3.1-3.2人类对 原子结构的认识（2013.1）.pptVIP

人类对原子结构的认识,看书第27页的图1-21,金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的？,两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？,help!,物理学家先是发现许多物体都由很小的分子和更小的原子组成。原子具有复杂的结构，它的中心是原子核，核里有质子和中子，环绕原子核运转的是电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近40年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体。,在这些成员中，论质量有的竟是电子的6000倍，而有的轻得没有静止质量；论寿命，有的可以“永久生存”，而有的还不到亿亿分之一秒。,物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个（或一对）更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。也就是说,质子和中子是由更微小的夸克构成的.,下列说法正确吗?为什么?,1.分子是保持物质化学性质的最小微粒.,2.原子是化学反应中的最小微粒.,3.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分,我们前辈是如何认识原子的？,历史,1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为物质都由原子组成。他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,提出了枣糕式原子模型,卢瑟福原子模型（空心球）,4、1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过带正电离子攻击原子的实验证明了原子核带正电，并提出了原子结构的核式结构学说。,小结,原子结构模型的演变历史给我们的启迪化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。科学研究、科学发现是无止境的。,教材观察第29页图1-27的几种原子结构示意图,练习：书写1-20号元素的原子结构示意图写出常见的化合价并得出化合价与得失电子数目的关系,16,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,原子核,原子核带正电,2,8,6,核外电子分层排布,原子结构示意图,你能归纳出哪些核外电子排布的规律？,核外电子分层排布的一般规律：,1、K层为最外层时，最多容纳电子数-。,2、其他各层为最外层最多容纳电子数-。,3、次外层最多容纳电子数-。,4、倒数第三层最多容纳电子数-。,5、第n层最多容纳电子数-。,2个,8个,18个,32个,2n2个,注意：多条规律必须同时兼顾。,1、最外层电子排满8个电子（K层为最外层时排满2个电子），即为稳定结构,【问题解决】,P29页，将Mg2+、O2-与氖原子的核外电子排布进行比较，从中你能得出什么结论？,2、阳离子的正电荷即为其失去电子的数目阴离子的负电荷即为其得到电子的数目,原子核外电子是排布的金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。非金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。化学反应中，原子核不发生变化，但原子的发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的。,【问题解决】,完成P30页的内容，并发表你的看法。,分层,小于4,失去,多于4,得到,最外层电子数,【交流与讨论】,问题1：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？,问题2:离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？,辨析原子结构示意图和离子结构示意图,离子结构示意图,书写H+、H-、Na+、Mg2+、Al3+、F-、Cl-、S2-、K+、Ca2+等离子结构示意图,第二课时,1929年12月2日，是古人类学研究的重要时刻，世界注目的北京人头盖骨被发掘出来！经14C含量的测定,推测其约为70万年以前.,相对原子量:,以12C的12分之一为标准,任何物质都由原子组成(广义),已知:,1、原子如何构成？,2、原子核与整个原子的体积的相对大小如何？,3、质子、中子、电子的电性、电量如何？,4、原子核所带的电荷数决定于什么物理量？,5、构成原子的基本微粒，从质量和电性两个角度来看，它们有什么关系?,二、原子的构成,6、为何整个原子显电中性？,二、原子的构成,已知12C原子的质量为1.9931023g，填写下表:,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,不显电性,1.007,1.008,1、从电性和电量的关系，我们可以发现：核电荷数与质子数、电子数的关系如何？2、从相对质量的关系，原子的相对质量和质子数、中子数、电子数有何关系？,5.48410-4,电子所带电荷总数=一个电子所带电荷数(1)电子数质子所带电荷总数=一个质子所带电荷数(1)质子数,原子：核电荷数核内质子数核外电子数,核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数,阴离子：,阳离子：,?,动脑时间,已知12C原子的质量为1.99310-23g，填写下表:,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,不显电性,1.007,1.008,1、从电性和电量的关系，我们可以发现：核电荷数与质子数、电子数的关系如何？2、从相对质量的关系，原子的相对质量和质子数、中子数、电子数有何关系？,5.48410-4,1/1836,原子的相对总质量质子数一个质子的相对质量中子数一个中子的相对质量,原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质量数,原子组成的表示方法:,质量数,质子数（核电荷数）,元素符号,质量数,化合价,离子电荷,质子数,O,8,16,2-,2,-2,原子个数,实例理解,10,13,17,18,35,应用:填写下表,10,8,13,17,10,1,0,1,1,16,11,b,A-b,A,11,18,Na+,b-n,10,b,A-b,A,b+m,8,19,17,Cl-,10,11,9,8,17,10,10,10,10,1,2,3,1,10,10,学以致用,用AZX表示原子：1.求中性原子的中子数：N=2.求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=3.求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=4.求中性分子或原子团的中子数，1H216O分子中，N=,1.元素如何定义？,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。,2.同种元素原子的原子核中，中子数一定相同。对吗？举例说明.,复习,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素,（D）,（T）,核素,具有相同的质子数和不同的中子数的一种原子称为核素。,特点,核素的种类由原子核内的质子数和中子数共同决定的,核素是一种具体的原子，原子是可能包括几种核素,同位素,具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。,特点,同位素,具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。,特点,中子数不同性质不同用途不同,同位素,许多元素都有同位素，目前发现112种元素，核素却有1800余种。,几个实例,氢有三种同位素：,氘和氚是制造氢弹的材料,铀有三种同位素：,铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料,碳有三种同位素：,碳12作为原子量及阿伏加德罗常数的标准,碳14在考古学中测定生物死亡年代。,讨论：,元素、同位素与核素有什么关系？,1.同种元素，可以有若干种不同核素，宏观概念2.核素的质子数相同，中子数不同，属同种元素3.同位素是同一元素不