时（30%30%）+ + 期终考试（期终考试（期终考试（期终考试（70%70%） 平时平时：到到课课率率，课堂练习，课堂练习，回答问题回答问题平时平时：到到课课率率，课堂练习，课堂练习，回答问题回答问题 参 考 书 目参 考 书 目 1. 无机及分析化学无机及分析化学. 呼世斌主编呼世斌主编. 高等教育出版社高等教育出版社.2005年年. 2. 无机及分析化学无机及分析化学. 浙江大学编浙江大学编. 高等教育出版社高等教育出版社.2003年年. 3. 无机及分析化学无机及分析化学. 南京大学无机及分析化学编写组南京大学无机及分析化学编写组. 高高 教出版社教出版社. 2006年（第四版）年（第四版）. 4. 无机化学（上册）无机化学（上册）. 武汉大学等校编武汉大学等校编. 高等教育出版社，高等教育出版社， 1996年（第三版）年（第三版）. 5. 分析化学分析化学. 武汉大学等校编武汉大学等校编. 高等教育出版社高等教育出版社. 2002年（第年（第 五版）五版）. 6. 无机及分析化学习题解答（书后习题和补充习题）无机及分析化学习题解答（书后习题和补充习题）. 理论教学内容及学时安排理论教学内容及学时安排 第一章第一章第第一一章章 气体、溶液和胶体（气体、溶液和胶体（8学时）学时） 化学热力学基础（化学热力学基础（10学时）学时） 化学反应速率（化学反应速率（4学时）学时） 物质结构简介（物质结构简介（9学时）学时） 分析化学概论（分析化学概论（6学时）学时） 酸碱平衡与酸碱滴定法（酸碱平衡与酸碱滴定法（11学时）学时） 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（沉淀溶解平衡与沉淀滴定法（3学时）学时） 配位化合物与配位滴定法（配位化合物与配位滴定法（9学时）学时） 氧化还原反应与氧化还原滴定法（氧化还原反应与氧化还原滴定法（9学时）学时） 第二章第二章第二章第二章 第三章第三章第三章第三章 第四章第四章第四章第四章 第五章第五章第五章第五章 第六章第六章第六章第六章 第七章第七章第七章第七章 第八章第八章第八章第八章 第九章第九章第九章第九章 约共约共70节节课课 第一章第一章 第一章 气体、溶液和胶体第一章 气体、溶液和胶体 第一节气 体第一节气 体 第二节溶 液第二节溶 液 第三节胶 体第三节胶 体 第一章第一节第一章第一节 一、理想气体一、理想气体 第一节气 体第一节气 体 理理想气体想气体：分子本身不占体积，分子间无作用力。分子本身不占体积，分子间无作用力。 高温度、低压力条件下的实际气体视为理想气体。高温度、低压力条件下的实际气体视为理想气体。 方方程程式：式：pV = nRT R=8.314 Pa m3mol1K1 =8.314 kPaLmol1K1 =8.314 Jmol1K1 （Pam3=Nm2m3=Nm=J） 注意：运用时单位一定要一致。注意：运用时单位一定要一致。 二、道尔顿二、道尔顿(Dalton)分压定律分压定律 第一章第一节第一章第一节 1. 某组分气体某组分气体分分压压力力：是指该组分在同一温度下单独占：是指该组分在同一温度下单独占 有混合气体的容积时所产生的压力。有混合气体的容积时所产生的压力。 2. 分分压压定定律律：混合气体的总压力等于各组分气体分压力：混合气体的总压力等于各组分气体分压力 之和。之和。 p = p1+ p2+ p3+ = pi 设有一混合气体，有设有一混合气体，有 i个组分，个组分，pi和和ni分别表示各组分别表示各组 分的分压力和物质的量，分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则为混合气体的总体积，则 pi=(ni/V) RT p=pi=(ni/V)RT =(n/V)RT pi/p=ni/n pi= ( ni/n )p 排水集排水集气法气法 中中的的应应用！用！ 第二节溶 液第二节溶 液 广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。 通常所说的溶液都是指液态溶液。通常所说的溶液都是指液态溶液。 第一章第二节第一章第二节 溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，溶 解溶质的物质叫溶剂。解溶质的物质叫溶剂。 常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称常把含量较少的组分称为溶质，含量较多的组分称 为溶剂。为溶剂。 第一章第二节第一章第二节 一、溶液浓度的表示法一、溶液浓度的表示法 1. 