4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）.ppt_第1页
4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）.ppt_第2页
4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）.ppt_第3页
4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）.ppt_第4页
4.1.1 化学反应与能量变化（第1课时）.ppt_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

,化学反应与能量,第一节化学反应与能量变化,第1课时,焓变反应热,温故知新,1、哪些化学反应是放热反应？,2、哪些化学反应是吸热反应？,燃烧反应,中和反应,活泼金属与酸(或水)反应,多数化合反应,多数分解反应,铵盐与碱反应,C、H2、CO与金属氧化物的反应。,反应物总能量生成物总能量,反应物总能量生成物总能量,反应热焓变,定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压的条件下，反应热等于焓变。,1、符号：H,2、单位：KJ/mol,3、产生原因：,化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。旧化学键断裂吸收能量；新化学键形成释放能量。,反应热焓变,焓是与物质内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能，单位为KJ/mol，不可测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转变为光能、电能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。（教材P2第二自然段）,反应体系和环境,在研究化学反应时，我们把反应物和生成物称为反应体系。,而把除它们之外的物质称为环境。,放热反应中，反应体系的焓值（能量）减小，故H0,为“+”。,放热反应H为“-”或H0,焓变与物质能量的关系,反应热焓变的计算,H=生成物总能量-反应物总能量,H=反应物总键能-生成物总键能,H=正反应活化能-逆反应活化能,反应热的计算示例,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图,H=436+243-4312=-183KJ/mol,实战演练,D,实战演练,已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量更多，并说明理由。,试根据键能计算以上反应的H化学键：H-HF-FCl-ClH-FH-Cl键能(KJ/mol)436155243565431,实战演练,答：物质越活泼所具有的能量越高，越稳定所具有的能量越低。F2比Cl2能量高，HF比HCl能量低，所以H2+F2=2HF放出的热量更多。,H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=436+155-5652=-539KJ/
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论