第一章-从实验学化学全章精品课件

第一节化学实验基本方法,第一章从实验学化学,第一节教学目标,教学目标,第1课时化学实验安全过滤和蒸发,第1课时化学实验安全过滤和蒸发,第1课时新课探究,新课探究,知识点一化学实验室安全1遵守实验室规则2了解安全措施(1)常见危险化学品标志,爆炸品,易燃品,氧化剂,剧毒品,腐蚀品,第1课时新课探究,(2)意外事故的紧急处理办法,沙子,湿布,大量水冲洗,NaHCO3,大量水冲洗,稀硼酸,用水冲洗,NaHCO3溶液,CH3COOH,第1课时新课探究,3.掌握正确的实验操作方法，包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。(1)药品的取用,药匙,镊子,胶头滴管,量筒,第1课时新课探究,(2)气体收集,排水,向上,向下,第1课时新课探究,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,第1课时新课探究,【思维拓展】1常用实验仪器中，可直接加热的有哪些？需垫石棉网加热的有哪些？2玻璃仪器洗涤干净的标准怎样？答案1试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚圆底烧瓶、烧杯、锥形瓶2玻璃仪器内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。,第1课时新课探究,例1在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3点燃添满酒精的酒精灯ABCD全部,C,第1课时新课探究,例2下列实验操作中错误的是()A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,D,第1课时新课探究,【易错警示】实验安全中的“六防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要检验气体的纯度。用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，先通入H2或CO，待检验尾部气体纯净、保证空气已排尽后，再加热。(2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，边加边搅拌冷却。,第1课时新课探究,(3)防失火：可燃性物质一定要远离火源。(4)防中毒：制取有毒气体时，要使用通风设备，有尾气处理装置。(5)防倒吸：加热法制取并且用排水法收集气体，实验结束时的操作为：先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。(6)防污染：对环境有污染的物质的制取或性质探究的实验中，要有尾气处理或污水处理装置。,第1课时新课探究,知识点二混合物的分离和提纯（以提纯食盐为例）1过滤、蒸发,漏斗内壁,漏斗边缘,滤纸上沿,烧杯紧靠玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,2/3,出现较多固体时,第1课时新课探究,2.通过溶解过滤蒸发可除去粗盐中不溶性杂质泥沙。3除去粗盐中的可溶性杂质（SO42-、Mg2+、Ca2+）(1)除杂所用试剂BaCl2溶液除去_NaOH溶液除去_Na2CO3溶液除去_(2)过量除杂试剂的除去过量BaCl2用Na2CO3除去，故Na2CO3在BaCl2溶液加入之后；过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去，故盐酸必须在最后且加入之前需过滤。,第1课时新课探究,(3)试剂加入顺序的三种方案BaCl2NaOHNa2CO3盐酸NaOHBaCl2Na2CO3盐酸BaCl2Na2CO3NaOH盐酸,稀盐酸,BaCl2溶液,无明显现象,出现白色沉淀,第1课时新课探究,答案不能。因为不能排除Ag的干扰。,第1课时新课探究,例3过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁,C,第1课时新课探究,(2)实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为_。放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，用余热蒸干ABCD,B,第1课时新课探究,C,或者,第1课时新课探究,第1课时新课探究,【归纳提升】,第1课时当堂自测,当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)若浓H2SO4不慎沾到皮肤上，可先用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗(),答案,(2)点燃可燃性气体前，需检验气体的纯度，以免发生爆炸(),答案,(3)蒸发时，可将溶液直接蒸干，得到固体(),答案,第1课时当堂自测,答案,(5)要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，可加入适量的NaOH溶液后过滤()答案,第1课时当堂自测,2下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前要验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D胶头滴管不能交叉使用答案B解析A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。,第1课时当堂自测,3下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品,C,第1课时当堂自测,4下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体,D,第1课时当堂自测,5在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C等水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,D,第1课时当堂自测,6为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：,(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,第1课时当堂自测,(2)根据题意，回答下列问题：加入过量A的目的是_，加入过量B的目的是_，加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。,除尽过量的Ba2,使HCl挥发,过滤,蒸发,第二课时链接,第1课时备用习题,备用习题,12014北京卷下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl,B,第1课时备用习题,2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：,则X试剂为()ANa2CO3BK2CO3CNa2SO4DK2SO4,B,第1课时备用习题,答案B解析沉淀Ba2应选用碳酸盐而不可选用硫酸盐，碳酸盐过量才能保证Ba2被除净，过量的碳酸盐还能用HNO3除去；而硫酸盐虽能保证Ba2被除净，但过量的硫酸盐无法用HNO3除去；因为是钾盐溶液，故不能用Na2CO3。,第1课时备用习题,3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙,C,第1课时备用习题,答案C解析A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应。