第二单元　铁、铜的获取及应用.pptx

铁、铜及其化合物的应用,银白色的纯铁,紫红色固体,建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.密度较大，熔沸点较高。,2.导电性好（仅次于Ag）,1.金属通性;但为紫红色,2.能被磁体吸引;,1.金属通性;,一、铁铜单质的物理性质及应用,金属,应用,物理性质,3.密度较大，熔沸点较高.,1、铁与非金属反应,+3,+2,请分析产物中Fe的化合价，由此可以得出什么结论？,与O2,与Cl2,与S,问题讨论,（2）遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸钝化,2、铁与酸的反应,（1）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）,（3）与强氧化性酸（硝酸、浓H2SO4）,不产生H2,3、与某些盐溶液反应,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。,4、铁与水的反应,试比较钠、镁、铁分别与水反应的条件及产物,总结,规律小结,H+、Cu2+、Ag+、S、I2等,Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓H2SO4等,较弱氧化剂,较强氧化剂,信息提示,原理,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,检验Fe3+,应用,血红色,?,较强氧化剂,较弱氧化剂,化合价，,升高,需加入,氧化剂。,降低,还原剂。,化合价，,需加入,Fe2+、Fe3+的相互转化,活动与探究1,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,结论,KSCN,Cl2水,一、加KSCN溶液后无明显变化,二、再加Cl2水溶液变血红色,KSCN,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,2Fe3+Fe=3Fe2+,结论,加铁粉、铜粉后血红色都褪去,活动与探究2,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等,（比Fe3+强）氧化剂,（比Fe2+强）还原剂,规律小结,Fe2+,氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等,较强氧化剂,较弱氧化剂,H+、Cu2+、Ag+、S、I2等,（比Fe3+强）氧化剂,（比Fe2+强）还原剂,铁三角,两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,白色-灰绿色-红褐色沉淀,Fe2+2OH=Fe(OH)2,Fe3+3OH=Fe(OH)3,铁的氢氧化物,红褐色Fe(OH)3,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色沉淀Fe(OH)2,灰绿色,红褐色,实验员小章的困惑,五、铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,Fe3O4(FeO.Fe2O3),Fe2O3,FeO,氧化亚铁,氧化铁（铁红）,四氧化三铁（磁性氧化铁）,与非氧化性酸反应,色态,价态,名称(俗名),化学式,制取,Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。,印刷电路板是如何制作的？,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,2、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含