物质的量浓度物质的量浓度 单位体积的单位体积的溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物质的量称为溶质的物质的量称为溶质B 的物质的量浓度。用符号的物质的量浓度。用符号cB表示，常用单位表示，常用单位molL- 1。 B B n c V = 2. 质质量摩尔浓度量摩尔浓度 单单位位质质量量的的溶溶剂剂中中所所含含溶质溶质B的物的物质质的的量称为量称为溶质溶质B 的的质质量摩尔浓度量摩尔浓度，用用bB表示表示，单单位是位是molkg1。 对对于于溶溶剂剂是是水水的的稀稀溶液溶液bB与与cB的的数值数值相相差很小差很小。 B B A n b m = 第一章第二节第一章第二节 一、溶液浓度的表示法一、溶液浓度的表示法 4. 质量分数质量分数 溶液中溶质溶液中溶质B的质量的质量mB与溶液的总质量与溶液的总质量m之比称为之比称为 溶质溶质B的质量分数（的质量分数（mass fraction）。）。 B B m w m = 3. 摩尔摩尔分分数数（物物质质的的量量分分数数） 是是指指溶液溶液中中组组分分B的物的物质质的的量量nB与与溶液溶液中中总的物总的物质质 的的量量n之比之比。 若某若某一一混混合合物物为两为两组组分分A 和和B，物，物质质的的量量分分别为别为nA 和和nB，则则：xA+ xB= 1 多组分体系？ B B n x n = 第一章第二节第一章第二节 一、溶液浓度的表示法一、溶液浓度的表示法 5. ppm 和和 ppb 浓度浓度 主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的溶液所含溶质的mg数。如：数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液溶液 = 1mg溶质溶质/1kg溶液。溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液溶液 = 8mg溶质溶质/1kg溶液。溶液。 ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的g数。如：数。如： 1ppb：1g/1,000,000,000g溶液溶液=1g溶质溶质/1kg溶液。溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液溶液=8g溶质溶质/1kg溶液。溶液。 第一章第二节第一章第二节 例 题例 题 1-1 在在100 mL水中，溶解水中，溶解17.1 g蔗糖蔗糖(C12H22O11)，溶液，溶液 的密度为的密度为1.0638 g mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？ BA 1 122211 122211 122211 1 122211 122211 3 17.1g100g 1110.1mL 1.0638g mL (C H O )17.1 (C H O ) = 0.05 mol (C H O )342 (C H O )0.05 (C H O ) =0.454mol L 110.1 10 mm V m n M n c V + = = = （） 解： 第一章第二节第一章第二节 例 题例 题 1-1 在在100 mL水中，溶解水中，溶解17.1 g蔗糖蔗糖(C12H22O11)，溶液，溶液 的密度为的密度为1.0638 g mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？ 1 122211 122211 3 2 (C H O )0.05 (2) (C H O ) = 0.5mol kg (H O)100 10 n b m = 2 2 2 3 122211 122211 1222112 (H O)100 (3) (H O) =5.55mol (H O)18.02 (C H O )0.05 (C H O ) =8.93 10 (C H O )(H O)0.055.55 m n M n x nn = = + 解： 溶液的性质有两类：溶液的性质有两类： 第第一一类类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由 溶质的本性决定，溶质不同则性质各异；溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二第二类类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点 下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒可以是分子、离子、原子等微粒）数）数 目，即浓度。