高二化学分子结构与性质主要知识点复习课件 新课标 人教版 选修

第二章分子结构和性质，主要知识点的探讨，1 .sigma结合的方式是“头相遇”，第一，共享结合，原子间通过电子对共享的相互作用，共享结合。2，关键参数，1。键能气体基态原子形成1mol共价键发射的最小能量(或1mol共价键吸收的能量)。例如，H-H键的键为436.0kJ.mol-1，键可以用作测量化学键坚固性的关键参数。2 .键长形成共价键的两个原子之间的原子核之间的平衡距离。键性能与键长度的关系：一般来说，键长度越短，键能量越大，分子越稳定3。键角分子中两个相邻共享键之间的角度称为键角。结合角决定分子的三维结构和分子的极性，第三类电子的原理，1。原子总数相同，原子价电子总数相同的分子具有相似的化学键特性，很多特性相似。被称为电子原理的2。电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，原子价电子总数相同的分子使用电子体：等电子体的性质相似，空间构成相同，可用于预测分子空间的组成和特性，4，原子价电子对互斥模型(VSEPR)，基本点ABn型分子(离子)中中心原子a周围的原子，平面三角形1200，正四面体109.50，直线1800，价电子对空间配置，4，3，2，n，ch 43360(SP3混合)，混合轨道的适用范围：混合轨道仅适用于形成sigma键或接受没有参加键的孤电子。确定以下分子或离子中中央原子的混合轨道类型NH4、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2的一般方法：1，看中心原子形成双键还是三键，3键有2键，2个p轨道用于SP杂化；如果有一个双键，其中一个键形成为SP2混合形式。如果都是单个关键点，则形成SP3混合。2、电子未填充的空轨道一般不参与杂化，1对占1个杂化轨道。金属原子和中性分子或负离子通过配位结合形成的复杂化合物称为复合物。其中：金属原子是中心原子，中性分子或负离子(例如H2O，NH3，Cl-)称为配体。6、配位化合物理论，同一种原子，同一个，不偏向任何原子，非电性a: a，非极性键，不同原子，不同，吸引电子的能力强的原子的一侧，电性a: b，极性键，7，非极化键全部由非极性结合构成的分子必须是非极性分子。2.由键构成的双原子分子必须是极性分子。3.在包含极性键的多元分子中，结构对称时，键的极性被抵消，该分子成为非极性分子。如果分子结构不对称，键的极性就不能完全抵消，它的分子是极性分子。经验法在： ABn分子中，当a的原子等于其系列序数时，分子是非极性分子。分子极性的判断，分子间作用力直接影响物质的熔化沸点，溶解度等。9、范德华力和氢键对物质性质的影响，分子间作用力，氢键，分子间氢键，分子间氢键，分子间氢键，分子间质量，分子极性，分子内电负性和大元素(一般是氧、氮、氟)相结合的氢原子和其他分子中的电，通常是X-H.y表示表达式中的虚线表示氢键。x，y表示电负性大、原子半径小的原子，例如f，o，n。氢键的形成条件(1)分子必须有一个氢原子，形成电负性很大的元素原子和强极性的结合。(2)分子必须有孤独的电子对，电负性大、原子半径小的原子。实际上，只有f，o，n等原子与h原子结合的物质才能形成强氢键。氢键对化合物性质的影响，在分子间形成氢键时，会显着增加化合物的熔化，沸点。在极性溶剂中，溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，就可以增加溶解性。分子内氢键的形成使分子具有环闭合的结构。一般来说，降低物质的熔体沸点，在极性溶剂中的溶解度为10，溶解度(a)类似的相溶原理，1。极性溶剂(如水)容易溶解极性物质。2.非极性溶剂(苯、汽油、四