化学人教版九年级上册二氧化碳的实验室制取和性质.pptx

课前三分钟,课前准备,全品、学案,（11月30日第十四周3）,写在学案P102空白处,2.碳和二氧化碳：；反应类型：，氧化剂是。,写出下列化学方程式，并填空：,1.碳和氧化铜：；反应类型：，还原剂是。,置换C,化合CO2,3.写出碳不充分燃烧的化学方程式：，该反应要（填“放热”或“吸热”）。,2C+O2=2CO,点燃,放热,课题2二氧化碳制取的研究,学案P103,实验室制取氧气的知识回顾,建议：留做“作业”,气体发生装置取决于：气体收集方法取决于：,空气的平均相对分子质量为29，其他气体和空气比较，就可判断气体比空气重还是轻,反应物的状态和反应条件,气体的溶解性和密度,（O2的相对分子质量为3229，比空气重）,实验室制取氧气的知识回顾,固体,液体,固体,加热,催化剂，加热,催化剂，常温,A,A,B,排水法（C）O2不易溶于水向上排空气法（D）O2比空气重,实验室制取氧气的知识回顾,固体,加热,A,A,B,用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则是氧气。,用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则满。,液体,固体,催化剂，加热,催化剂，常温,排水法（C）O2不易溶于水向上排空气法（D）O2比空气重,反应原理,发生装置,收集装置,验证、验满方法,反应物状态反应条件,气体的密度、溶解性、是否与水反应,反应物及化学方程式,利用气体的化学性质,制取装置,【反应条件简单可行】,【速率适中，方便收集】,【生成气体较纯净】,实验室制取气体的探究思路,在实验室制取气体应主要关注：,一.装置简单、操作方便：（条件简单可行）,三.生成气体较纯净,二.速率适中，方便收集（不能太慢或太快）,探究1：你所知道的能生成CO2的反应,不能；制得气体可能不纯,不能；高温条件较难满足,呼吸,C+O2=CO2,点燃,石蜡+O2H2O+CO2,C+2CuO=2Cu+CO2,高温,点燃,【探究新知】学案P103,实验室制取CO2反应原理的探究,学案P104,注意：将半药匙碳酸钠、2-3粒石灰石分别放入3支试管中；,仪器：3支试管。药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。,【演示实验】,先固,后液,比较三个反应中气泡产生的快慢。,向3支试管分别倒入1/5试管的稀盐酸或稀硫酸；,产生大量气泡速率非常快,产生较多气泡速率较快,反应不能持续进行,开始有气泡，过一会儿就停止了,实验室制取CO2反应原理的探究,学案P104,稀盐酸,浓盐酸,浓盐酸和稀盐酸的选择,打开盛有浓盐酸的容器后能在上方看到白雾，因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸的小液滴,资料,导致收集的二氧化碳不纯,稀盐酸,浓盐酸,浓盐酸和稀盐酸的选择,结论：稀盐酸更适合用来制取二氧化碳,考虑气体是否纯净,HCl,1、药品:,稀盐酸和大理石（或石灰石）,2、原理：,现象：大理石表面产生较多气泡，速率较快。,一、实验室制取CO2反应原理的选择,CaCO3（主）,CaCO3+HCl,（混）（混）,CaCl+HCO3,+2-2,+1-1,+2-1,+1-2,2,2,2,H2O+CO2,讨论:,1.不选浓HCl,浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体导致CO2不纯。,2.不选Na2CO3粉末,Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应太快，不便收集,（同理，不能用碳酸钙粉末）,原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,药品:,稀HCl和大理石（或石灰石）,讨论:,原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,药品:,稀HCl和大理石（或石灰石）,CaCO3H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,硫酸与碳酸钙反应产生的微溶物硫酸钙，覆盖在表面，阻止反应持续进行。,3.不选稀H2SO4,微溶物,易溶,生成微溶物硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行。,块状石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2,注意：1.不用浓盐酸,浓盐酸挥发出HCl气体使CO2不纯,3.不用稀硫酸,2.不用碳酸钠（或碳酸钙粉末）,反应太快，不便收集。,一、实验室制取CO2反应原理的选择,药品：原理：,CO2的发生装置,反应物状态及反应条件,CO2的收集方法,二氧化碳的密度,二氧化碳的溶解性,（CO2密度比空气大）,（CO2能溶于水且能与水反应）,固液常温,向上排空气法,块状石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2,药品：原理：,（固、液；常温）,二、实验室制取CO2实验装置的选择,发生装置,收集装置,：固液常温,：一般用向上排空气法,【CO2比空气重，能溶于水（11）】,二、实验室制取CO2实验装置的选择,1、实验室制取CO2的实验装置,验满方法,将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则满。,将气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊，则是CO2。,2、CO2的检验,3、CO2的验满,二、实验室制取CO2检验、验满方法,（3）用收集CO2。,第1步,先加固体，后加液体,向上排空