目，即浓度。 后一类性质常称为溶液的后一类性质常称为溶液的依依数数性性，也称为溶液的通，也称为溶液的通 性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。更有规律。 第一章第二节第一章第二节 二、溶液的依数性二、溶液的依数性 一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸一定温度下，将纯溶剂放入密闭容器中，当溶剂蒸 发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等发为气态溶剂的速度与气态溶剂凝聚成液态的速度相等 时，达到相平衡。此时时，达到相平衡。此时 的气体称为饱和蒸气，的气体称为饱和蒸气， 其所具有的压力称为该其所具有的压力称为该 温度下液体的饱和蒸气温度下液体的饱和蒸气 压压(简称简称蒸蒸气气压压)。 纯溶剂和溶液蒸发示意图纯溶剂和溶液蒸发示意图 代表溶剂分子代表溶剂分子代表溶质分子代表溶质分子 溶溶 液液 蒸蒸 气气 压压 下下 降降 ！ 第一章第二节第一章第二节 1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 若在若在纯纯溶溶剂中剂中加入加入 少量少量难难挥发非电挥发非电解质解质 时时，此此时时会会有有什么什么结结 果果产产生生呢？呢？ 拉乌拉乌尔尔（ F. M. Raoult）定）定律律：在一定的温度下，在一定的温度下， 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸 气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积。数学表达式为：气压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积。数学表达式为： p=p*xA 两组分的体系：两组分的体系： xA+ xB= 1，xA=1xB p = p*(1xB)=p*p*xB p =p*p =p*xB 第一章第二节第一章第二节 1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 BB B ABA nn x nnn = + B BABpB A A * n ppxppMbKb m M = 第一章第二节第一章第二节 1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 p = KpbB，Kp为为蒸蒸气气压下压下降降常数常数。 对对于稀于稀溶液溶液： nA+ nB nA， 1000g 溶溶剂剂 一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中会产生下面的现象！一杯纯水和一杯溶液放入一个密闭的容器中会产生下面的现象！ 第一章第二节第一章第二节 1.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 当某一液体的蒸气压等于外界压力时液体即沸当某一液体的蒸气压等于外界压力时液体即沸 腾，此时的温度称为该液体的腾，此时的温度称为该液体的沸沸点点。 若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产若在纯水中加入少量难挥发的非电解质后，会产 生什么现象呢？生什么现象呢？ 第一章第二节第一章第二节 2.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 溶液溶液凝凝固固 点点下下降降 溶液溶液沸沸点点 升升高高！ b T Tb= KbbB Tb=Tb，Tb为溶液的沸点， 为纯溶剂的沸点；为溶液的沸点， 为纯溶剂的沸点； Kb为溶剂沸点升高常数（为溶剂沸点升高常数（Kkgmol1）。）。 b T 第一章第二节第一章第二节 2.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 0.611 Tf= KfbB Tf是溶液的凝固点下降值，是溶液的凝固点下降值，Tf= Tf，为纯溶，为纯溶 剂的凝固点，剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点；为溶液的凝固点；Kf是溶剂的凝固点降是溶剂的凝固点降 低常数（低常数（Kkgmol1）。）