高考化学基础练习(九)(名师总结高考前必刷知识点)

.高考化学基础练习（九）知识点：弱电解质的电离平衡：已知醋酸中存在着：CH3COOH D CH3COO+ H+在一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 当c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间由长到短是 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 知识点：根据酸碱pH值，求体积比：25，V1L pH = x的盐酸与V2L pH = y的NaOH溶液恰好完全中和，求V1与V2的关系。依：V1c(H+) = V2c(OH) V110x = V210(14y) = 练习：在25时，有pH = a（a6）的盐酸VaL和pH = b（b8）NaOH溶液VbL，二者混合恰好完全中和。则： 若a + b = 15，则 = （填数值） 若a + b = 13，则 = （填数值） 若a + b = 14，则 = （填数值）若a + b 14，则 = （填表达式） 且Va Vb （填“”“”“”）知识点：溶液中离子浓度大小比较：125时，将0.01mol CH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合液该溶液中存在着三个平衡体系，其电离方程式或离子方程式为： 溶液里分子和离子共有 种不同的微粒，它们是 在这些为微粒中，浓度为0.01molL1的是 浓度为0.002molL1的是 和 两种微粒物质的量之和等于0.01mol溶液中正电荷总数等于负电荷总数的离子浓度的表达式为 和 两种微粒物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol知识点：溶液中离子浓度大小比较：10.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等体积混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO)c(Na+)混合液中c(CH3COOH) + c(CH3COO)= 其中关于CH3COO和CH3COOH的两个平衡是： ； 混合液中C(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)的浓度由大到小的顺序为 2 0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等体积混合，已知在混合液中c(CN) c(Na+)混合液中c(HCN) + c(CN)= 其中关于CN和HCN的两个平衡是： ； 混合液中c(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CN)、c(HCN)的浓度由大到小的顺序为 知识点：溶液中离子浓度大小比较：1在NH4Cl溶液中，带电微粒C(NH4+) 、 C(Cl)、C(OH)、C(H+)大小比较为 将10 mL 0.2mol/L的HAc与20 mL 0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C(Na+)、C(Ac)、C(OH)、C(H+)大小比较为： 2在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 在1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中通入标况下H2S 4.48 L，则所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 3在Na2S溶液中存在的平衡有3个： 电荷守衡表达式为 物料平衡表达式为：（即“Na”总量等于“S”总量） 由变换可以得到c(OH)= 知识点：溶液中离子浓度大小比较：125某NH3H2O的pH = x，某HCl的pH = y，已知x+y =14，x11 若将上述NH3H2O与HCl等体积混合，所得溶液中各离子c(Cl)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH)从大到 小的顺序是 25，0.1molL1的HA溶液pH不等于1，0.1molL1的BOH溶液里c(H+)/c(OH)=1012, 将此溶液等体积混合反应后，c(A)、c(B+)、c(H+)、c(OH) 从大到小的顺序是 2Al2(SO4)3. K2SO4 KAl(SO4)2 H2SO4 将四种物质溶于水成混合溶液，测得c(SO42)=0.105molL1 c(Al3+)=0.055molL1且溶液pH=2则c(K+)= 常温下，某溶液中含八种离子，其浓度为c(Mg2+)=0.25molL1 c(Na+)= x molL1 c(k+)=0.2molL1 c(SO42)=0.15molL1 c(Cl)=0.45molL1 c(NO3)=0.25molL1 c(OH)=1013molL1 则x 知识点：水的电离平衡：1已知0时，纯水的c(H+)=5.4108mol/L0时纯水的c(H+) c(OH)，pH 7 0，0.01mol/L的NaOH溶液 pH 120，0.01mol/L的HCl溶液 pH 20，100mL0.25mol/L的HCl溶液与50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，反应后的溶液中由水电离的c(H+)= 225某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为11018则该溶液的pH值为 或 该溶液可能是 或 （各举一例）水的电离度为 325某溶液中由水电离的c(H+)与c(OH)的乘积为11010则该溶液的pH值为 或 该溶液可能是 或 （各举一例）水的电离度为 知识点：溶液的pH值：1在室温下的两种CH3COOH，其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为1、2若pH12 ， 则pH1 pH2，c1 c22在室温下的两种NH3H2O其物质的量浓度为c1、c2，电离度依次为1、2若pH12 ， 则pH1 pH2，c1 c23甲、乙分别为不同物质的量浓度的氨水，甲比乙的pH值大1， 碱性强弱甲 乙，浓度甲 乙，电离度甲 乙用同种盐酸来中和等体积的甲和乙，所需盐酸的体积分别为V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为 等量的盐酸分别用甲、乙两种氨水完全中和，消耗氨水体积分别V甲和V乙，则V甲和V乙的关系为 知识点：电离度：1t时c1、c2、1、2、pH1、pH2、c(OH)1、c(OH)2分别表示表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度、pH值、 OH浓度若c(OH)1c(OH)2，且c1c2则1与2的关系为 若pH1pH2且12则c1与c2的关系为 若两种弱酸都是CH3COOH，且c(OH)1c(OH)2，则必有pH1 pH2， c1 c2，1 2。2室温下，将pH=5的HAC溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，恰好完全反应。则在该温度下HAc的电离度为 室温时，pH=a的NH3H2O与pH=b的Cl溶液等体积混合，恰好完全反应。则在该温度下NH3H2O的电离度为 知识点：盐类水解：1pH=2的某酸HnA 与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液pH=5反应生成的盐的化学式为 该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 0.01mol/L的某酸HnA 与 0.01mol/L的某碱B(OH)n等体积混合，混合液pH=5反应生成的盐的化学式为 该盐中 离子一定能水解，其水解的离子方程式为 2在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液：c(A) c(K) V总 20mL知识点：离子浓度大小比较：已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)、若溶液中溶解了一种溶质