,第1课时备用习题,4实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3CO2H2O),第1课时备用习题,如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_或_仪器。解析操作为加热使NH4HCO3受热分解，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。解析若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。,蒸发皿,坩埚,若用Ba(NO3)2,会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去,第1课时备用习题,(3)进行操作后，如何判断已除尽，方法是_解析判断SO42-已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。解析操作“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作的目的是_。解析除去溶解在溶液中的CO2和HCl。,除去过量的Ba2,先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作,除去溶解在溶液中的CO2和HCl,第2课时学习目标,1掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。2掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。3通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。,学习目标,第2课时蒸馏和萃取,第2课时新课探究,知识点一蒸馏1蒸馏原理利用液态物质间的_不同，加热使液体混合物中_变为气体挥发出来，再冷凝，以分离除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。,新课探究,沸点,沸点较低的液体,常用来制蒸馏水、无水乙醇，石油制汽油等,第2课时新课探究,2实验探究制取蒸馏水,(1)实验装置,第2课时新课探究,(2)实验步骤,白色沉淀,第2课时新课探究,(3)实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。,3典型的蒸馏装置,第2课时新课探究,典型的蒸馏装置与自来水蒸馏装置的两点区别：(1)前者用蒸馏烧瓶，后者用圆底烧瓶。自来水蒸馏用圆底烧瓶，其目的只有一个，即只收集蒸馏水，而一般的蒸馏需得到多种馏分。(2)前者有温度计，后者无温度计。常温下，水的沸点是100，无需温度计，加热沸腾即可，而一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。,第2课时新课探究,【思维拓展】蒸馏与蒸发有何区别？答案加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。,第2课时新课探究,例1将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。,(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：_；B：_；C：_。(2)写出A仪器的进水口：_，出水口：_。,冷凝器,蒸馏烧瓶,锥形瓶,c,d,第2课时新课探究,(3)用字母表示装置的连接顺序：_。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。,eihabw,防止液体受热时暴沸,第2课时新课探究,【知识拓展】蒸馏装置的五个注意点(1)加热方式：蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。(2)沸石(碎瓷片)的作用：蒸馏烧瓶中需要加沸石(或碎瓷片)，目的是防止暴沸。(3)溶液体积：溶液体积不超过蒸馏烧瓶容积的2/3，不可将溶液蒸干。(4)温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测量的是蒸气的温度。(5)冷凝管中水流方向：与蒸气流向相反，即冷却水从下口进、上口出，目的是增强冷凝效果。,第2课时新课探究,知识点二萃取与分液1萃取就是利用物质_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液就是将两种互不相溶的液体分开的操作。以下两种分液漏斗用途不同,在不同的溶剂里溶解度,第2课时新课探究,2实验探究用四氯化碳萃取碘水中的碘。(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入_中，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，_在下层。,分液漏斗,四氯化碳,第2课时新课探究,(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上，静置，液体分层，上层为_，呈无色；下层为_，呈_。,口部,活塞,水层,碘的四氯化碳溶液,紫色,第2课时新课探究,(4)分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的_打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的_拧开，使下层液体沿_慢慢流下，上层液体从分液漏斗_倒出。,玻璃塞,活塞,上口,烧杯壁,第2课时新课探究,【思维拓展】1萃取剂必须具备哪些性质？常用的萃取剂有哪些？2分液漏斗使用前必须进行的操作是什么？答案1(1)萃取剂和原溶剂互不溶解；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度。(2)密度比水小的萃取剂：苯、汽油、煤油等；密度比水大的萃取剂：四氯化碳等。2检查分液漏斗是否漏液。,第2课时新课探究,例2海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层溶液；,第2课时新课探究,G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF(2)上述E步骤的操作中应注意_。,C,B,D,G,使分液漏斗下端漏斗颈紧靠,烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出,第2课时新课探究,(3)上述G步骤操作的目的是_。(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。,CCl4与水既不反应,也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多,使分液漏斗内外空气相通，以保,证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出,第2课时新课探究,【归纳提升】萃取分液时的注意事项倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内的压强过大而引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从漏斗下端管口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。萃取一般要少量多次才能萃取完全。