。 f T f T 测定溶液沸点升高和凝固点降低计算溶质的摩尔质测定溶液沸点升高和凝固点降低计算溶质的摩尔质 量。量。 凝凝固点固点是指在一定的外压下，该物质的液相和固相是指在一定的外压下，该物质的液相和固相 达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物质达到平衡共存时的温度。从蒸气压的角度而言，某物质 的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温度。的凝固点就是固相蒸气压和液相蒸气压相等时的温度。 第一章第二节第一章第二节 3.溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 解解： 第一章第二节第一章第二节 例 题例 题 1-2 在在20.40g葡萄糖水溶液中含有葡萄糖葡萄糖水溶液中含有葡萄糖0.40g，测得溶，测得溶 液的凝固点为液的凝固点为0.207，试计算葡萄糖的相对分子量。，试计算葡萄糖的相对分子量。 A B B B 3 A 20.400.4020.00g 0.40 0.40/20 20.00 10 m nM M nM b mM = = = （为相对分子质量） ffB = 20 0.207=1.86 =180.0 TK b M M Q 即 第一章第二节第一章第二节 3.溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 应应用用： 植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质，有一定的 植物细胞液中溶有氨基酸、糖类物质，有一定的 抗旱性（蒸气压下降、沸点升高）和耐寒性（凝固点下抗旱性（蒸气压下降、沸点升高）和耐寒性（凝固点下 降）。降）。 用 用NaCl等物质与冰混合而制成的冷冻剂（凝固点等物质与冰混合而制成的冷冻剂（凝固点 下降）。下降）。 冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油等物质， 冬天，人们常往汽车的水箱中加入甘油等物质， 以防止水箱因水结冰而胀裂（凝固点下降）。以防止水箱因水结冰而胀裂（凝固点下降）。 为什么稀饭比水烫伤得更厉害（沸点升高）？ 为什么稀饭比水烫伤得更厉害（沸点升高）？ （1）渗透）渗透 溶液的渗透溶液的渗透(osmosis)：是指只有水分子（或溶剂分：是指只有水分子（或溶剂分 子）通过半透膜向单方向扩散（子）通过半透膜向单方向扩散（diffusion）的现象。）的现象。 产生渗透的两个产生渗透的两个条件条件：有半透膜；有浓度差。：有半透膜；有浓度差。 第一章第二节第一章第二节 4.溶液的渗透压溶液的渗透压 （2）渗透压）渗透压 糖水液面比纯水液面高出糖水液面比纯水液面高出h，液面高度差所产生的静压力称为，液面高度差所产生的静压力称为 该溶液的该溶液的渗透渗透压压。换句话说，为阻止渗透作用发生所需施加。换句话说，为阻止渗透作用发生所需施加 于液面上的最小压力叫做该溶液的于液面上的最小压力叫做该溶液的渗透渗透压压。 第一章第二节第一章第二节 4.溶液的渗透压溶液的渗透压 是渗透压，单位为是渗透压，单位为 kPa。 1886年，年，vant Hoff 把实验数据归纳、比较，发现把实验数据归纳、比较，发现 稀溶液的渗透压与理想气体定律相似，可表述为：稀溶液的渗透压与理想气体定律相似，可表述为： B BBB n Vn RTRTc RTb RT V =或 两两溶液溶液渗透渗透压压相等，相等，称为称为等渗等渗溶液溶液；不不等，等，则则渗透渗透 压压高的高的称为称为高渗高渗溶液溶液，渗透，渗透压低压低的的称为低称为低渗渗溶液溶液。 由由上上式式看看出，出，非电非电解质解质稀稀溶液溶液的渗透的渗透压压与与溶液溶液中中所所 含含溶质溶质的物的物质质的的量浓度量浓度成成正正比比，而而与与溶质溶质的的本本性无性无关关。 第一章第二节第一章第二节 4.溶液的渗透压溶液的渗透压 渗透渗透作作用用的的意义意义： l口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。口渴时一般不宜饮用含糖等成分过高的饮料。 l速溶咖啡和速溶茶的制造。将稀溶液首先用反渗透方速溶咖啡和速溶茶的制造。将稀溶液首先用反渗透方 法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。法变浓，再用蒸发法蒸干，生产成本会大大降低。 