甲醛的结构与性质.pptx

,第三章烃的含氧衍生物第二节醛（第1课时乙醛）,我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？,条件,反应条件:催化剂（Cu或Ag）、加热,结构条件：本碳上有H,温故知新,醛或酮,问题导学,甲醛溶液（福尔马林），可以保存动物标本。如果用它来浸泡水产、保鲜，甲醛食用过量会休克和致癌。,甲醛合成黏合剂，居室甲醛超标，易诱发儿童白血病。,1、乙醛的结构:,分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：醛基CHO,一、乙醛,思考:能否将乙醛写成CH3COH或CHOCH3形式？,或,OHCCH3,比例模型,球棍模型,预习归纳,P56图3-11乙醛的核磁共振氢谱,乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰。,甲基氢原子,醛基氢原子,预习归纳,2、乙醛的物理性质,常温下为无色有刺激性气味的液体密度比水小沸点：20.8易挥发，易燃烧能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶,色、态、味、密度、熔沸点、溶解性,预习归纳,思考：根据醛基的结构，推断醛基有哪些化学性质？,醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸。,1、氧化性,2、还原性,问题导学,C=O键不饱和与C=C有相似性,CH键，极性键，,易断裂,根据加成反应的概念，写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。,这个反应属于氧化反应还是还原反应？,还原反应,3、乙醛的化学性质,（1）加成反应,重点突破,注：醛基一般不能与卤素单质、卤化氢、水加成,这点与碳碳双键不同。,燃烧,乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化？,（2）氧化反应,催化氧化,还原,氧化,氧化,重点突破,被弱氧化剂氧化,i.配制银氨溶液：,a、银镜反应,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,（氢氧化二氨合银）,难点突破,ii.水浴加热生成银镜,氧化剂,还原剂,难点突破,银镜反应示意图：,1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。2、1molCHO被氧化，就应有2molAg生成。3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。,银镜反应实验注意事项：,问题导学,银镜反应有什么应用，有什么工业价值？应用:（1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目（3）工业上用来制瓶胆和镜子,b、与新制的氢氧化铜反应,i.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：,（碱必须过量）,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,砖红色,ii.乙醛的氧化：,难点突破,氧化剂,还原剂,注意：（1）新制氢氧化铜一定要随用随配（2）碱(NaOH)一定要过量（3）1molCHO被氧化，就应有1molCu2O生成应用：（1）检验醛基的存在（2）测定醛基的数目（2）医学上检验病人是否患糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）,被酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化,常用的氧化剂：,银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等。,乙醛能否被强氧化剂氧化呢?,实验探究,【小结】使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物（官能团）的比较,某醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CHO，实验操作中，哪一个官能团应先检验？,(CH3)2C=CHCH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O,(CH3)2C=CHCH2CH2COOH+Br2(CH3)2CBrCHBrCH2CH2COOH,由于Br2也能氧化CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