九年级化学考试知识点总结

。九年级化学第一卷和第二卷知识点总结第一本书的知识点(第1-7单元)第一单元进入化学世界1.化学研究的范围包括物质的组成、结构、性质和变化规律。其次，它还研究了新物质的制备和合成、物质的使用、新能源问题、环境污染和控制问题。然而，化学并不研究计算机程序的编译、物体的运动状态和其他问题。2.材料变化化学变化：产生新的物质。如金属生锈、物质燃烧、动物呼吸、食物腐败、光合作用等。物理变化：不会产生新的物质。如滴水成冰、汽油挥发、晒干海水、人工降雨等。区别：是否有新的物质产生。3、材料的性质物理性质：可以在没有化学变化的情况下表达的性质。如颜色、味道、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性电导率、吸水性、吸附性等。化学性质：需要化学变化才能显现的性质。如可燃性、助燃性、氧化、还原、稳定性、毒性等。4.蜡烛及其燃烧现象蜡烛火焰分为三层：外层火焰(最高温度)、内层火焰和火焰核心(最低温度)蜡烛的燃烧既是物理变化，也是化学变化。蜡烛燃烧产生水和二氧化碳。5.吸入和呼出的气体：相同的点：水、氧气和二氧化碳；不同点：吸入气体：氧气，呼出气体：二氧化碳，水结论：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。6.常用仪器和药物的保存：(1)固体药物的获取途径：贮存：广口瓶。(2)入口：粉状药-药勺或纸槽(一个倾斜，两个输送，三个站立)块钳(一个水平，两个水平，三个慢速滑动)(2)液体药品的获取途径：储存：细口瓶。(2)取：瓶塞倒置放置；标签面向手掌。嘴对嘴地慢下来；试管有点倾斜。(3)量筒：无“0”刻度；(2)正确读数：视线和凹面液位最低点应平视(否则，读数应大而小；实际体积又小又大。(4)酒精灯：注意事项：禁止向燃烧的酒精灯中添加酒精；严禁点燃酒精灯“灯对灯”；酒精灯必须用灯头熄灭，禁止用嘴吹。(2)火焰分为三层：外层火焰(最高温度)、内层火焰和火焰中心(最低温度)加热物质的外部火焰；酒精灯中的酒精含量不得超过2/3，酒精点火器应覆盖湿布。(5)加热物质的方法：加热液体：试管外壁应保持干燥，试管内的液体不得超过试管的1/3，试管口应与桌面成45度。预热然后加热试管，用外部火焰加热试管。试管口不得暴露给人类。加热固体：试管外壁保持干燥，试管口略微向下倾斜，加热前进行预热，用外部火焰加热。(6)玻璃仪器清洗标准：附着在仪器内壁的水既不会聚集成水滴，也不会顺流而下。(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿和燃烧的勺子可以间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗(8)服药时，不要尝口、摸手、嗅鼻(嗅法：迷)当药物剂量没有规定时：液体通常取1 2 ml，固体只需覆盖试管的下部。第二单元我们周围的空气1.空气成分：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)最多是氮气。温室气体是二氧化碳，但它不是有毒气体，也不包括在空气污染指数中。2.空气中氧含量的测定：(1)药物：红磷(2)步骤：检查气密性；(2)向气瓶中加入少量水；(3)红灯亮后立即将气瓶插头插紧。(3)实验关键：红磷一定过量；该装置必须密封；冷却至(4)实验现象：红磷燃烧大量白烟产生白色固体；冷却后，止水夹打开，水回流。集气罐中水面的上升位置约为集气罐容积的五分之一。(5)实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，同时表明剩余的五分之四的气体是氮气，它不支持燃烧并且几乎不溶于水。物质分类(混合物和纯物质)常见混合物：各种空气(纯空气)、各种饮料、煤、石油和天然气、稀有气体、矿泉水、海水、碘盐等。常见的纯物质有：液氧、二氧化碳、高锰酸钾、水、冰水混合物、蒸馏水、铁、铜、氦等。混合物和纯物质的区别：1混合物没有固定的组成，2混合物没有固定的性质，3混合物没有化学式。3.