l反渗透的另一应用是海水淡化，像沙特阿拉伯等海湾反渗透的另一应用是海水淡化，像沙特阿拉伯等海湾 国家，由于国土大部分为沙漠，极其缺乏淡水，不得不国家，由于国土大部分为沙漠，极其缺乏淡水，不得不 大规模地发展海水淡化工业，反渗透成为一种有效的手大规模地发展海水淡化工业，反渗透成为一种有效的手 段。段。 第一章第二节第一章第二节 4.溶液的渗透压溶液的渗透压 渗透压可用来测定溶质的分子量（主要用于大分渗透压可用来测定溶质的分子量（主要用于大分 子物质，虽子物质，虽c小，但小，但RT值较大；另外，易获得相应的值较大；另外，易获得相应的 膜）。膜）。 第一章第二节第一章第二节 4.溶液的渗透压溶液的渗透压 由于依数性都与溶液的浓度有关，因此，只要知道由于依数性都与溶液的浓度有关，因此，只要知道 其中的一种性质，便可推算出其它的性质。其中的一种性质，便可推算出其它的性质。 但但是是：稀溶液的依数性的定量关系不适用于浓溶液：稀溶液的依数性的定量关系不适用于浓溶液 和电解质溶液。和电解质溶液。 某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为某难挥发、非电解质水溶液的凝固点为272.15K， 计算：（计算：（1）此溶液的沸点；（）此溶液的沸点；（2）298.15K时此溶液的时此溶液的 蒸气压；（蒸气压；（3）在）在273.15K时此溶液的渗透压。时此溶液的渗透压。 第一章第二节第一章第二节 例 题例 题 1-3 解解：（1） Tf=273.15272.15=1.0=KfbB bB=1.0/1.86=0.538 molkg1 又又 Tb=KbbB， Tb=0.5120.538=0.27K Tb=373.15+0.27=373.42 K （2） p*=3.17 kPa，xA=55.6/(55.6+0.538)=0.99 p=p*xA=3.170.99=3.14 kPa （3） =bBRT=0.5388.314273.15=1220 kPa 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解 质，不能导电的化合物称为非电解质。质，不能导电的化合物称为非电解质。 第一章第二节第一章第二节 三、电解质溶液三、电解质溶液 由表可看出，对同浓度的溶液来说，其由表可看出，对同浓度的溶液来说，其沸沸点高点高低低或或渗透渗透压压大大 小小的顺序为：的顺序为： A2B（或（或AB2）型强电解质溶液）型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电型强电解质溶液弱电 解质溶液非电解质溶液，而其解质溶液非电解质溶液，而其蒸蒸气气压压或或凝凝固点固点的顺序则相反。的顺序则相反。 几种质量摩尔浓度为几种质量摩尔浓度为0.100 molkg1的电解质水溶液的的电解质水溶液的i 值值 电解质电解质T f (K)（实验值）（实验值）T f (K)（计算值）（计算值） NaCl0.348 0.186 1.87 HCl0.355 0.186 1.91 K2SO4 0.458 0.186 2.46 CH3COOH 0.188 0.186 1.01 i = 实验值 计算值 解解离度离度是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶 液中初始电解质物质的量的百分数，用液中初始电解质物质的量的百分数，用表示。表示。 第一章第二节第一章第二节 1解离度解离度 100% = 已解离的物质的量 初始物质的量 弱弱电电解质解质在水中在水中只只有有部部分分解解离离，解解离度较小离度较小，在水在水 溶液溶液中存在中存在解解离离平衡平衡；而而强强电电解质解质在水中在水中解解离离完全完全，在在 水水溶液溶液中中不不存在存在解解离离平衡平衡。 离子氛模型离子氛模型： 离子氛示意图离子氛示意图 在溶液中，一方面正负离在溶液中，一方面正负离 子间的静电引力使离子有规则子间的静电引力使离子有规则 地排列；另一方面热运动又要地排列；另一方面热运动又要 使离子无序分布。使离子无序分布。 总结总结果果形成形成“离子氛离子氛” ： 异电性离子的密度大于同电性异电性离子的密度大于同电性 离子的密度；聚中心离子越离子的密度；聚中心离子越 近，异电性离子愈多，同电性近，异电性离子愈多，同电性 离子越少。离子越少。 2. 表观解离度表观解离度 第一章第二节第一章第二节 2. 表观解离度表观解离度 根据根据“离子氛离子氛”模型，离子之间相互牵制，限制了模型，离子之间相互牵制，限制了 离子的自由运动。所以强电解质的实际离子的自由运动。所以强电解质的实际“解离度解离度”都小都小 于于100%，如下表所示。