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文档简介
,第一课时乙醇第二课时乙酸,食品中的有机化合物,一、乙醇的物理性质,1、无色、透明而具有特殊香味的液体,3、能跟水以任意比互溶，重要的溶剂：,2、沸点是780C，易挥发,【小常识】医用酒精：75%工业酒精：95%无水酒精：99.5%,二、乙醇的分子结构,羟基,乙醇的化学性质,实验一：点燃乙醇，观察乙醇的燃烧的现象,现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。,实验二：向一干燥的试管中加入约3mL无水乙醇，取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。,水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH中的H更活泼。,思考：钠分别与乙醇和水反应时，哪个反应更剧烈？为什么？,3、乙醇的化学性质,乙醇的燃烧：,乙醇与钠的反应,产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,(乙醇钠）,其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应,乙醇的催化氧化,现象：a、铜丝红色黑色红色反复变化。b、在试管口可以闻到刺激性气味c、酒精沸腾,实验三：用小试管取mL无水乙醇。加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。,乙醛,乙醇的催化氧化,铜丝在实验中作催化剂,思考：1.铜在整个过程中起什么作用？,2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化学键？,断裂乙醇中的C-H、O-H形成乙醛中的C-O、水中的H-O,乙醇的用途,乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料，医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒,知识拓展乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。工业酒精中往往含有另一种醇甲醇（CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人失明，多量使人死亡。,食醋中含3%5%(质量分数)的乙酸，俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9,熔点16.6；当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。,乙酸的物理性质,乙酸的分子结构,C2H4O2,CH3COOH,结构简式：,分子式：,结构式：,羟基,羧基,甲基,(或COOH),分子比例模型,球棍模型,乙酸的化学性质,羟基氢电离显酸性,1、乙酸的酸性,CH3COOHCH3COO-+H+,如何探究乙酸的酸性？,利用酸的通性,乙酸与乙醇的反应,实验：在试管里先加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢加入2mL浓硫酸，加入23块碎瓷片。连接好装置后，用酒精灯小心加热试管35min。将产生的气体通到饱和Na2CO3溶液液面上。观察现象，闻生成物气味。,现象：饱和
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