江苏省南通市如皋 海安两市期末联考预测卷 苏教版

江苏省南通市如皋 海安两市期末联考预测卷 苏教版zfs 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl355 K39 Cu64第卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是A B C D只有2如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 3上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是A第四周期IVA族 B第五周期IVA族 C第四周期VA族 D第五周期VA族4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个BNA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个C任何气体单质在标况下体积为224L，则含有2NA个原子D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2 5在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）；H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（1）；H=890kJmol1又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ/mol的热量。则CH4 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是A2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（1） H=1214kJmol1B2CH4（g）+O2（g） CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） H=1038kJmol1C3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1） H=1538kJmol1D3CH4（g）+5O2（g） CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） H=1840kJmol16 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：A5种B4种C3种D2种7能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液与纯碱反应：CO32 2H=H2OCO2D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O 8下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO32二选择题（包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3 D用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚1025某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知VaVb,且a=0.5b,则b的取值范围是：A、 7/2b14/3 B、 7b28/3 C、 8b13 D、 9 b1211下列各组中的实验不能达到预期目的的是A用浓硫酸与溴化钠强热制溴化氢气体B用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化C用新制氢氧化铜鉴别甲醇、甲醛和甲酸溶液D用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯12如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A23B22AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A 20% B40% C60% D无法确定 1320世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2 B盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N20HCl C盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe3+显紫色D盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2 14相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ） A B C D15向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g16将CO2和NO的混合气体40毫升缓缓地通过足量的过氧化钠后，当保持原来的温度和压强时，体积缩小为20毫升，（设NO2与Na2O2不反应）那么原混合气体中CO2和NO的体积比可能是 A、12 B、43 C、56 D、87 第卷 （非选择题 共86分）三（本题包括小题，共1分）17（11分）某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸 NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.631.86.7331.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.)则该反应的中和热为H=_；（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；（4）影响中和热测定结果的关键因素在于： 为减小实验误差，可采取的措有： 。18（10分）中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：、首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。、向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。图3 图4 回答下列问题：（）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有： ；（）塑料袋作用是：；（）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 的 操 作是： 相关的离子方程式是： 。四（本题包括小题，共27分）19（9分）某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I、SO32、SO42等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。 (1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。(2)上述,的操作中， 是错误的，应改为 ，以便确定 离子的存在。(3)为确定 离子是否存在，应补充的实验是 。20（10分）物质AH有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。试填写下列空白：(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式： ； (2)写出反应的离子方程式： ；(3)用电子式表示A和B的形成过程： 、 ；(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极 ；负极 。21（8分）有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ；（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式 ；（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： 。五（本题包括小题，共分）22（10分）A和B两种物质的分子式都是C7H6O2，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br2 ，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 。由A转化为B的过程可表示如下：试回答下列问题：（1）写出有机物的结构简式：C 、D ；（2）写出化学反应方程式： A与溴水的反应： B与E在浓硫酸存在下的反应： （3）在A转化为B的过程中第步反应若溴水足量，再进行第步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式（有几种写几种） 。23（8分）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的。松香的结构简式如图1所示： 试回答下列问题：（1）试写出松香的化学式： （2）若用RCOOH来表示松香的结构简式，试写出生成甘油三松香酯的反应方程式： ；（3）若1mol松香分子与1mol Br2反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质。试写出松香分子与Br2反应生成的产物的结构简式： ；（4）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为： 。六（本题包括小题，共20分）24（8分）将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。