优质课大赛参赛课件 原电池.ppt

,原电池,普通高中课程标准实验教科书化学选修四化学反应原理,焦作市第一中学李杰,1、通过设计、再探简单原电池，加深学生对必修二原电池工作原理的再认识。,2、采用“实验问题”的探究方法，师生共研原电池的优化与设计。,3、通过本节学习，认识离子交换膜。,【学习目标】,4、体会化学学科对个人生活和社会发展的贡献，关注环保问题，形成正确的环保观。,复习回顾,3、原电池的构成条件有哪些？,4、原电池的正负极怎么判断？,5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？,请同学们完成学案！,1、原电池是的装置。,原电池反应的本质是_反应。,2、写出右图装置的电极反应式：,3、原电池的构成条件有哪些？,4、原电池的正负极怎么判断？,5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？,请同学们核对答案！,1、原电池是将化学能转化为电能的装置。,原电池反应的本质是氧化还原反应。,2、写出右图装置的电极反应式和总反应式：,负极Zn：Zn-2e-=Zn2+,正极Cu:2H+2e-=H2,两极一液一导线氧化还原是中心,活泼金属发生氧化反应向外线路提供电子原电池的负极；不活泼金属（或石墨）发生还原反应接受外线路提供的电子原电池的正极。,阴离子移向负极阳离子移向正极,总反应式:Zn+2H+=Zn2+H2,实验一再探单液电池,温馨提示1、观察实验现象，并如实记录；2、注意合作分工，讲究效率。,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，设计一个原电池，并进行实验。,学生活动1,预期现象：Zn片溶解Cu片上有Cu析出电流表指针发生偏转,负极Zn：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）,正极Cu:Cu2+2e-=Cu（还原反应）,为什么两个电极上均有铜析出？,交流与研讨,实验二双液盐桥电池,琼胶是含水丰富的一种冻胶，离子在其中既可以运动，又能够起到固定作用。,含饱和KCl溶液的琼胶,盐桥的作用？,（1）形成闭合回路，代替两溶液直接接触。,（2）平衡电荷，保持溶液呈电中性。,交流与研讨,盐桥电池的优点有哪些？,1、能产生持续、稳定的电流；,2、能量转化率高；,3、防止自放电。,化合价降低得2e-,负极：Cu2e-=Cu2+,正极：2Fe3+2e-=2Fe2+,利用Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，设计一个带盐桥的电池。,化合价升高失2e-,电极材料：负极：Cu正极：C,电解质溶液：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,学生活动2,如何设计盐桥电池？,离子交换膜简介,离子交换膜是一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。,实验三盐桥变膜-离子交换膜电池,阴离子交换膜,离子交换膜电池,离子交换膜电池装置,“只有蓝天、没有雾霾”,单液电池,盐桥电池,离子交换膜电池,？,小结,练习巩固,利用Cu+2Ag+=Cu2+2Ag反应，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置，写出电极反应式，画出装置图并标出电子和离子移动方向。,负极：Cu2e-=Cu2+,正极：2Ag+2e-=2Ag,2、收集资料，制作PPT电池的发展史。,作业,