高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT).ppt

离子共存专题,【专题教学目标】帮助同学们掌握不同条件下在水溶液中离子能否大量共存的规律,原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存,（1）离子间不能大量共存的原因是什么？,？,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、Na+、OH、Cl：Ca2+、K+、CO32、NO3：Ba2+、Mg2+、SO42、Cl：Na+、H+、SiO32、NO3：K+、Ag+、Cl、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子间生成物质，不能大量共存,常见酸碱盐溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3（全部溶于水）Cl（不溶：银）SO42（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）CO32、PO43、SO32、SiO32、S2（溶：只有钾、钠、铵）OH（溶：钾、钠、钡、铵）H+（不溶：硅酸）,难溶或微溶性,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、Cl、S2：K+、H+、CO32、SO42：Ca2+、H+、HCO3、Cl：Mg2+、H+、SO32、SO42,SO2,H2S,CO2,CO2,如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。,常见相互作用生成易挥发性（气体）的离子：,结论:离子间生成物质，不能大量共存,易挥发性,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+、H+、OH、Cl：H+、K+、CH3COO、SO42：NH4+、K+、OH、Cl：Na+、H+、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,NH3.H2O,HClO,难电离物质(弱电解质),哪些离子间相互作用有弱电解质生成？如CO32-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等弱酸根离子与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等与H+和OH-都不能大量共存；弱碱的阳离子，比如：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等不能与OH-大量共存H+与OH-,结论:离子间生成物质，不能大量共存,难电离,弱酸、弱碱、水,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+、MnO4、Cl、S2：H+、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+、I、Cl：MnO4、Cl、I、Na+,4H2O+2MnO4-+3S2-=8OH-+3S+2MnO2,4H+NO3-+3Fe2+=2H2O+3Fe3+NO,16H+2MnO4-+10l-=8H2O+5l2+2Mn2,2Fe3+2I-=I2+2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）,结论:离子间发生反应的，不能大量共存,特殊：NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32：Al3+、K+、CO32、NO3：Fe3+、Na+、Cl、HCO3-,2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2,2Al3+3H2O+3CO32=Al(OH)33CO2,Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2,常见能发生双水解离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等,结论:离子间发生反应的，不能大量共存,双水解,思考下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+、NO3,Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,1、Fe3+SCN2、Ag+NH3.H2O,离子间发生络合反应的微粒有,结论:离子间发生反应的，不能大量共存,络合,发生复分解反应，不能大量共存,小结,生成难溶物时不能大量共存生成气体时不能大量共存生成弱电解质时，不能大量共存发生氧化还原反应时，不能大量共存发生络合反应时，不能大量共存发生双水解反应时，不能大量共存,一、离子间因反应不能大量共存的规律,1、,2、,3、,4、,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有：,(2)强碱性溶液中，肯定不存在与起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),(3)强酸性溶液中，肯定不存在与起反应的离子。,二、题干中限定的条件,有色离子,OH-,H+,注意审题:,1、注意题干限制的条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,酚酞呈红色,发生氧化还原反应，由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液等，一定要仔细分析。2、注意要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。,8下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A银氨溶液中：Na+、H+、NO3-B碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42-C偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-D氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-,C,Ag(NH3)2OH,I-,CaCO3H2O,7常温时，下列各组离子能大量共存的是()AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、C6H5O,C,C,9下列各组离子能大量共存的是“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、+pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-,ABCD,D,ClO,Fe3+,1将足量CO2通入下列溶液中，仍能大量共存的离子组是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、AlO2-、SO42-CNa+、S2-、CO32-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-,挑战高考,B,A,2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D.水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-,、,、,、,、,、,B,C,3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中NO3-、Na+、SO32-、B.c(H+)=10-13molL-1溶液中C6H5O-、SO42-、Br-、C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.PH=12的溶液中NO3-、I-