，如下表所示。 几种几种强强电电解质解质的的实实测测解解离度离度（298.15K，0.1molL1） 电电解质解质KCl HCl HNO3NaOH H2SO4Ba(OH)2 ZnSO4 实实测测解解离度离度 (%) 86 92 9291 61 81 40 为了区别于弱电解质的解离度，把强电解质的解离为了区别于弱电解质的解离度，把强电解质的解离 度称为度称为“表观解离度表观解离度”。弱电解质的解离度表示解离了的。弱电解质的解离度表示解离了的 分子百分数，强电解质的表观解离度仅反映溶液中离子分子百分数，强电解质的表观解离度仅反映溶液中离子 间相互牵制作用的强弱程度。间相互牵制作用的强弱程度。 离子活度是离子在反应中发挥作用的有效浓度。离子活度是离子在反应中发挥作用的有效浓度。 若以若以c表示离子的浓度，表示离子的浓度，表示活度系数，则离子活表示活度系数，则离子活 度度a与浓度的关系为与浓度的关系为 a = c 反映了电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小。反映了电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小。 当溶液极稀时，当溶液极稀时， 1，活度和浓度基本一致。，活度和浓度基本一致。 对弱电解质溶液，当浓度不大时，可认为对弱电解质溶液，当浓度不大时，可认为 =1，即，即 a=c。这是今后讨论弱电解质时用浓度表示的依据。这是今后讨论弱电解质时用浓度表示的依据。 第一章第二节第一章第二节 3. 活度和活度系数活度和活度系数 将浓度均为将浓度均为0.01molkg1的的KCl、Na2SO4、C6H12O6 水溶液分别按蒸气压、沸点、凝固点从高到低的顺序排水溶液分别按蒸气压、沸点、凝固点从高到低的顺序排 列。列。 第一章第二节第一章第二节 例 题例 题 1-4 解解：（1）知知溶液溶液的的p与与bB成成反反比比，所，所以以 蒸蒸气气压由压由高高到到低低的的顺序顺序为为：C6H12O6、KCl、Na2SO4 。 （2）知知溶液溶液的的沸沸点与点与bB成成正正比比， 所所以以沸沸点点由由高高到到低低的的顺序顺序为为：Na2SO4、KCl、C6H12O6。 （3）知知溶液溶液的的凝凝固点与固点与bB成成反反比比， 所所以以凝凝固点固点由由高高到到低低的的顺序顺序为为：C6H12O6、KCl、Na2SO4。 * pB pppKb = * bbbbB TTTKb= * ffffB TTTK b= 第三节胶体第三节胶体 一、分一、分散散体体系系 分分散散系：系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物 质里所形成的体系。例如糖水溶液，泥浆等。质里所形成的体系。例如糖水溶液，泥浆等。 分分散散质质（或分散相）：被分散的物质。（或分散相）：被分散的物质。 分分散散剂剂（或分散介质）：把分散质分散开来的物质。（或分散介质）：把分散质分散开来的物质。 相：相：混合体系中物理和化学性质完全相同的一部分。混合体系中物理和化学性质完全相同的一部分。 单单相相体体系：系：只有一个相的体系。只有一个相的体系。 多多相相体体系：系：有两个或以上相的体系（两相间有界面）。有两个或以上相的体系（两相间有界面）。 第一章第三节第一章第三节 一、分散体系一、分散体系 第一章第三节第一章第三节 冰和水两相体系冰和水两相体系 一、分散体系一、分散体系 第一章第三节第一章第三节 按分散质颗粒大小分类的分散系按分散质颗粒大小分类的分散系 豆浆豆浆 牛奶牛奶 多多相、相、不不稳稳定定、粒粒子子不不能能通通 过过滤纸滤纸和和半半透透膜膜，扩散扩散很很慢慢 100nm粗粗分分散散系系 Fe(OH)3溶胶溶胶 蛋白蛋白质溶液质溶液 粒粒子子能能通通过过滤纸滤纸但但不不能能透透过过 半半透透膜膜，扩散扩散慢慢 1100nm胶体胶体分分散散系系 NaCl溶液溶液均均相、相、稳稳定定、粒粒子子能能通通过过滤滤 纸纸与与半半透透膜膜，扩散扩散速速度度快快 ，主要发生光的，主要发生光的反反射射或或折折射射。 如如粗粗分分散散体体系系，用光束照射时使体系呈现混浊。，用光束照射时使体系呈现混浊。 （2）若）若d ，主要发生光的，主要发生光的衍衍射射。 （3）若）若d Rb+ K+ Na+ Li+。这是因。这是因 为水合离子半径依次增大的缘故。为水合离子半径依次增大的缘故。 第一章第三节第一章第三节 2. 溶胶的溶胶的聚沉聚沉 （3）溶胶）溶胶的相互的相互聚聚沉沉 相互相互聚聚沉沉是指将带相反电荷的溶胶适量混合，发生是指将带相反电荷的溶胶适量混合