酸和碱发生的中和反应ppt课件VIP

第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应?,复习练习：酸(H+酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸能跟反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱（金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变，说明碱能跟反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。,1.常见的碱有，其中最便宜的是，可以用与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,一、中和反应,在滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中逐滴滴加稀盐酸.,玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？,讨论：,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,在上面的实验中，发生了这样的反应:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸+碱盐+水,中和反应：,酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,例如：,Mg(OH)2+HNO3=,完成下列中和反应的化学方程式：,Cu(OH)2+HCl=,Cu(OH)2+H2SO4=,Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,下列物质那些是酸、碱、盐？,1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,课堂练习二,C,2.完成下列化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO42H2O,2H2SO42H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性.,2、处理工厂的废水,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理.,你能写出该反应的化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药,例如：用含有氢氧化铝的药片可以中和过多的胃酸.,试写出该反应的方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,好药用心制造,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,溶液酸碱度的表示方法:,盐酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都显示红色，但盐酸和碳酸的酸性是不同的，盐酸酸性强碳酸酸性弱。,用什么表示酸碱性的强弱呢？,酸碱度：,溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度.,酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性，不能试验溶液的酸碱度.,用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间.,1、酸性溶液的pH7(pH值越大表示碱性越强)3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液),（如Na2CO3溶液）,测定溶液的最简单的方法是使用pH试纸,测定方法：,用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照读出溶液的pH.,活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,身边常见物质的pH,2、了解溶液的酸碱度的重要意义。化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,健康的头发,受损伤的头发,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7PH越小，酸性越强碱性溶液pH7PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,课堂练习三,(2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多