高中化学苏教版必修2：基础知识篇 专题1 微观结构与 物质的多样性专题检测

专题一 微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素的叙述中正确的是（ ）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 3.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A.CO与CO2B.S2与S84. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A.分子晶体 B.原子晶体C.离子晶体 D.金属晶体6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为C.甲烷的结构式为CH4 D.质量数为37的氯原子为1737 Cl7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.一个D2O分子中所含的中子数为8B.NH3的结构式为：C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S HF10. 下列物质中不存在氢键的是（ ）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D. “可燃冰”（CH4 8H2O）中甲烷分子与水分子之间 11. X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )A. SiCl4 是分子晶体 B. 单质B可能是原子晶体 C. AlCl3加热能升华 D. NaCl中键的强度比MgCl2的小 13. 已知（Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 14. （2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 15. 下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中置换出的氢多 D. 常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 16. （2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径：TQR D.含T的盐溶液一定显酸性 二、填空题（本题包括5小题，共52分）17. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C_，E_。（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式_。（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_。（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。18. （8分）据元素周期表知识回答下列问题。（1）PH3分子与NH3分子的构型关系_（填“相似”或“不相似”）。（2）NH3与PH3相比，热稳定性_更强。（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_（填字母代号）。A.键的极性：NH比PH强B.相对分子质量：PH3比NH3大C. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）19. （6分）元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数_。A.18 B.32 C.50 D.64（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数_。A.168 B.176 C.170 D.186 20.（18分）用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。21. （10分）现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4 Cl。（1）只由离子键构成的物质是_。（2）只由共价键构成的物质是_。（3）只由非金属元素组成的离子化合物是_。（4）由离子键和共价键构成的物质是_。（5）属于离子化合物的物质是_。（6）属于共价化合物的物质是_。专题一 微观结构与物质的多样性参考答案1. D 解析： AZX表示一个质子数为Z、质量数为A的原子，质量数质子数+中子数。 2. A 解析： 金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如AlCl3,A正确；在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B错；目前使用的元素周期表中最长的周期中含有32种元素，而不是36种，C错；非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数除2或8外还可能是其他数目，如PCl5中的P最外层电子数可视为10，D错。 3. D 4. A 解析： 由其核电荷数小于18，可对n,(2n +1)、(2n2-1)讨论如下：若n=1,则2n+1=3,2n 2-1=1,不合理；若n=2,则2n+1=5,2n 2-1=7,为N元素；若n=3,则2n+1=7,2n 2-1=17,为Cl元素。那么，X可能为N或Cl元素。因此A错误，B、C、D正确。5. B 解析： 根据核外电子排布规律，有a-b0,a + b=8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b =8，则a =0,不符合题意，所以只能是b =2，则a =6。即A元素原子的核外电子排布为，为氧元素，B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。6. BD 解析：CO2的电子式应为，故A不正确；甲烷的结构式为； BD正确。 7. B 解析： 由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍推知：Z原子最外层电子数为6，Y原子的最外层电子数为2，则X原子最外层电子数为13-6-2=5,再根据X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻的周期可推出X为N，Y为Mg，Z为S。则选项中X的氢化物水溶液应显碱性，A错；Y的氧化物MgO是离子化合物，B正确；C项中Z的氢化物（H2S）的水溶液在空气中易被氧化而变质，C错；X、Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4 都是强酸，D错。8. C 解析： A项中因12C18O和14N2两种气体，等物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的上述两种气体的质子数不同，A错。B项中若原子数相等时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者。D项中若体积相同，密度前者大于后者。故选C。9. B 解析： 1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子；N可形成三个共价键而H只能形成一个共价键；HCl是共价化合物，不存在离子；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。10. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。11. D 解析：因X位于第A族，与Y形成化合物X2Y，说明Y为第A族元素，A项中因X、Y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。B项中若X为钠，Y为氧，则两者电子层结构相同。C项中若X为钠（或氢），Y为氧，则可以形成Na2O2（或H2O2），因此A、B、C皆错。D项中X2Y若为Na2O（或Na2S）则为离子化合物，若为H2O（或H2S）则为共价化合物。12. D 解析:由题表中数据分析：SiCl4 的熔点很低，属于分子晶体，A正确。单质B的熔点很高，可能为原子晶体，B正确。AlCl3的熔点高于沸点，故受热易升华，C项正确。熔沸点：NaClMgCl2,离子键强度为NaClMgCl2，D项错误。13. AC 解析：由Be的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第A族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正确；Be的金属性小于Mg,已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4，B错误。14. A 解析：此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4 的沸点低于SiH4 的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4 ，故D错。15. D 解析：判断元素金属性强弱不是根据“最外层电子数”、“电子层数”、“和酸反应置换出氢的多少”，而是根据单质与水或酸反应的难易程度。 16. D 解析：由各元素的相对位置可以判断R在第2周期，T、Q、W三种元素在第3周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4 ，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或写作NaAl(OH)4 溶液，故D错误。17. （1）钠 氯 （2） （3）共价键 （4）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2（每空2分） 解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。 18. （1）相似（2分) (2)NH3（3分） （3）C（3分） 解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。19. （1）C （2）A（各3分）解析：（1）观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析后所得的数如下：从中可发现，它们遵循2n2，除第1周期外，重复一次。故第8周期含有的元素为：252=50（种）。（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。 20.（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3也可 ） （6）C2H6（每空2分）解析：（1）因A+、B-、C2-都含有18个电子，故A为钾