3.2.3铝的重要化合物.ppt.ppt

高中化学必修1第三章金属及其化合物,第二节铝的重要化合物,1.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。2.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。3.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？氧化铝。,红宝石,蓝宝石,精美的氧化铝陶瓷制品,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,白色固体难溶于水熔点高耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）,1.物理性质,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,离子方程式为:,离子方程式为:,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是两性氧化物。,结论：,笔记,2.化学性质,二氢氧化铝,氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？,提示：可溶性铝盐和碱反应,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2、氢氧化铝Al(OH)3,实验37,1)制备,制取氢氧化铝,记住了！,与强碱反应Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,实验38取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,2)两性,与强酸反应Al(OH)33HClAlCl33H2O,原理：,1.实验室制法,化学方程式：,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,可溶性铝盐与碱反应,Al2(SO4)3+6NaOH=Al(OH)3+3Na2SO4,Al(OH)3在医学上的应用,胃不痛了，多亏了胃舒平！,(3)热分解性,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！,原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+胶体,Al3+AlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,铝及其重要化合物之间的转化,1要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3，最好的方法是（）。A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液D.加入石灰水2除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()。A.NaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸,练习,3下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是()。ANaHCO3BAl(OH)3CFe2O3DAl2O34下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()。A加热分解NH4HCO3B加热Na2CO3C熔化烧碱D加热NaCl,5实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）。ANaOH溶液B盐酸CBa（OH）2溶液D氨水6向MgSO4和Al2(SO4)3