氧(1)物理性质：在正常条件下，无色无味气体的密度高于空气，不容易溶于水；(2)化学性质：助燃性能使木条与火星重燃；实验室生产氧气：(一)药物：(一)加热氯酸钾和二氧化锰；(2)加热高锰酸钾；(3)分解过氧化氢和二氧化锰。(二)反应原理：2kcl O3=2kcl 3o 22k MnO 4加热k2mno 42h2o 2h2o O2装置：包括发电装置和收集装置。还有两种类型的发生装置：固-固加热型(高锰酸钾产生氧气，氯酸钾和二氧化锰产生氧气)和固-液不加热型(过氧化氢产生氧气)；还有两种收集装置：向上排气和排水。固体-固体可加热性收集方法：向上排气法；原因是氧气密度比空气高。排水法；原因是氧气不容易溶于水。排水法收集的气体纯净但不干燥，向上排气法收集的气体干燥但不纯净。(五)全面检查：采用排水方式：水面有大量气泡，表明水面已满；使用向上排气法：将带有火花的木条放在集气瓶的开口处，并重新填充木条，表示木条已满。(六)检查：将带有火星的木条提升到待测试的气瓶中，如果木条重新点燃，它将是氧气。(七)实验步骤：以固-固加热为例：仪器安装；(2)检查装置气密性；(3)装载药物；(4)固定仪器；(5)照明和供暖；收集氧气；将导管移出水面；关闭酒精灯。(谐音记忆：利息根据茶店的固定点收取)。注：气密性检查是必不可少的一步。具体方法是用双手紧紧握住试管，并将导管的一端伸入水中。如果导管口出现气泡，释放手导管中的水柱将产生良好的气密性。(2)根据实验回答下列问题：为什么试管口稍微向下倾斜？防止冷凝水回流到热试管底部并使试管破裂；当使用高锰酸钾产生氧气时，为什么要将棉花放在试管口？防止高锰酸钾粉末进入导管赌博或污染水。停止加热时，为什么先将导管移出水面？防止因冷却管内压力降低导致水被吸入试管而导致试管破裂；4.化学结合反应：特征：字母“多变的一个”表示：甲乙甲乙分解反应：特征：“一变多”字母表示：ABA B氧化反应：物质和氧之间的反应(判断方法：反应物中有氧)。化学结合反应是绿色化学反应，原子利用率100%，无副产物，无环境污染。催化剂：特点：“一个变化，两个不变量”。“一个变化”是指改变化学反应速率。“两个不变量”:指质量和化学性质的不变性。5.空气污染指数项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧，空气中不含氮和二氧化碳等气体。6、氧是一种相对活跃的ga(2)硫与氧气反应的现象是：空气中的淡蓝色火焰和氧气中的蓝紫色火焰产生刺激性气味气体并放出热量。(气体容器中含有少量的水以吸收有毒的二氧化硫气体)(3)磷与氧气反应的现象是：发出黄白色火焰，放出热量，放出白烟，产生白色固体。(用于起动枪)(4)镁和氧反应的现象是释放大量的热量，同时发出耀眼的白光，产生白色固体。(用于信号弹等。)(5)铁和氧气反应的现象是：剧烈燃烧，到处是火花，放出热量，产生黑色固体。(注意：事先放少量的水或一层沙子，以防止产生的熔体破裂瓶底。)H2和O2现象为：发出淡蓝色火焰，放出大量热量，瓶壁出现水滴一氧化碳和氧气的现象是：发出蓝色火焰，放出热量，石灰水变成混浊气体。CH4和O2现象为：发出亮蓝色火焰，放出热量，瓶壁出现水滴，石灰水变成浑浊气体。区分氧、氮和空气最简单的方法是把燃烧的木头放进瓶子里，燃烧更多的氧，熄灭氮，继续燃烧空气。第三单元大自然中的水1.水的成分：水由氢和氧组成。(1)水电解实验：化学反应：气体产生位置：正极(阳极):氧负极(阴极):氢。(谐音记忆：杨洋是一个非常专注的孩子)音量比：vh2:VO2=2:1；质量比：mh2: mo2=1: 8产生气体的测试方法：正极产生的气体可以用火星重新点燃木条；在负电极上产生的气体可以燃烧，发出淡蓝色的火焰，只产生水。外延：化学反应前后，元素类型保持不变。因此，水不能变成油(含碳)。水只含有氢和氧，而油含有碳。如果水变成了油，这意味着元素的类型会改变。因此，古人把石头变成黄金也是一种奢侈。2.水的净化(1)水的净化效果由低到高依次为静置、过滤、吸附和蒸馏(均为物理变化法)，其中蒸馏是净化效果最好的操作；兼具过滤和吸附功能的净水剂是活性炭。