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文档简介
,化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化,第1课时,焓变反应热,温故知新,1、哪些化学反应是放热反应?,2、哪些化学反应是吸热反应?,燃烧反应,中和反应,活泼金属与酸(或水)反应,多数化合反应,多数分解反应,铵盐与碱反应,C、H2、CO与金属氧化物的反应。,反应物总能量生成物总能量,反应物总能量生成物总能量,反应热焓变,定义:当化学反应在一定温度下进行时,反应放出或吸收的热量,叫做反应热。在恒压的条件下,反应热等于焓变。,1、符号:H,2、单位:KJ/mol,3、产生原因:,化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。旧化学键断裂吸收能量;新化学键形成释放能量。,反应热焓变,焓是与物质内能有关的一个物理量,但它又不同于物质的内能,单位为KJ/mol,不可测量。化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变),而没有转变为光能、电能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化,即焓变。(教材P2第二自然段),反应体系和环境,在研究化学反应时,我们把反应物和生成物称为反应体系。,而把除它们之外的物质称为环境。,放热反应中,反应体系的焓值(能量)减小,故H0,为“+”。,放热反应H为“-”或H0,焓变与物质能量的关系,反应热焓变的计算,H=生成物总能量-反应物总能量,H=反应物总键能-生成物总键能,H=正反应活化能-逆反应活化能,反应热的计算示例,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图,H=436+243-4312=-183KJ/mol,实战演练,D,实战演练,已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)预测当生成2molHF和2molHCl时,哪个反应放出的热量更多,并说明理由。,试根据键能计算以上反应的H化学键:H-HF-FCl-ClH-FH-Cl键能(KJ/mol)436155243565431,实战演练,答:物质越活泼所具有的能量越高,越稳定所具有的能量越低。F2比Cl2能量高,HF比HCl能量低,所以H2+F2=2HF放出的热量更多。,H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=436+155-5652=-539KJ/
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