第四节难溶物质的溶解平衡.pptVIP

第四节难溶物质的溶解平衡,实验室探秘,1、向2mL1mol/L的NaCl溶液中加入1mL1mol/L的AgNO3溶液,2、再取上层清液，加入Na2S，观察现象,为什么会有黑色沉淀？,Ag+从哪里来？,（提示：Ag2S是黑色沉淀),在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,资料,书上61页：“思考与交流”,溶解度：一定温度下，100g溶剂溶解某溶质达饱和时，该溶质的质量,请说明含义“25AgCl的溶解度为1.510-4g（溶剂是水）”,想一想,下列说法正确的是（）A、不溶于水的物质溶解度为0B、绝对不溶解的物质是不存在的C、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液的浓度为0,B,AgCl在水中溶解平衡,看书上62页：第二段,溶解平衡存在于易溶、难溶物中,一、难溶电解质的溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。,1、定义：,2、表达式：,练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解平衡的表达式,=c(Ag+)c(Cl-),Ksp,3、溶度积常数（Ksp）,在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。,练习：书写硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶度积常数的表达式,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25C）,1.810-10,5.410-13,8.510-17,1.110-10,2.610-39,5.010-9,1.510-4,8.410-6,2.110-7,2.410-3,3.010-9,7.110-4,CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,注意（1）影响因素:（2）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，溶解度越_，越_溶。,Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。,小,难,1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。,D,大展身手,2、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10molL-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10molL-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。,大展身手,C,第二课时,3、利用溶度积计算某种离子的浓度25时，Ksp（AgBr）=5.010-10，求AgBr的饱和溶液中的C（Ag+）和C（Br-）。25时，KspMg(OH)2=5.610-12，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和C（OH-）。,C（Ag+）=C（Br-）=2.2410-5mol/L,C（Mg2+）=1.1210-4mol/LC（OH-）=2.2410-4mol/L,思考与交流,书上63页,25.AgCl的Ksp=1.810-10molL-1，若溶液中的c(Ag+)=110-3mol/Lc(Cl-)=110-2mol/L,溶液可能会发生什么变化？,Qc=c(Ag+)c(Cl-)=110-3mol/L110-2mol/L=110-5Ksp,溶液中出现白色沉淀,溶度积规则判断有无沉淀生成。,对AaBbaAb+bBa-来说，1）QcKsp,溶液未饱和，还可溶解；2）Qc=Ksp,恰好饱和，达到平衡；3）QcKsp,过饱和,有沉淀析出。,Qc=ca(Ab+)cb(Ba-),判断反应是否达到平衡及反应向何方向移动,QcK，反应向_进行QcK，反应处于平衡状态QcK，反应向_进行,在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD,正反应方向,逆反应方向,Qc中的浓度是任意时刻的，而K的浓度必须是平衡时的浓度,例1：将4x10-3mol/L的AgNO3溶液与4x10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合，能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8x10-10mol2/L2,有沉淀,练习1将4x10-3mol/L的Pb(NO3)2溶液与4x10-3mol/L的KI溶液等体积混合，能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1x10-9mol3/L3,有沉淀,1、沉淀的生成,（1）应用：除杂或提纯物质,（2）方法,、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS,通过调节pH,残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。,25时，KspCu(OH)221020。某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使pH不小于_。若该CuSO4溶液中的Cu2恰好沉淀完全，溶液的pH不小于。,提示：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。,5,6.7,第三课时,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例：Ca(OH)2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,1.内因：,练一练,在含Mg(OH)2固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：,左移,增大,右移,增大,减小,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,Mg(OH)2(s),Mg2+(aq)+2OH-(aq),影响沉淀溶解平衡的因素,右移,增大,增大,优化38页,2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,大展身手,AB,1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水,B,巩固练习,小灰灰37页：5,2、沉淀的溶解,看书63页理解沉淀溶解的过程【应用】为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3？（提示：人体内Ba2+浓度增大会引起人体中毒）,实验3-3,书本63页64页“思考与交流”,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),（1）加入盐酸时，,（2）加入NH4Cl时，a、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,b、NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,补充实验,加入CH3COONH4,(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO3易溶于HCl,酸（碱）溶解法,总结：,例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(2)溶解沉淀的方法,加入足量的水,实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。,实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。,实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀黄色沉淀,黄色沉淀黑色沉淀,3.沉淀的转化AgClAgIAg2S,已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转化的方向。,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),+,KI=I-+K+,AgI,2AgI(s)2Ag+(aq)+2I-(aq),Na2S=S2-+2Na+,+,Ag2S,3.沉淀的转化AgClAgIAg2S,（1）实质：沉淀溶解平衡的移动,（2）一般说来溶解度大的沉淀容易向溶解度小沉淀转化，溶解度差别越大，转化越容易,3、沉淀的转化,（3）溶解度小的沉淀在特殊条件下也能向溶解度大的沉淀转化（很难！）,例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6x10-24mol2/L2Ksp(CuS)=1.3x10-36mol2/L2,巩固练习,再见,练习将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是。出现这种颜色变化的原因是。,白色,淡黄色,黄色,溶解度（或KSP）小的沉淀可向溶解度（或KSP）更小沉淀转化,实例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。,例2：在1L含1.0 x10-3mol/L的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液(假设溶液体积不变)能否有效除去SO42-?已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10-10mol2/L2(剩余的浓度小于10-5mol/L认为有效除去),CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小,以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。,美丽的珊瑚礁,实验3-5,KspMg(OH)2KspFe(OH)3,5.6