(2)过滤操作要点：“一棒、两低、三精”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；第二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘。第三，装有滤液的烧杯紧靠玻璃棒。玻璃棒紧靠着三层滤纸的一侧。漏斗的下端紧靠着滤液烧杯。滤纸和漏斗内壁之间的气泡：影响过滤速度。通常，只需要过滤两次。滤纸不清洁两次的原因是滤纸损坏了。滤液比滤纸高。接收滤液的烧杯不干净。玻璃棒的功能：排水。在生活中，可以用纱布和布代替滤纸，用筷子和小木棒代替玻璃棒。(3)硬水和软水。硬水是指含有更多可溶性钙和镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水。硬水和软水都是混合物。B.识别方法：使用肥皂水、含浮渣或泡沫较少的硬水和含泡沫较多的软水C.硬水软化方法：实验室蒸馏，家庭煮沸沉淀、过滤、吸附和消毒都不能降低水的硬度，因为可溶性的杂志是无法去除的。D.长时间使用硬水的缺点：浪费肥皂和洗脏衣服；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，而且由于管道变形导致锅炉爆炸。3.氢H2(1)物理性质：无色无味气体，正常情况下密度最小(向下排气法)；不溶水(排水法)(2)、化学性质：可燃性(使用：高能燃料；氢气和氧气火焰焊接，切割金属)点火前，必须先检查纯度(方法？用你的拇指堵住充满氢气的管子的口，靠近火焰，把你的拇指移到点火位置(3)氢气的实验室制备原则：装置：固液不加热型(与过氧化氢制氧装置相同)收集方式：向下排气方式：排水方式：(4)氢是最理想的能源，因为它有三个优点：无污染，高热量释放和来源广泛。4.保护水资源有两种方法：节约用水和防止水污染水污染物有三个来源：工业“三废”(废渣、废液和废气)；农药和化肥的不合理使用任意排放生活污水防止水污染的措施：工业三废治理达到排放标准，提倡零排放；生活污水应集中处理以达到排放标准，并提倡零排放。合理施用农药和化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。5、分子、原子、离子分子的原子离子定义分子是将物质的化学性质保持在最低限度的粒子。原子是化学变化中最小的粒子。带电原子或原子团相同点体积和质量小；不断运动；有一个缺口分子、原子和离子是构成物质的三种粒子，它们都可以保持物质的化学性质。接触分子由原子组成。分子和原子是组成物质的粒子。原子和相应的离子是同一种元素，如钠原子和钠离子。差异在化学变化中，分子是可分离的，原子是不可分离的。不是分子大，而是原子小。分子、原子不带电，粒子带电化学反应的本质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子再结合成新的分子。Fe 2 Fe 3的相同点是相同数量的质子。中子的数量是相同的，相对原子质量也是相同的，但是电子的数量、化学性质和电子的层数是不同的。第四个单元构成物质的粒子知识。1.原子的组成注意：氢原子没有中子，所以不能说所有的原子核都是由质子和中子组成的。通常有三种粒子组成原子：质子、中子和电子。还有三种粒子组成物质：原子、分子、离子和水由水分子组成。铁由铁原子组成。氯化钠由钠离子和氯离子组成。(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数中子数原子的质量主要集中在原子核上。(2)相对原子质量(1)定义：通过将其他原子的质量与一个碳原子质量的1/12进行比较而获得的值。(2)注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位，(不能是千克或克)2.元素(1)定义：具有相同核电荷数(即原子核中质子数)的一类原子的总称(2)决定因素：核电荷数或质子数(3)、特征：只谈类型，而不是数字，不能说是一种元素，例如，不能说氧是由一种氧元素组成的。(4)地壳中的前五种元素是氧、硅、铝、铁和钙(洋鬼子抢了铝铁锅盖)；氮是空气中最丰富的元素，氧是生物中最丰富的元素，