摩尔质量和气体摩尔体积.ppt

第三节化学中常用的物理量-物质的量摩尔质量和气体摩尔体积（课时2）,学习目标:,1.理解摩尔质量、气体摩尔体积的概念，认识摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2.理解物质的量、摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积之间的关系，初步学会有关物质的量计算。3.理解阿伏加德罗定律，理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。掌握阿伏加德罗定律的应用。重点：摩尔质量、气体摩尔体积的概念和相关计算难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系，阿伏加德罗定律,1、什么是物质的量？,2、什么是摩尔？,3、阿伏加德罗常数是以什么为标准？其数目是多少？,它是物质的量的单位。,以12克12c中所含的碳原子数为标准，数目约是6.021023,以12克12c中所含的碳原子数目为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,复习回顾,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,1mol不同物质的质量是多少?,【自主探究】课本P22表格l一31,思考：1mol物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。,1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。,一、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量2、符号为：M3、常用单位：gmol1或kgmol1。4、关系式：,注意：任何物质的摩尔质量，以gmol1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。,1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?,它们引入的意义和单位都不同,2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？,相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。,【跟踪练习】判断正误：,由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98gmol1。23gNa+的物质的量为1mol。,24.5gH2SO4物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。,n（H2SO4）=,=0.25mol,答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。,例题,1、NaOH的摩尔质量为()A.40B.40gC.40molD.40g/mol2、下列说法正确的是()A.1摩尔氧原子的质量是32g/molB.OH-的摩尔质量为17gC.1molH2SO4的质量为98g/molD.H2O的摩尔质量为18g/mol3、2NA个H2SO4分子是多少摩尔？质量为多少克？()4、54克水含多少摩尔水分子？含有多少个水分子？(),迁移应用,D,D,2mol198g,3mol3NA,结论：固体、液体物质体积无明显规律，在相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积在数值上近似相等。标况下，约为22.4L.,问题探究,相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？,阅读P22表131，组内研讨,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。,讨论解释,2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。不同温度、压强下，1mol气体的体积不同。,Why?,1、微粒数目的多少影响物质体积的大小,讨论解释,2、微粒大小影响物质体积的大小,讨论解释,3、微粒间距影响物质体积的大小,讨论解释,结论,固体液体物质,小结固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,小,大,物质的微粒数目,微粒的大小,微粒之间的距离,可以忽略,讨论解释,分子直径,气体物质,分子间的平均距离,想一想:,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,2.粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.粒子的数目,想一想:,压强增大，气体分子间的平均距离减小。,2.粒子间的距离,二、决定气体物质体积大小的因素,1.粒子的数目,温度压强,影响粒子之间距离的因素有,在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等,一、气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)定义：_叫做气体摩尔体积。(2)符号：_(3)数学表达式：_(4)单位：Lmol1或m3mol1。,一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,Vm,2.粒子间的距离,1.粒子的数目,解释：,温度压强,在STP下，1mol任何气体为何体积相同？,因为：决定气体物质体积大小的因素是：,所以：在STP下，1mol任何气体体积一定相同。,NA个（因1mol）,OoC,1atm,1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。,标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,2、是特定条件下的气体摩尔体积。,注意：,【小结】决定物质体积大小有三个因素：,物质粒子数的多少,物质粒子本身的大小,物质粒子之间距离的大小,1,2,3,固体、液体,气体,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（）1molH2的体积约是22.4L（）1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同（）1molO2在20时的体积一定大于22.4L（）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L（）,A,1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同。B、粒子质量不同。C、粒子间的平均距离不同。D、粒子间的引力不同。,练习:,C,下列说法正确的是（）A、1mol任何气体的体积都是22.4L。B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。,练习:,思考,同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？,根据公式Vm=，同温同压下，气体摩尔体积一定，气体体积与物质的量成正比，所以体积相同的气体的物质的量相同。,根据公式，NA是一定值，所以N与物质的量n成正比，由物质的量相同，推出所含分子数相同。,阿伏加德罗定律,（1）.内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）范围：气体（）气体摩尔体积是它的一个特例。标准状况下(273K、1.01105Pa)，1mol任何气体的体积都约为22.4L。,阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,阿伏伽德罗定律,理想气体方程：PV=nRT,P：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度,PV=nRT,P：压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度,在同温同压下（即P、T相等时）,V1V2,=,n1n2,P1P2,=,n1n2,12,=,M1M2,2H2+O22H2O,点燃,从质量角度：,从分子数角度：,从物质的量角度：,从标况下气体体积角度：,从任何相同条件气体体积角度：,4g32g36g,2分子1分子2分子,2mol1mol2mol,44.8L22.4L,2体积1体积,1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然是（）A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目,练一练,2.同温、同压下，H2和He两种气体单质，如果质量相同，下列说法错误的是（）A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1C.密度之比为1：2D.质子数之比为1：1,V1V2,=,n1n2,P1P2,=,n1n2,12,=,M1M2,B,A,（1）3.011024个硫酸分子的物质的量为mol；（2）2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。（3）molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1.2041024,6,3.计算并填空,概括整合,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,物质的量（n）,微粒数（N）,NA,NA,M,M,质量（m）,气体体积（V）(标准状况),Vm(22.4L/mol),M摩尔质量,NA阿伏加德罗常数,Vm气体摩尔体积,气体密度,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,1在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（）21mol任何气体体积为22.4L。（）3标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（）444gCO2的体积为22.4L。（）5相同状况下，质量相同的气体体积相同。（）6体积相同的任何气体所含分子数相同。（）,达标练习:,1判断正误,2标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，一个盛有氧气(O2)，另一个盛有甲烷(CH4)，则两瓶气体具有相同的()A质量B原子总数C密度D分子总数,D,3(20