酸碱滴定类型及指示剂的选择ppt课件

.,1,5.4酸碱滴定类型及指示剂的选择,.,2,5.4.1强酸强碱相互滴定,.,3,一、反应产物及指示剂,产物是水，化学计量点pH7.00，指示剂可选用：甲基橙（pH=3.13.4），甲基红(pH=4.46.2），酚酞（pH=8.010.0）等。,.,4,二、NaOH滴定HCl,以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl为例讨论强酸强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。按以下七个部分进行来讨论：,.,5,1、滴定前,溶液的酸度等于HCl的原始浓度H+=0.1000mol/LpH=1.00,.,6,2、滴定开始至化学计量点前,溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，例如当滴入NaOH溶液18.00mL时：,即pH2.28,.,7,2、滴定开始至化学计量点前(续),当滴入NaOH溶液19.98mL时,剩余HCl的浓度为:,.,8,3.化学计量点时,滴入NaOH20.00mL时，有：H+=OH=1.0010-7mol/LpH=7.00,.,9,4.化学计量点后,溶液的碱度取决于过量的NaOH体积，例如滴入NaOH20.02mL（过量了0.02ml）时，有：,同样的，可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值，计算结果列于下表：,pOH4.30pH144.309.70,.,10,表,用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的数据计算结果列表,滴定突跃,.,11,5、滴定曲线（1）,以NaOH的加入量或中和百分数为横坐标，以pH值为纵坐标来绘制曲线，就得到酸碱滴定曲线（如图所示）,.,12,续上,从滴定开始到加入19.80mL时，溶液pH值只改变2.3个单位再加入0.18mL，pH就改变了1个单位，变化速度加快了再滴入0.02mL（约半滴），正好是化学计量点（此时共加入20.00mL），此时pH迅速升至7.0。再滴入0.02mL，pH值为9.70。此后过量的加入所引起的pH变化又越来越小。,.,13,续上,由此可见，在化学计量点前后，从剩余0.02mLHCl到过量0.02mLNaOH，即滴定由不足0.1到过量0.1%，溶液的pH值由4.30升至9.70，变化近5.4个单位，形成滴定曲线的“突跃”部分。指示剂的选择主要就以此为依据。,.,14,6、强酸强碱相互滴定的指示剂,显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量点上变色。而实际上酸碱指示剂的选择原则是:指示剂的变色范围落在或者部分落在滴定曲线的pH突跃范围之内。,.,15,续1,在以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时：凡在pH4.309.70以内变色的指示剂，都可以保证测定有足够的准确度。如甲基红，酚酞等。,.,16,续2,如果改用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH，滴定曲线形状与右图相同，但位置相反。指示剂仍选甲基红，甲基橙。,.,17,6、强酸强碱相互滴定的指示剂（续3）,酸碱互滴，一般可以根据滴定至化学计量点时溶液的pH值来选择指示剂，则：当滴定至化学计量点时，溶液的pH值呈碱性，可以选择酚酞；当滴定至化学计量点时，溶液的pH值呈酸性，可以选择甲基橙。,.,18,7、影响滴定曲线突跃大小的因素,强酸强碱相互滴定，其滴定曲线突跃的大小与溶液的浓度和强度有关，不同浓度的NaO