,第2课时当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)蒸馏时冷却水的流向与冷凝管内蒸气的流向一致()答案,当堂自测,(2)萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大(),(3)用乙醇萃取碘水中的碘(),答案,答案,第2课时当堂自测,(4)分液时应先将分液漏斗上端的塞子打开()答案,(5)分液操作时，先使分液漏斗中的下层液体流出，然后再将上层液体放出()答案,第2课时当堂自测,2以下实验装置一般能用于分离物质的是(),A只有B只有C只有D,第2课时当堂自测,答案D解析是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。,第2课时当堂自测,3在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝器上口入，下口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象,D,第2课时当堂自测,答案D解析蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。,第2课时当堂自测,4选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水的密度小,B,第2课时当堂自测,答案B解析假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：与B互不相溶；X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；X与A不发生化学反应。,第2课时当堂自测,5在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出,C,第2课时当堂自测,答案C解析为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。,第2课时当堂自测,6(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。,据此分析，将A和B相互分离的常用方法是_(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”或“蒸馏”等)。解析A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。,蒸馏,第2课时当堂自测,(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：_、蒸发、结晶、_。解析NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。,溶解,过滤,第2课时当堂自测,(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。解析除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去SO而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2或Ba(OH)2溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2或Ba(OH)2，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。,BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,第2课时备用习题,1下列仪器常用于物质分离的是()漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD,备用习题,答案C解析漏斗用来分离不溶性固体与液体，蒸馏烧瓶用来分离沸点不同且互溶的液体混合物，分液漏斗用来分离互不相溶的两种液体。,第2课时备用习题,2下列各项操作错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为了保证分液漏斗内的液体顺利流出，需要将上面的塞子拿下,答案A解析酒精与水互溶，不能作为提取溴水中溴的萃取剂，A错误。,第2课时备用习题,3下列实验操作正确的是()A蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸馏法使白酒中的乙醇与水分离开D用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接,答案C解析蒸馏时，应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；乙醇与水互溶，只能利用蒸馏法分离，C正确；汽油比水的密度小，应从分液漏斗的上口倒出，D错误。,第二节化学计量在实验中的应用,第二节教学目标,教学目标,1.知识与技能(1)使学生认识摩尔是物质的量的单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。(2)了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏伽德罗常数的含义。(3)使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。,你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学完本课内容，你将明了于心。,第二节新课导入,导入二,第二节新课导入,初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？,第二节新课导入,第1课时物质的量,第1课时物质的量,1了解物质的量及其单位摩尔。2了解阿伏伽德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义。,第1课时学习目标,学习目标,第1课时新课探究,知识点一物质的量1概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。它表示_，符号为_。其单位为_，简称摩，符号为_。,含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔,mol,0.012,6.021023,mol,分子,原子,离子,2.单位摩尔,第1课时新课探究,3阿伏伽德罗常数(1)概念：_任何粒子的粒子数。(2)表示：符号为_，通常用_表示。4物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系_。,1mol,NA,6.021023mol1,第1课时新课探究,【思维拓展】NA与6.021023有何区别？答案NA是阿伏伽德罗常数的符号，其含义为1mol粒子的集合体（是准确量），而6.021023只是它的近似值。,第1课时新课探究,例1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC1mol水中含有2mol氢和1mol氧D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩,答案B解析摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A错误；使用摩尔表示物质的量时，一般应用化学式指明粒子的种类，C项中表示水的组成时，却用名称表示，并且指代不明确，是氢原子还是氢离子，C错误；国际上规定，0.012kg碳12原子所含有的碳原子数目为1摩，D错误。,第1课时新课探究,【易错警示】物质的量的单位“mol”使用时的注意事项在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，表述要确切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧气分子，“1molO2”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式，且“氧”对微粒的指代不明。