化学人教版九年级下册生活中常见的盐第三课时.ppt

,第十一单元盐化肥,第三课时,江西省永丰县恩江中学化学组,盐的化学性质1.可溶性盐与金属发生反应,把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中观察现象,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,小结：,可溶性盐+金属=盐+金属,注意：金属的活动性位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；,向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管里加入2ml盐酸，迅速拥戴导管的胶塞塞进食管口，并将导管另一端同入盛有澄清石灰水的试管中观察现象。,盐的化学性质2、与酸发生反应,出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清的石灰水变浑浊,Na2CO3能与酸反应，生成二氧化碳,NaHCO3也能与酸反应，生成二氧碳。,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,NaHCO3HClNaClCO2H2O,观察与思考：,碳酸盐【CO32-或HCO3-】应如何检验？,小结：,检验CO32-和HCO3-：取样品加入HCl，产生气泡并将生成的气体通入到澄清石灰水（Ca(OH)2）中，若变浑浊，则该溶液中含有CO32-和HCO3-。,思考：有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3,另一瓶是Ca(OH)2.你有什么方法区别它们？,2、CO32-或HCO3-盐+酸,新盐+CO2+H2O,Na2CO32HCl2NaClCO2H2O,NaHCO3HClNaClCO2H2O,江西省永丰县恩江中学化学组,3、与可溶性的碱发生反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液还能与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（1）向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,小结：,（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3、与可溶性的碱发生反应,应用,鉴别NaOH和Ca(OH)2,检验NaOH是否变质,除去NaOH中的杂质Ca(OH)2,工业制备NaOH的方法,含有CO32-的碳酸盐溶液还能与石灰水能反应产生白色沉淀,江西省永丰县恩江中学化学组,（2）向硫酸铜溶液和氯化铁溶液中分别加入氢氧化钠溶液观察记入：,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Cu2+溶液呈蓝色滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀。,Fe3+溶液呈黄色滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀。,3、与可溶性的碱发生反应,（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,含Cu2+溶液呈蓝色、滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+溶液呈黄色、滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀。,小结：,小结：2、可溶性盐+可溶性碱=新碱+新盐,(至少有一种沉淀),江西省永丰县恩江中学化学组,4、与盐溶液反应,（1）向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀，白色沉淀不溶解,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,4、可溶性盐溶液与可溶性盐溶液反应,小结,（1）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,应用：检验含Cl-物质:,取样，滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则证明该溶液中含有Cl-,江西省永丰县恩江中学化学组,（2）向盛有少量Na2SO4溶液的试管滴入BaCl2溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-,4、可溶性盐溶液与可溶性盐溶液反应,（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,取样，滴加BaCl2溶液反应产生白色沉淀,再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-,应用：检验含SO42-,小结：,可溶性盐+可溶性盐=新盐+新盐,(至少有一种沉淀),江西省永丰县恩江中学化学组,盐的化学性质,1、与金属反应生成新金属和新盐Fe+CuSO4Cu+FeSO42、与酸反应生成新盐和新酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONaHCO3HClNaClCO2H2O3、与可溶性碱反应生成新碱和新盐2NaOHCuSO4Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe