高中化学苏教版必修2：1.1.1原子核外电子的排布课时提升卷

课时提升卷(一)原子核外电子的排布一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.根据元素的核电荷数，不能确定的是()A.原子核内质子数 B.原子核内中子数C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数2.(双选)下列叙述中正确的是()A.两种微粒，若质子数和核外电子数完全相同，则其化学性质一定相同B.电子层数相同的单原子形成的离子，一定具有相同的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3.由结构示意图为(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()A.mn B.0n10C.m=10-n D.m10m，A、B、C选项都错误；只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为13，D选项正确。【互动探究】若该单质在反应中既不容易得到电子又不容易失去电子，则n和m可能的数值是多少？提示：最外层电子数为4个或8个的原子在化学反应中既不容易得到电子又不容易失去电子，所以m=4或8，则n=14或18。4.【解析】选A。根据元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，可以推知X为N，Y为Mg，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式为Mg3N2。【技法小结】最外层电子数和化合价的关系一般来说，元素表现最高价或最低价时，其原子的最外层一般形成8个电子的稳定结构。所以：(1)最高正化合价=最外层电子数。(2)最低负化合价的绝对值=8-最高正化合价。5.【解析】选D。根据题意可知，三种元素原子质子数总和比最外层电子数总和多14，说明分别多2、2、10，则X和Y原子核外电子层数均为2，Z原子核外电子层数为3。由此可以推知三种元素为C、N、P或Be、O、S或O、C、Si。此题也可直接求各项的质子数之和，只有D项符合题意。6.【解析】选B。原子中M层比L层少2个电子的元素是S，而SO2只能与NaOH溶液反应，A不正确；原子中M层比L层少5个电子的元素是Al，而Al2O3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B正确；二价阳离子核外电子总数与氩原子相同的元素是Ca，氧化钙只能与盐酸反应，C不正确；焰色反应呈紫色的元素是K，氧化钾只能与盐酸反应，D不正确。7.【解析】(1)结合周期数=电子层数，故该元素最外层电子数是3，即铝元素，其最高价氧化物是Al2O3，最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=+2H2O。(2)Ar的质子数与电子数都是18，则这四种氢化物分别是SiH4、PH3、H2S、HCl。(3)最高正价与最低负价的代数和为4，且最高正价与最低负价的绝对值之和是8，则该元素最外层电子数是6，即第A族元素，又因为氧元素无最高正价，故只能是硫元素。答案：(1)Al2O3Al(OH)3+ OH-=+2H2O(2)SiH4PH3H2SHCl(3)8.【解析】(1)次外层电子数为最外层电子数2倍的元素原子若电子层数为2，则次外层电子数和最外层电子数分别为2、1，该元素为锂，若电子层数为3，则次外层电子数和最外层电子数分别为8、4，该元素为硅；若该元素有2个电子层则最外层有1个电子，核电荷数为3，核电荷数不是电子层数的5倍，不符合；若该元素有3个电子层，则最外层电子数为5，核电荷数为15，元素为磷，符合；A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，A3+的电子数为n-3，B2-的电子数也为n-3，B原子的电子数为n-5。A、B两原子的电子数之和为2n-5。(2)常见的10电子微粒有Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-等。答案：(1)锂、硅2n-5(2)Na+、Mg2+、Al3+、 O2