,第1课时新课探究,知识点二摩尔质量,M,g/mol,相对原子质量或相对分子质量,第1课时新课探究,【思维拓展】若阿伏伽德罗常数为6.021023，试计算1个水分子和1个铝原子的质量各是多少？,第1课时新课探究,答案AD解析A项中1molOH的质量为161m(e)g17g(由于e的质量很小，可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。,第1课时新课探究,例3下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏伽德罗常数的值)D两种微粒的摩尔质量一定不会相等,C,解析“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少，A项错误；在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1mol氢”指代不明确，B项错误；1molH2O中含NA个水分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；CO、N2的摩尔质量都为28g/mol，D项错误。,第1课时新课探究,【特别提醒】理解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念时的注意事项,第1课时新课探究,知识点二有关粒子数、物质的量及质量之间的计算,第1课时新课探究,例4下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)()A28g氮气含有的原子数为NAB4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17g氨气中含有的电子数为10NA,第1课时新课探究,第1课时新课探究,例5对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56D含硫原子个数比为11,第1课时新课探究,当堂自测,第1课时当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)2H2SO4的摩尔质量是196g/mol()答案,(2)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()答案,(3)1mol氧中含有6.021023个氧原子()答案,第1课时当堂自测,(4)摩尔质量就是相对原子质量()答案,(5)3molOH的质量是51g()答案,第1课时当堂自测,2下列说法正确的是()A摩尔是表示物质的数量单位B1mol氢的质量是2gCO2的摩尔质量是32gD每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定粒子,第1课时当堂自测,答案D解析物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol,C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏伽德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒，D正确。,第1课时当堂自测,3下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是()A32gO2所含的原子数目为NAB0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol,第1课时当堂自测,答案A解析32gO2的物质的量是1mol，1molO2含有2molO，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NAH2的物质的量为0.5mol，D正确。,第1课时当堂自测,41.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64gB64C64g/molD32g/mol,第1课时当堂自测,第1课时当堂自测,50.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。,3.011023,9.031023,7.2241024,第1课时当堂自测,60.5mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_molFe，质量为_g。,3.011023,28,3.5,196,备用习题,第1课时备用习题,1amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为()A(a/4b)mol1B(b/a)mol1C(a/b)mol1D(b/4a)mol1,第1课时备用习题,第1课时备用习题,第1课时备用习题,312.4gNa2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_。,62g/mol,16,0.1mol,第1课时备用习题,4某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿。(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青_。,CuCO3Cu(OH)2,2CuCO3Cu(OH)2,第1课时备用习题,第1课时备用习题,(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO26.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_。,11,第2课时气体摩尔体积,第2课时气体摩尔体积,第2课时学习目标,1了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏伽德罗定律及其推论。,学习目标,第2课时新课探究,知识点一气体摩尔体积1影响物质体积的因素,新课探究,同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的_。,分子数,第2课时新课探究,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,Lmol1或者是m3mol1,22.4Lmol1,第2课时新课探究,【思维拓展】气体摩尔体积一定等于22.4Lmol1吗？请说明它们之间的区别和联系。答案气体摩尔体积在标准状况下约为22.4Lmol1，后者是前者的一个特例。即在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，但是1mol任何气体在非标准状况下所占的体积不一定是22.4L。,第2课时新课探究,例1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同,第2课时新课探究,答案A解析气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是Lmol1，在标准状况下为22.4Lmol1；气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物质的量的大小无关。故只有A正确。