化学能与热能.ppt

复习课,第二章化学反应与能量一.化学能与热能,1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,一、化学能与热能,放出能量的反应,E反应物E生成物,吸收能量的反应,E反应物ZB、XZYC、YXZD、YZX,C,C,写出下列原电池的电极方程式：,1、2、3、4、5、6、7、,第三节、化学反应速率和限度,化学反应速率与限度：,1、化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的的物理量。,快慢,=,常用单位：mol/(Ls）或mol/(Lmin）,B=,对于一个反应：aA+bB=cC,nA:nB：nC,cA:cB：cC,有：a:b:c,=A:B:C,在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8molL-1和5.4molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1molL-1min-1B、0.2molL-1min-1C、0.3molL-1min-1D、0.6molL-1min-1,B,B,反应物的性质,影响反应速率的因素（外因）：,浓度：,固体表面积：,温度：,催化剂：,其他条件：光、超声波、激光、放射线等,决定反应速率的因素（内因）：,反应物浓度越大，反应速率越快,反应温度越高，反应速率越快,使用催化剂能够改变反应速率,固体表面积越大，反应速率越快,练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量B增大压强C使用催化剂D适当升高温度,D,2、化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的。,最大程度,可逆反应的特点：,1、同一条件下可向两个相反的方向同时进行,2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存,练习：在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）=2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定得条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、Z为0.3mol/LB、Y2为0.35mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z为0.4mol/L,A、B,平衡状态的特点：逆、动、等、定、变,V正=V逆达到平衡时，正、逆反应速率相等,达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变,动：,等：,定：,只有可逆反应才能建立化学平衡,逆：,“变”在外界条件改变时，平衡发生改变,V正、V逆0达到平衡时，反应并未停止,化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。,正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态,1.同一物质的生成速率等于消耗速率,2.不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比,化学平衡状态：,本质特征V(正)=V(逆),各组分的c不变,1.各组分的c、m、n不变,2.各组分的物质的量分数、质量分数不变,3.体系温度不变时,4.若有颜色，则颜色不变,5.aA2bB2=cC,若a+bcn总不变,可逆反应2SO2+O22SO3,达到平衡的标志是消耗2molSO2的同时生成2molSO3SO2