25（12分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验： 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g； 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范围；若要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？参考答案http:/www.DearEDU.com1答案C 解析：根据题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。2答案B 解析：将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3 或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，开成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3。由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键。故选B。3答案C 解析：As是氮族元素，根据原子序数可知选C。4答案A 解析： B中含有碳碳叁键，故错；C中稀有气体是单原子分子，不符合；D中S2会水解，也错；只有A正确，故选A。5答案D 解析：若2mol CH4 完全燃烧生成液态水可放出热量 890kJ2=1780kJ，扣出生成CO少放出的热量566kJ2=283kJ，此时H=（1780283）kJmol1=1497kJmol1，生成气态水再扣出44kJ4=176kJ，此时H=（1497176）kJmol1=1321kJmol1；若3mol CH4 完全燃烧生成液态水可放出热量 890kJ3=2670kJ，扣出生成CO少放出的热量566kJ，此时H=（2670566）kJmol1=2104kJmol1，若生成气态水再扣出44kJ6=264kJ，此时H=（2104264）kJmol1=1840kJmol1。故选D。6答案B 解析：根据反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，故选B。7答案D 解析：A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。8答案A 解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3会氧化HSO3。故选A。9答案C 解析：固体NaOH对玻璃有强腐蚀性，特别是在加强热条件下，故C不正确。10答案：B；本题要根据中和反应的实质：n(H+) = n(OH)-以及题中的VaVb, a=0.5b关系列式求解，还要注意酸的pH7，而碱的pH11答案AB 解析：A中浓硫酸有强氧化性，不能用于制HBr，B中在酸性条件下NO3会氧化SO32；C中新制氢氧化铜不加热时在甲酸溶液中溶解，加热时会生成砖红色沉淀；D中苯酚与溴水会生成沉淀，苯乙烯会与溴水反应而使溴水褪色。故选AB。12答案B 解析：根据容器中含有4mol气体时活塞在5的位置，而平衡时在4的位置，故平衡时气体的总物质的量为：4=3.2，既减少了0.8mol。A转化了0.4mol。A的转化率为：100%=40%。故B。13答案B 解析：分子结构中含有苯环，1mol该物质的分子能与3molH2反应，但不含酚羟基，苯还上的Cl在NaOH溶液中反应后生成的有机物中含有酚羟基，但不能与NaHCO3反应，故选B。14答案A 解析：在五个装置中，阳极都是Cl放电，故A正确。15答案C 解析：本题可以根据盐酸中的氢与氧化铁中的氧结合的原则，HCl 为0.3mol，则结合的氧元素为0.15mol ，减少的质量就是氧元素的质量：0.15mol16g/mol=2.4g 故选C。16答案BD；从2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2及2NO+O2=2NO2两个反应可知，CO2转变为O2体积刚好减半，NO与NO2前的系数相等，所以当VCO2VNO时所有比值都成立。17解析： 本题是源于教材的一个试题，题中所设问题（1）中因盐酸挥发，生成的水量小，放出的热量也就少，故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时，不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低，废弃会减少盐酸的量，转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；（2）H=-0.4186.70.05kJ/mol=-56.01kJ/mol；（3）用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。答案：（1）偏低 （2分） （2）H=-56.01kJ/mol；（3分）（3）偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。（3（4）略（本设问是开放型的，若考生回答言之有理可酌情给分）（3分） 评注：本题考查的是中和热测定的实验及其误差分析，题是源于教材，但设问新颖，从盐酸的挥发到洗涤温度计问题，在考查学生分析问题能力的培养上的一定的导向作用。解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等，但不论怎么做，该实验的不足之一就在于温度计的使用上,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题。命题意图就是要考查考生对实验可能引起的误差学会多角度分析。18解析：当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。答案：（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（回答出一个给1分，满分3分）； （2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3分）（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 （2分）SO2+2OH=H2O+SO32或SO2+OH=HSO3（3分）评注：本题是考查实验装置的改进，源于教材而又高于教材，通过改进后，实验现象更明显，而且还符合环保，要求考生能了解各个装置图在实验中所取的作用，装置图读准确了，做题也就简单了。考纲明确提出出值得引起大家的重视。19答案： (1)Na+、SO32- ；Mg2+ .(2) ；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液 ；SO42-(3)I-、K+； 透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+；（1分）取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。（2分） 解析：关键要从中信息得出一定有SO32，一定没有Mg2+，而I不能确定，还要注意中加入的是Ba(NO3)2，在酸性条件下，能将SO32氧化成SO42对检验造成干扰。20解析：根据B是极易溶于水的气体，且是A与浓硫酸反应生成的，可知B是HCl气体，再根据G是蓝色固体，可知G为Cu(OH)2 。C能与G反应，也能与Cu和NaNO3 反应生成E和F，C应该显酸性，故C只能为NaHSO4溶液。则D为NO气体。H为HNO3 答案：(1)Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO22H2O (2)Cu4H+ 2NO3=Cu2+2NO22H2O（3）、21解析：B元素若为第二周期，则是碳，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体， 则A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。2e答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 （3）2NaO2 Na2O2 (4)MnO2 4HCl MnCl2 Cl22H2O 评注：本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。22解析：根据题给信息，A中含有醛基，同时含有酚羟基，A加成H2后环上发生消去反应，根据双键的位置A可能有两种结构，但根据与溴水反应消耗溴的量可确定A只能为对羟基苯甲醛。B为苯甲酸，C的结构为D的结构为答案：（1）（2分）（2）（2 分） 方程式 略（3）（3分）评注：本题是有机信息题，涉及的知识点广泛，综合性强较强，有不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的相关性质，同时介绍了形成苯环的反应过程，要求考生能根据题给信息确定各步反应的产物。解题的关键是A的结构的判断，难点是形成碳碳叁键的产特结构判断。23解析：根据结构简式图可得出物质的化学式为C20H30O2，酯化反应的方程式为：图8根据图5和图6结构以及1：1与Br2反应可知，松香分子与Br2 发生共轭二烯烃的1，4加成。其结构如图8所示：图7的物质被酸性高锰酸钾氧化后的产物为：答案：见解析评注：本题考的是有机物的结构和性质的相关知识，题中虽涉及共轭二烯烃的1，4加成问题，但考只要能根据反推方法，也可得出结论，这点是本题的一个难点，其它几个设问都相对简单，可作为提高区分度的一个好试题。本题是考查考生是否能将题给信息敏捷地与课内已学过的有关知识结合起来，提高解决问题的能力。24解析：本题可用H2 与Cl2和O2 反应转移的电子数等于电解时转移的电子数来进行计算，又知NaCl与CuSO4 等物质的量，则Cl-完全