物化考试重点ppt课件

第一章化学热力学基础，试验焦点，1，简单pVT变化过程，相变过程(或两个变化过程的合成)的状态函数变化量 u， h， s， a， g计算和工序量q，w计算。2，化学变化过程中反应的标准摩尔焓变化 rhm (t)，反应的标准摩尔热力学变化 rum (t)和反应的标准摩尔熵变化 RSM (t)的计算。3，热力学基本方程，1，第一章化学热力学基础，热力学函数的定义和变化增量的计算和应用，热力学函数的定义，2，热力学函数变化增量的计算，简单p，V，T变化(闭合，W=0)，气体，液体理想气体是所有变化过程(固定温度，固定容量，固定压力，绝热)，(封闭系统热力学第一定律)，(体积工作-过程量)，3，(封闭，固定温度，可逆)，(封闭，固定压力，) 化学反应rhmy (298.15K)和rhmy (t)的计算，rhmy (298.15K)=bfhmy (b，298.15k)，rhmy (298.15k) 克拉佩隆方程和克劳休斯-克拉佩隆方程(克方程)的应用，特别是利用克方程的无穷积分和有限整数计算摩尔相变在焓和液体或固体的其他温度下饱和蒸汽压。2 .使用劳定律和亨利定律的简单计算。3 .理想液体混合物的气体，液体平衡计算，特别是计算气体，液体两相平衡组成。4 .理想稀溶液气体和液体平衡计算。5 .理想的稀释溶液根据数定律计算。10，第二章相平衡热力学，化学势能定义和化学势能标准，11，化学势能与T，p及其组成关系，纯理想气体混合物，理想液体混合物，溶剂，12，第三章相平衡状态，测试焦点 1。吉布斯相法及其应用，特别是组得分c和自由度f或条件自由度f 的计算。2.绘制拓朴图。根据拓朴平衡资料或拓朴图的基本知识绘制拓朴图的示意图。3.读取拓朴图。所谓的阅读地图包括明确的点、线、区域的意义。区分系统点和拓扑点。区分系统的总配置和相配置。将计算拓扑图表中每个拓扑区域的条件自由度。说明系统状态变更时，系统状态如何变更(例如，使用阶段冷却曲线表示变更)。4.套用拓朴图。使用杠杆规则计算定量。使用相图说明或分析蒸馏分离、盐精制、有机液体化合物精制。结晶分离等原理。相位图测试主要集中在双组分系统相位图。13，3章相平衡状态，相图的绘制，读取和应用，绘制，1。蒸馏法，2。溶解度法，3 .热分析，-将系统加热到熔体温度以上，然后慢慢冷却，记录系统温度随时间的变化，绘制温度(纵坐标)时间(横坐标)曲线，称为阶跃冷却曲线。一组绘制熔点-组成的阶段冷却曲线。14，阅读图片，6 .使用杠杆规则执行计算。1 .阅读图片中的点、区域和线的含义。2 .区分图形的系统点和拓扑点。3 .您可以读取或确定系统的总配置或相配置。4 .可以说明系统的强度状态发生变化时系统的相位数、相位的总和状态、系统的总构成或相位构成的变化(例如，用相位冷却曲线表示这种变化)。相图使用相定律进行分析。15，第4章化学平衡热力学，试验焦点 1。标准平衡常数的热力学计算。2.根据范特霍夫正温方程，通过k和j的相对大小判断反应方向。3.计算不同温度下的标准平衡常数。4.使用标准平衡常数计算平衡转化率、平衡成分、化合物的分解压力、分解温度等。5.化学平衡试验大部分集中在理想气体混合物反应系统和理想气体和纯固体(或液体)体反应系统的平衡计算上。16，4章化学平衡热力学，k (t)，k的定义、计算和应用，k的定义： RGM (t)=-rt lnk (t)，k (t)=exp 0，1，2次反应速度方程及其积分速度方程的应用。2.应用积分法、微分法、半衰期法和分离法等建立反应的速度方程。3.阿伦纽方程的各种形式及其应用，反应的活化能计算。4.积分速度方程在平行反应、线反应等方面的应用(主要是1-1次反应)。5.应用平衡状态近似法和稳态近似法推导或证明机构速度方程。推导了表观活化能和元反应活化能之间的关系。第8章化学动力学基础，第21，8章化学动力学基础，浓度对反应速度的影响，第0次反应，22，第1次反应，23，第2次反应，(1)只有一个反应物或两个反应物，但反应物的起始浓度比等于化学量比的反应，24，(2) 积分方法作为积分速度方程尝试，或以此为特征绘制：微分方法，半衰期方法，隔离方法，26，温度对反应速度的影响，Arrhenius方程，27，催化剂对反应速度的定义：1977， 离子平均活性和平均活性因子的定义；离子平均活性与电解质活性的关系，以及电解质质量摩尔浓度的关系，在离子平均活性因子和电解质质量摩尔浓度已知后计算离子平均活性。离子强度的定义和计算。3.摩尔电导率的定义、单位和计算(摩尔电导率表示物质单位)。离子独立运动的规律及其应用。第30，11章电解质溶液，电解质溶液的热力学性质，第31，电解质溶液的导电，第32，12章电化学系统的热力学和动力学，测试焦点 1，撰写各种电极反应及其组成的电池