第三单元　人类对原子结构的认识 (2).pptx

人类对原子结构的认识,想一想,化学反应中最小的微粒是什么?它可以再分吗？,感受精神学习方法分享知识,历史的脚步铭记这一刻,2500年前,德谟克利特,哲学臆测,道尔顿,1803,所有物质都是由不可分割的原子构成。在化学反应中，原子种类和数目不变。同种元素的原子完全相同。,实心球模型,感受精神学习方法分享知识,历史的脚步铭记这一刻,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,发现原子中存在电子打破原子不可分的神话提出葡萄干面包式模型,感受精神学习方法分享知识,历史的脚步铭记这一刻,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,哲学臆测,1911,卢瑟福,原子是由原子核和核外电子构成的原子核带正电，电子带负电电子围绕原子核做高速运动,空心球模型,感受精神学习方法分享知识,历史的脚步铭记这一刻,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,空心球模型,1911,玻尔,1913,轨道模型,哲学臆测,感受精神学习方法分享知识,历史的脚步铭记这一刻,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,空心球模型,1911,玻尔,1913,轨道模型,量子力学模型,1926,许多人,哲学臆测,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,该电子层上的电子,KLMNOPQ,由内到外,K层,L层,M层,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,8,该电子层上的电子数,2、原子结构示意图,原子核外电子的分层排布,离核由近到远，能量由低到高,2、核外电子排布规律,规律：每层最多容纳电子2n2个，最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个，次外层电子数不超过18个,（1）某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A、13B、7C、8D、10,C,（2）请画出下列元素的原子结构示意图：1.O、F、Cl、Na、Mg、Al2.K、Ca3.He、Ne、Ar,3、原子结构与元素性质的关系,（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子,（如：He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如：失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl),2e,氯化钠的形成,归纳总结：1、原子核外电子是。2、金属元素的原子最外层一般少于个电子，在化学反应中易最外层电子，使次外层变为最外层，达到8e-稳定结构，生成较稳定的。3、非金属元素的原子最外层一般多于个电子，在化学反应中易电子，使最外层达到8e-稳定结构，生成较稳定的。4、在化学反应中，不发生变化，但原子的可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的。,分层排布,4,失去,得到,4,阳离子,阴离子,原子核,最外层电子数,最外层电子数,正化合价=最高正价=负化合价=最低负价=,元素化合价：,失电子数,最外层电子数,-得电子数,最外层电子数-8,1、用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是-；（2）属于非金属原子的是-；（3）属于离子结构示意图的是-；（4）具有稳定结构的是-。,课堂检测：,A,B,C,C,3、原子的表示符号及意义,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质子数,质量数,学以致用,用AZX表示原子：1.求中性原子的中子数：N=2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=,A-Z,A-X+n,A-X-n,0+8=8,在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn24,课堂检测：,B,动动手,192327,质量数=原子的近似相对原子质量,注意：只是数值上相等，但意义不一样,10,188O,16,3216S,0,1,1,40,18,35,4018Ar,17,小试牛刀,比较,8O8O,探究讨论,1、它们属于同一种元素吗?,2、它们是同一种原子吗?,18,16,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。,核素,同位素,质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。,特点,H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同,1、质子数相同核外电子数相同,化学性质几乎完全相同,2、中子数不同物理性质不同用途不同,核素就是原子,常见的同位素,126C136C146C,11H21H31H,氕氘氚,DT,23492U23592U23892U,同素异形体：同种元素组成的不同的单质称为同素异形体.同位素和同素异形体考虑的对象不同,同位素的范畴是原子,同素异形体的范畴是单质.,小试牛刀,红磷和白磷、12C和13C、氧气和臭氧、石墨和金刚石、16O和18O、32S和34S、,下面哪些互为同位素？,小结,核素1,核素2,同位素,元素,说明,自然界中大多数元素都有同位素,目前已知的元素有118种,但同位素已发现2000多种.元素种类由质子数决定,同位素由质子数,中子数共同决定.同一元素的各种同位素的原子,化学性质几乎完全相同,在周期表中处于同一位置.,许多元素都具有同位素，那该元素的相对原子量该如何计算呢？,Cl元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，其中3517Cl所占的原子数目百分比为75,Ar（3517Cl）=35；3717Cl所占的原子数目百分比为25%，Ar（3717Cl）=37，则Cl元素的平均相对原子质量为多少？,Ar(Cl)=3575%+3725%=35.5,总结,在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),质量数=原子的近似相对原子质量,元素,核素1,核素2,同位素,X,A,Z,原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论，下列八种化学符号：11H21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg（1）涉及到的核素共有（）种（2）互为同位素的是（）和（）（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（）和（）（4）中子数相等，但质子数不相等的是（）和（）,【随堂练习】,146C,8,2412Mg,21H11H,63Li73Li,147N,2311Na,提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？,规律：,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个,3、最外层为8电子的结构是稳定结构（He最外层2个电子）。如：稀有气体,请画出Na、Mg、O、Cl、Ne、Ar原子的结构示意图。,1.电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层,4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子,失去2个电子,得到2个电子,结论,元素化合价：正化合价=失电子数最高正价=最外层电子数负化合价=-得电子数=最外层电子数-8,结论3：、活泼金属与活泼非金属反应时，_容易失去电子，且只有正价，没有负价。而_容易得到电子，使最外层都达到“_个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价,元素的化学性质主要由最外层电子数决定,2、在化学反应过程中，_不发生变化，_会发生变化。,活泼金属,活泼非金属,8,原子核,原子