,第2课时新课探究,例2对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是()6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6g硫化氢0.2molNH3A体积：B密度：C质量：D氢原子数：,第2课时新课探究,第2课时新课探究,第2课时新课探究,相同数目的分子,第2课时新课探究,第2课时新课探究,例3在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体的密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,第2课时新课探究,答案D解析根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B错误；等质量的O2和O3的物质的量不相等，则压强和分子数不相等，A、C错误，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3的原子数相等。,第2课时当堂自测,当堂自测,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L()答案,(2)标准状况下，1molH2和N2的混合气体的体积约为22.4L()答案,(3)1molCO和1molO2所含分子数相同，体积也相同。()答案,第2课时当堂自测,(4)22.4LN2含阿伏伽德罗常数个氮分子()答案(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()答案,第2课时当堂自测,2下列有关气体体积的叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L,第2课时当堂自测,答案B解析A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol，且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变。,第2课时当堂自测,3下列叙述正确的是()A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4LD标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol,第2课时当堂自测,答案D解析A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。,第2课时当堂自测,4在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A质量为12gB物质的量为6molC体积为22.4LD物质的量为12mol,第2课时当堂自测,答案B解析12gH2的物质的量为6mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6mol，B正确，N2的质量为28g/mol6mol168g，A错误；体积为22.4L/mol6mol134.4L，C错误。,第2课时当堂自测,5同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数B原子数C质量D摩尔质量,第2课时当堂自测,答案A解析同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2g/mol、44g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。,第2课时当堂自测,6同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。,12,21,31,23,第2课时当堂自测,第2课时备用习题,备用习题,1在273K、101kPa的条件下，将2.00gHe、1.40gN2和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L,第2课时备用习题,答案D解析273K、101kPa即为标准状况。在标准状况下，气体的体积取决于气体分子总数的多少，与气体的种类无关。2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气的物质的量共0.6mol，所以总体积是13.44L。,第2课时备用习题,2关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等。其中正确的是()ABCD,第2课时备用习题,答案C解析根据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO所含分子数相等，而每个CO2和CO分子中都含有一个碳原子，故所含碳原子数也相等；二者的摩尔质量不相等，故密度和质量都不相等。,第2课时备用习题,3同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()AO2BCH4CCO2DSO2,答案B解析在同温同压下，等质量的气体，气体体积之比与气体摩尔质量成反比。结合选项可知CH4的摩尔质量最小，故气体体积最大的是CH4。,第2课时备用习题,4对一定量气体体积的探究。(1)已知1mol不同气体在不同条件下的体积：,第2课时备用习题,(2)从上表分析得出的结论：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。,22.4L,不一定,解析从(1)的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。,第2课时备用习题,(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。,气体分子数目相等,相同条件下，气体分子间距离几乎相等,解析因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。,第2课时备用习题,(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程),第2课时备用习题,5某气体的摩尔质量为Mgmol1，分子数为x，在标准状况下所占体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量为Agmol1，原子个数为y，NA为阿伏伽德罗常数，试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA_；(2)x/NA_；(3)A/NA_；(4)y/NA_；(5)m/V_；(6)m/M_；,该气体一个分子的质量,该气体的物质的量,该元素一个原子的质量,该元素原子的物质的量,标准状况下该气体的密度,该气体的物质的量,第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制),第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制),第3课时学习目标,学习目标,1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3掌握容量瓶的使用方法。4掌握物质的量浓度的有关计算。,第3课时新课探究,新课探究,知识点一物质的量浓度1概念：用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_。2计算公式：_。,单位体积,物质的量,cB,mol/L(或molL1),第3课时学习目标,【思维拓展】溶液的体积就是溶质体积与溶剂体积之和吗？答案不是。当溶质溶解于溶剂中时，它们的体积会发生不同程度的变化，因此，溶质体积与溶剂体积不具有加和性。,第3课时新课探究,例14时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是()A该溶液中HCl的物质的量浓度为10molL1B该溶液中HCl的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得的溶液的体积为22.5L,第3课时新课探究,答案B解析溶液的体积不能简单等于0.1L，可推知该溶液中HCl的物质的量浓度不应等于10molL1，A错误；因为溶质的质量与溶液的质量都